【正文】 ________________________ ② Mg+ O2___________________________ ③ Fe+ O2____________________________ ④ Cu+ O2___________________________ 金屬 + 酸 →鹽 + H2↑（條件：①金屬比活潑；②酸為鹽酸、稀硫酸） 補(bǔ)充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子（Cl、SO4NO3等）組成的化合物，如NaCl、Na2SONaNO3等。① Zn+ HCl________________ Zn+ H2SO4 == _____________② Mg+HCl ==_____________ Mg + H2SO4 ==_____________③ Fe +HCl == ______________ Fe + H2SO4 == ____________④ Al +HCl == ______________ Al + H2SO4 == ____________注:(1) 相同質(zhì)量的Mg Al Zn Fe與足量的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量： Al MgFe Zn(2) 相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的Mg Al Zn Fe反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量： ________________________________(3) 以上兩種情況下，產(chǎn)生H2的速率：______________________ 金屬 + 鹽→新金屬 + 新鹽 條件：①反應(yīng)物中的金屬比鹽中金屬______；②鹽必須________；③金屬__________除外 ① Fe + CuSO4 == _____________ （注意生成物中鐵元素顯+2價(jià)） ② Al + CuSO4 == _______________ ③ Cu +AgNO3 ==__________________ ④ Cu +2Hg(NO3)2 ==_____________注意：① 多種金屬與同一化合物反應(yīng)時(shí)，最______的金屬先反應(yīng)。如：Fe、Cu混合物同時(shí)放入AgNO3溶液中，_____先反應(yīng)。 ② 同一金屬與多種鹽反應(yīng)時(shí)，先置換出最__________的金屬。如：Fe與AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用時(shí)，先置換出______課題3 金屬資源的利用和保護(hù)■金屬資源除金、銀等少數(shù)以單質(zhì)形式存在外，其余都以____________形式存在?！龉I(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫_______，它是________物?！鼋饘俦婚_發(fā)和利用的先后與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，越活潑利用越_________。一、鐵的冶煉 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。 設(shè)備：高爐。 原理：________________________ (化學(xué)方程式)（注意，不是C還原Fe2O3 。） 4 、CO還原Fe2O3 實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)象: 紅色粉末變?yōu)楹谏?、石灰水變____________、尾氣燃燒產(chǎn)生________色火焰。 化學(xué)方程式 : CO + Fe2O3 _______________________ CO2 + Ca(OH)2____________________ CO + O2__________________________ 注意：① 要先通_________再加熱，以防止________。② 反應(yīng)完全后，要先停止_______，再停止________，防止生成的鐵被空氣中的氧氣_______。③ 尾氣必須點(diǎn)燃處理，以防止___________。二、金屬資源的保護(hù)。 金屬的腐蝕和防護(hù) 鐵生銹的條件：鐵與____、______同時(shí)接觸。 防止鐵生銹的措施 ① 保持鐵制品表面______、干燥。 ② :涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。 ③ 將鐵制成_______________。 金屬資源保護(hù)： ① 防止金屬的_______。 ② 回收、利用廢舊金屬。 ③ 合理有效的開采礦物 ④ 尋找金屬的_____品。 鐵銹是混合物，主要成分是___________,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要及時(shí)除去鐵銹，否則會(huì)加速鐵的銹蝕。第九單元 溶液課題溶液的形成一、溶液 溶液：__________________分散到另一種物質(zhì)里形成______、______的混合物。 溶質(zhì):______________。(可以是固、液、氣體) 組成 溶劑：能____________其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時(shí)水總是溶劑） 注意：溶液從宏觀上看是由________和____________組成的。 溶液從微觀上看是由______分子（或離子）和__________分子構(gòu)成的。 特征：___________性。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同） ____________性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離） 注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是___色的(因含有Cu2+)。FeCl3是______色的（因含有Fe3+）。FeCl2是________色的（因含有Fe2+）。 （2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體______________是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。 （3）注意：加速物質(zhì)溶解的措施：______、_______、將固體研碎。 讀法：一般讀作“xx（溶質(zhì)）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱。 常見溶液的溶質(zhì)、溶劑：溶液名稱 碘酒 稀鹽酸 生理鹽水 石灰水 汽水溶質(zhì) I2 HCl NaCl Ca(OH)2 H2CO3溶劑 C2H5OH H2O H2O H2O H2O二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度沒有明顯變化。如：_____部分物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高。如：_________、,NaOH等。 注意：CaO溶于水時(shí)是由于CaO與水反應(yīng)____熱。少數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯下降。如：___________ 。三、乳化現(xiàn)象 乳濁液：______分散到_______里形成的______物。 注意：分散后的_______是分子集合體或離子集合體，如：牛奶 特征：______、不穩(wěn)定。靜置后分層，但加_______劑后就不分層。 （了解）乳化劑：能使互不_____的液體形成穩(wěn)定______液的物質(zhì)。 洗潔精能洗掉油污是因?yàn)橄礉嵕哂衉_____功能 注意：汽油能洗掉油污是因?yàn)槠腿芙庥臀鬯摹覞嵋海篲________分散到________里形成的混合物。 注意：分散后的_______是分子集合體或離子集合體。如：泥水、渾濁的石灰水 特征：______、_______。靜置后______課題2 溶解度一、飽和溶液 飽和溶液：在___________下，____________的溶劑里，___________時(shí)所得溶液。 不飽和溶液：在_________下，________的溶劑里，___________的溶液。 