分子結(jié)構(gòu)ppt課件(2)-資料下載頁(yè)
2025-05-04 22:00本頁(yè)面
【正文】 ————————————— 成鍵軌道電子總數(shù) 反鍵軌道電子總數(shù) 2 2H(1s1)─→H 2 [(?1s)2] 鍵級(jí) = 1 2He(1s2)─→He 2 [(?1s) 2 (?1s*)2] 鍵級(jí) = 0 2N(1s22s22p3)─→N 2[KK(?2s)2(?2s*)2 (?2p)4(?2p)2] 鍵級(jí) = 3 2O(1s22s22p4)─→O 2[KK(?2s) 2(?2s*)2(?2p) 2(?2p) 4(?2p*)2] 鍵級(jí) = 2 74 在雙原子分子中，于 100kPa下將氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所需要的能量。 D(H— Cl)=432kJmol1, D(Cl— Cl)=243kJ mol1 在多原子分子中，斷裂氣態(tài)分子中的某一個(gè)鍵，形成兩個(gè)“碎片”時(shí)所需要的能量叫做此鍵的 解離能 。 112m o lkJ4 2 9)HO( O ( g )H ( g )H O ( g )m o lkJ4 9 9)OHH( O H ( g )H ( g )O ( g )H????????????DD鍵能 1. 鍵解離能 D： 2. 鍵能 E： 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體分子拆開成氣態(tài)原子時(shí)，每種鍵所需能量的平均值。例如： E(H – H)=436kJmol1 E(H – Cl)=432kJmol1 鍵能的一些說(shuō)明 對(duì)雙原子分子，鍵能即為 離解能 ，對(duì)多原子分子，鍵能有別于離解能 鍵能越大鍵越穩(wěn)定 成鍵原子的 半徑越小，其鍵能越大。 在 同一周期中，從左到右 原子半徑減小，可以想見其成鍵能力應(yīng)增大。但 FF、 OO、 NN單鍵的鍵能反常地低，是因?yàn)槠涔码娮訉?duì)的斥力引起。 一般單鍵鍵能不如雙鍵鍵能，雙鍵鍵能不如叁鍵鍵能。但 雙鍵和叁鍵的鍵能與單鍵鍵能并無(wú)簡(jiǎn)單的倍數(shù)關(guān)系。 鍵角 鍵角定義：同一分子中鍵與鍵的夾角。 鍵角與成鍵原子的成鍵軌道有關(guān)，在成鍵軌道確定時(shí)還決定于成鍵原子的價(jià)層電子 鍵角用于說(shuō)明分子的空間結(jié)構(gòu)，對(duì)分子的性質(zhì)尤其是物理性質(zhì)有影響 過(guò)小的鍵角（ ~90 )意味著分子張力大，穩(wěn)定性下降。 如 P4四面體形，鍵角為 600。 p軌道對(duì)稱軸與鍵軸之間存在偏角使電子云不能沿著對(duì)稱軸方向重疊，分子具張力。 PP鍵能降低，（僅201KJ/mol）易于斷裂，常溫下具有很高的化學(xué)活性。 鍵的極性 由于成鍵兩原子的正負(fù)電荷中心不重合而導(dǎo)致化學(xué)鍵的極性。 正負(fù)電荷重心不重合的化學(xué)鍵稱極性鍵。 正負(fù)電荷重心重合的化學(xué)鍵叫非極性鍵。 一般來(lái)說(shuō)，對(duì)同原子形成的化學(xué)鍵，若其所處環(huán)境相同，則形成 非極性鍵 ，異原子形成化學(xué)鍵則肯定是 極性鍵 。對(duì)共價(jià)鍵來(lái)說(shuō)，極性越大，鍵能越大。 極性鍵 0? ?X ? （ HF， AgCl） —正、負(fù)電荷重心不重合 非 極性鍵 ： ?X =0（ N2） ——正、負(fù)電荷重心重合 分子的極性是由化學(xué)鍵的極性引起，組成分子的化學(xué)鍵若都無(wú)極性，則分子肯定無(wú)極性；而若組成分子的化學(xué)鍵有極性，則要看分子的結(jié)構(gòu)情況以判斷有無(wú)極性，若整個(gè)分子的正負(fù)電荷重心得合則無(wú)極性，否則有極性。 不重合 極性分子 重合 非極性分子 非 極性鍵雙原子分子： N H O2 極性鍵、空間對(duì)稱： CH BF CO2 非極性分子 極性鍵雙原子分子： HF 極性鍵、空間不對(duì)稱： NH H2O、 CH3CI 極性分子 分子的極性 分子的正電重心和負(fù)電重心 分子極性的大小用偶極矩來(lái)衡量： μ= 其中 q為電荷，單位為庫(kù)侖； d為電荷間距離，單位是 m,μ為偶極矩，單位是 。 μ≠0，極性分子； μ＝ 0，非極性分子； 根據(jù) μ值判斷分子的空間構(gòu)型。 三角錐型 平面三角形 直線形 V型 NH3, μ＞ 0 BCl3， μ=0 CO2, μ=0 SO2, μ＞ 0 μ 由實(shí)驗(yàn)測(cè)定，是矢量，方向從正到負(fù) ， 如 H→Cl 分子間作用力和氫鍵 分子間作用力 (van derder Waals力 ) 分子與分子之間存在著一種比化學(xué)鍵弱得多的相互作用力，就是靠這種分子間作用力氣體分子才能凝聚成相應(yīng)的液體和固體。 分子間作用力稱為范德華力。范德華力包括：取向力、誘導(dǎo)力和色散力。 (1)取向力：指極性分子和極性分子之間的作用力。 (2) 誘導(dǎo)力：這是發(fā)生在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和 極性分子之間的作用力。 (3) 色散力： 分子間作用力的分布 除極少數(shù)強(qiáng)極性分子外，大多數(shù)分子間作用力以色散力為主。 非極性分子－非極性分子 ： 只存在色散力； 極性分子－非極性分子 ： 誘導(dǎo)力和色散力； 極性分子－極性分子 ： 取向力、色散力、誘導(dǎo)力。 鹵素的熔點(diǎn)與沸點(diǎn) 熔點(diǎn) /186。C 沸點(diǎn) /186。C F2 Cl2 Br2 I2 223 作為非極性分子， 分子間色散力隨著分子量的增加和分子變形性 的增大而加強(qiáng) 。因此從 F2至 I2熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高。 氫鍵的特征： (1)比化學(xué)鍵弱很多，但比范德華引力稍強(qiáng)。 其鍵能是指由 XHYR分解成 XH和 YR所需的能量，約在10～40 kJ?mol?1范圍內(nèi)。 (2) 氫鍵具有方向性和飽和性 冰的密度小于水 , 冰是浮在水面上的。 在 4176。 C時(shí)水的密度最大。 分子內(nèi)氫鍵： ONHOONOOOHONOOH熔點(diǎn)： 4 5 oC 96 114oCoC
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