【導讀】 1 膆蒄蚆羀艿芆薂聿羈蒂蒈肈肁芅螇肇膃蒀螃肆蒞芃蠆肆肅蕿薅肅膇莁袃肄芀薇蝿肅莂莀蚅膂肂薅薁蝿膄莈蕆螈芆薃袆螇肆莆螂螆膈螞蚈螅芀蒄薄螄莃芇袂螃肂蒃螈袃膅芆蚄袂芇蒁薀袁羇芄蒆袀腿葿裊衿芁莂螁袈莄薈蚇袇肅莀薃袇膆薆葿羆羋荿螇羅羈薄蚃羄肀莇蠆羃節(jié)蚃薅莄蒅襖羈肄羋螀羈膆蒄蚆羀艿芆薂聿羈蒂蒈肈肁芅螇肇膃蒀螃肆蒞芃蠆肆肅蕿薅肅膇莁袃肄芀薇蝿肅莂莀蚅膂肂薅薁蝿膄莈蕆螈芆薃袆螇肆莆螂螆膈螞蚈螅芀蒄薄螄莃芇袂螃肂蒃螈袃膅芆蚄袂芇蒁薀袁羇芄蒆袀腿葿裊衿芁莂螁袈莄薈蚇袇肅莀薃袇膆薆葿羆羋荿螇羅羈薄蚃羄肀莇蠆羃節(jié)蚃薅莄蒅襖羈肄羋螀羈膆蒄蚆羀艿芆薂聿羈蒂蒈肈肁芅螇肇膃蒀螃肆蒞芃蠆肆肅蕿薅肅膇莁袃肄芀薇蝿肅莂莀蚅膂肂薅薁蝿膄莈蕆螈芆薃袆螇肆莆螂螆膈螞蚈螅芀蒄薄螄莃芇袂螃肂蒃螈袃膅芆蚄袂芇蒁薀袁羇芄蒆袀腿葿裊衿芁莂螁袈莄薈蚇袇肅莀薃袇膆薆葿羆羋荿螇羅羈薄蚃羄肀莇蠆羃節(jié)蚃薅莄蒅襖羈肄羋螀羈膆蒄蚆羀艿芆薂聿羈蒂蒈肈

　　

【正文】 以再生 化學反應中的能量變化 （ 1） 放 熱反應：如所有的燃燒 （ 2） 吸熱反應：如 C+CO2 高溫 2CO 新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。 （ 2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點 一、金屬材料 純金屬（ 90 多種） 合金 （幾千種） 金屬的物理性質： （ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤 。 （ 2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （ 3）有良好的導熱性、導電性、延展性 金屬之最： （ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （ 3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵 鋁 銅） （ 4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 （ 6）鎢：熔點最高的金屬 （ 7） 汞：熔點最低的金屬 （ 8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰 ：密度最小的金屬 金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 12 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 合金 ：由一種金屬跟其他一種或幾 種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性 物質。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 含碳量 2%~% %~2% 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （ 1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （ 2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （ 3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 大多數金屬可與氧氣的反應 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理 ) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中 置換出來。（除 K、 Ca、 Na） 四、金屬資源的保護和利用 鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O水接觸（ 鐵銹的主要成分： Fe2O3 XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與 O水、 CO2 接觸。銅綠的化學式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 （ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （ 4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步 氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 13 金屬資源的保護和利用 : ①防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元 《溶液》知識點 一、溶液的形成 溶液 （ 1）溶液的概 念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意： a、溶液不一定無色， 如 CuSO4 為藍色 FeSO4 為淺綠色 Fe2(SO4)3 為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒 —— 碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 ，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。 飽和溶液、不飽和溶液 （ 1）概念： （ 2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 （ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注： ① Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 （ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （ 5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4NO3 溶解 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4 溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 二 、溶解度 固體的溶解度 （ 1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準： 100g 溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 （ 2）溶解度的含義： 20℃時 NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在 20℃時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃時， NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為 36 克 （ 3）影響固體溶 解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2 （ 4）溶解度曲線 氣體的溶解度 14 （ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （ 2）影響因素： ①氣體 性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?③壓強（壓 強越大， 氣體溶解度越大） 混合物的分離 （ 1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （ 2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3） 三、溶質的質量分數 公式： 溶質質量分數 = 100% 在飽和溶液中： 溶質質量分數 C%=