freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

初中化學(xué)知識點全面總結(jié)完整版-資料下載頁

2025-05-31 05:39本頁面
  

【正文】 找金屬的代用 意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染 第九單元 《溶液》知識點 一、溶液的形成 溶液 (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意:a、溶液不一定無色, 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 固體、氣體溶于液體,液體為溶劑 溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶劑 ,液體溶于液體,無水,量多的為溶劑。 飽和溶液、不飽和溶液 (1)概念: (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注: ①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱:如NH4NO3溶解 溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl 二、溶解度 固體的溶解度 (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④質(zhì)量:單位:克 (2)溶解度的含義: 20℃時NaCl的溶液度為36g含義: 在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲線 氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響因素:①氣體性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱?,氣體溶解度越大) 混合物的分離 (1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物 (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3) 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 在飽和溶液中: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%(C S) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體配制: ①步驟:計算、稱量、溶解 ②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變) ①步驟:計算、量取、稀釋 ②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (酸、堿、鹽) 固體NaCl、KNONaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但有機物溶液不導(dǎo)電。 氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有,只含有自由移動的氯酸根離子) 能導(dǎo)電的溶液中,所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),所以整個溶液不顯電性。 例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl=3∶2∶5,如Na+為3n個,求SO42的個數(shù),(此類題要會)解:3n+22n=5n+2x,鹽中一定含有金屬離子或金屬元素()堿中一定含有金屬元素() 化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√) 酸中一定含有氫元素(√)有機物中一定含有碳元素(√) 使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性) 使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性) X和Cl具有相似的化學(xué)性質(zhì),說出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性) i.與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇HX變紅色,無色酚酞不變色。 ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件:①在活動性順序表中,只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強,與金屬反應(yīng)時,不生成氫氣而生成水,H2CO3酸性太弱) iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng)) iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng)) v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件:生成物有沉淀或氣體) 溶液的酸堿度常用pH來表示,pH=7時溶液呈中性,pH<7時呈酸性,pH>7時呈堿性。 PH=0時呈酸性,pH越小,酸性越強,pH越大,堿性越強。 蒸餾水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙,測定時,用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液,石蕊不變色。 (2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng),生成鹽和水。條件:堿必須可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) (3)堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (4)堿能跟某些鹽起反應(yīng),生成另一種鹽和另一種堿,條件:反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀。 鹽的性質(zhì) ①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,條件:①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑,不和鹽置換) ②鹽與酸反應(yīng)(與前面相同) ③鹽與堿反應(yīng)(與前面相同) ④鹽與鹽反應(yīng)條件:反應(yīng)物均溶,且生成物中有沉淀。 氧化物 ①定義:凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2OZnO外) 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外) ②性質(zhì)與水反應(yīng)(堿可溶) 堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反應(yīng)。 酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反應(yīng)。1物質(zhì)的檢驗 酸液(H+):只能用紫色石蕊試液堿液(OH):紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和Cl:用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42:用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl和SO42:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32:用鹽酸和石灰水 銨鹽(NH4+):用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。1用途、性質(zhì) ⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕。 ⑵濃H2SO4:吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 ⑶粗鹽(因含有CaClMgCl2雜質(zhì)而潮解),放在空氣中質(zhì)量增重。 ⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解,又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。 ⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化),放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 ⑹無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。 ⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。 ⑻生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO濃H2SONaOH、CaO、Ca(OH)鐵、白磷、純堿晶體。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。 ⑾NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多,應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl ⑿熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaClMgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉) 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁檢驗Cl:AgNOHNO3溶液檢驗SO42:BaClHNO3溶液 區(qū)別HCl、H2SO4:用BaCl2溶液 ⒂改良酸性土壤用Ca(
點擊復(fù)制文檔內(nèi)容
公司管理相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號-1