注意：（1）飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，不是不能溶解任何物質(zhì)。 （2）談到飽和溶液時(shí)必須指明___________。 （3）判斷溶液是否飽和的方法：_________________________________。 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（一般情況下） 不飽和溶液___________________________________飽和溶液 注：Ca(OH)2不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ?____________ 結(jié)晶及其方法 1）結(jié)晶: 已溶解在溶液中的溶質(zhì)_________________________的過程. （2）結(jié)晶方法：______________結(jié)晶和__________結(jié)晶 （3）蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受________影響較_____的物質(zhì)。如NaCl 溶液。 注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都________。 （4）冷卻結(jié)晶：適用于溶解度受_______影響_____的物質(zhì)。如KNO3 溶液。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、質(zhì)量都______、但溶劑的質(zhì)量______。濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是______溶液。反之，是___溶液。 注：（1）溶液濃稀與飽和與否沒飽和________關(guān),是從不同角度對(duì)溶液分類。 濃溶液____________是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。 稀溶液________是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。 （2）只有在相同________下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。二、固體物質(zhì)的溶解度 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在_______溶劑里達(dá)到____狀態(tài)時(shí)所溶解的____。 準(zhǔn)確理解概念的四個(gè)要素：（1）條件：“在一定_____下” (2) 標(biāo)準(zhǔn)：“在______g溶劑里”（3）狀態(tài)：“達(dá)到______和狀態(tài)” （4）單位：通常用“____” 作單位。 溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質(zhì) 。如：200C時(shí)，NaCl的溶解度為36g。表示_______________________________________。 通過溶解度還可以計(jì)算該溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比。m(溶質(zhì)):m(溶劑):m(溶液)=_______________________________ 溶解度的大小由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定，同時(shí)受_____影響。只要_______一定，固體的溶解度 就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均______關(guān)。 除氫氧化鈣外，多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而______。固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法溶解度曲線的變化規(guī)律： ①大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而______： ②少數(shù)固體溶解度受溫度影響較?。喝纾篲______ ③少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減?。喝鏮_______三、氣體溶解度 定義：在101kPa和一定溫度下，在_______體積水達(dá)到_____時(shí)所溶解的氣體______。 影響氣體溶解度的因素：______和______ 溫度越高，氣體的溶解度越_____；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越______。課題3 溶液的濃度 溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的____。 溶液濃度的表示方法有多種：如：“溶質(zhì)_____分?jǐn)?shù)”、“_____分?jǐn)?shù)”二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：______質(zhì)量與________質(zhì)量之比。 計(jì)算式： ①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) == _________________ Χ100% ②溶質(zhì)質(zhì)量==_________________________ ③飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= _____________________ Χ100% 注意： （1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與_______、溶液質(zhì)量多少無關(guān)。 （2）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。 如：，溶質(zhì)是_____________ 能與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水所得溶質(zhì)是__________________。三、溶液的稀釋與濃縮 溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液 計(jì)算依據(jù)：m濃 c濃 == ______________________ 某溶液質(zhì)量為A克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，分別加入下列物質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，則分別對(duì)應(yīng)等式如下： （1）若加水或蒸發(fā)， 則 A x a% == ______________________ （2）加低濃度的溶液，則 A x a%+ B x b%==_______________ 注意：同一溶質(zhì)不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。 例如：已知硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，則10%的硫酸溶液與30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于_______________之間。 又如：已知氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，則10%的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于_________________之間。四、化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的混合計(jì)算 要用溶質(zhì)質(zhì)量列比例式。 反應(yīng)后溶液質(zhì)量的算法：用反應(yīng)前固液質(zhì)量總和減____________________________質(zhì)量。 例 ，剩余物質(zhì)量為51g，求剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（雜質(zhì)不與鹽酸反