【正文】 三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解。有弱才水解，無弱不水解。越弱越水解，都弱雙水解。誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CO32)+n(OH)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3]+2[CO32]+[OH]⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物。NHOH、CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”：固(s)、液(l)、氣(g)△H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”)△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強，105Pa條件下進行，可不予注明。⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體。⑶△H與化學計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理(酸提供羥基，醇提供氫原子)所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O三十九、氧化還原反應(yīng)配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價。二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等。四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)。六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。四十、五同的區(qū)別同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì))同分異構(gòu)體(相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu))同系物(組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2)同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2甲基丙烷等)四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面(即橫縱坐標的意義)。 二看線(即看線的走向和變化趨勢)。三看點(即曲線的起點、折點、交點、終點)，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。 四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等)，“定一議二”四十三、原電池：： “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。：(1)?相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2) 相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).(3)?導線中(接觸)有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽喊鸦瘜W能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池 電解池(1)定義 化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 。電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置(2)形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 。電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱 負極 正極 。陽極 陰極(4)反應(yīng)類型 氧化 還原 。氧化 還原(5)外電路電子流向 負極流出、正極流入 。陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。等效平衡的分類(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO2+O2 ==2SO3(g)，當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物處于化學平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SOO2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偃鬭=0，b=0，則c= 。②若a=，則b= 和c= 。③a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)： 、答案：① 2 ② 、 ③a+c=2 b+=1例2：在一個容積固定的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)==pC( g),平衡時C的濃度為w mol?L1。若容器體積和溫度不變，起始時放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的濃度仍為w mol?L1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是：(C)A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ，ap/m +b=pC、mc/p +a=m ，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。例3：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)，已知加入1mol H2和2molBr2時，達到平衡后生成a molHBr(見下表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。已知編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol) 平衡時HBr的物質(zhì)的量(mol)H2 Br2 HBr1 2 0 a① 2 4 0② 1 ③ m g(g≥2m)答 案：已知編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol) 平衡時HBr的物質(zhì)的量(mol)H2 Br2 HBr1 2 0 a① 2 4 0 2a② 0 1 ③ m g(g≥2m) 2(g2m) (gm)?a(2)定T、P下的等效平衡(例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H 。最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br 。金屬元素：Hg 。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N。能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。