【正文】 與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物點燃鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶△△液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與堿NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。△固體NaHCO3 ：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3△固體NaHCO3 ：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)： 性（還原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn)： 性（氧化性）檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。附：焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。氧化鋁、氫氧化鋁 （1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。合金： 第四章 非金屬及其化合物一、本章知識結(jié)構(gòu)框架二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理(一) 硅及其化合物二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO2+H2O H2CO3與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2==NaHCO3 與CaO反應(yīng)方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC 砂紙、砂輪的磨料(二) 氯液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2ClH2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2 CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl與水反應(yīng)方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實驗室制法MnO2＋4HCl（濃）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O氯離子的檢驗試劑以及反應(yīng)方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl(三) 硫、氮二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣___大___有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO2+H2O H2SO3 與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、ONa2O2 還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應(yīng)方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點與Cu反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O　3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 與木炭反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O　C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點① 吸水 性——干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺激性氣味的氣體比空氣__小___易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH3+H2O NH3H2O NH4＋+OH―與鹽酸反應(yīng)方程式NH3 + HCl == NH4Cl實驗室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O氨水成分NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、極少量的H＋ 銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