過渡元素ppt課件(2)-資料下載頁
2025-05-03 18:34本頁面
【正文】 6246H2O 3. 羰基配合物 通常金屬價態(tài)較低如 ： Ni(CO)4 , Fe(CO)5, H[Co(CO)4]、 Fe(CO)2(NO)2 Fe系金屬與羰基成鍵特征見 很多過渡金屬均可形成羰基化合物，除單核外，還可形成雙核、多核。 見 V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 多數(shù)羰基化合物可直接合成： 325K Ni+4CO == Ni(CO)4 (液態(tài) ) 104kPa 其他方法： △ 2CoCO3+2H2+8CO == Co2(CO)8+2CO2+2H2O 高壓 373~473K Fe+5CO Fe(CO)5 (液態(tài) ) 羰基化合物熔、沸點低，易揮發(fā)，受熱易分解成金屬與CO。 此性質(zhì)用于提純金屬： 使金屬形成羰基化合物揮發(fā)，與雜質(zhì)分離，再加熱分解得到金屬。 羰基化合物有毒， Ni(CO)4吸入體內(nèi)后， CO與血紅素結(jié)合，膠體鎳隨血液進入全身器官。 4. 其他配合物 Fe3+ SCN－ [Fe(NCS)n]3－ n n=3~6， 鑒定 Fe3+的靈敏反應(yīng) Co2+ SCN－ [Co(NCS)4]2－ 戊醇 ,丙酮等有機相穩(wěn)定，可鑒定 Co2+ Fe3+與 F－ 和 PO43－ 的配合物 FeF63－ 和 Fe(PO4)23－ 常用于分析化學(xué)中對 Fe3+的掩蔽。 Fe (Ⅱ )與環(huán)戊二烯基生成夾心式化合物 Fe (C5H5)2，稱為環(huán)戊二烯基鐵（俗稱為二茂鐵。二茂鐵為橙黃色固體，易溶于有機溶劑。 Ⅷ Ru Rh Pd 釕 銠 鈀 Os Ir Pt 鋨 銥 鉑 特點 1. 惰性，多以單質(zhì)形式存在。 2. 熔點通常較高 (Os： 3318K Pd： 1825K)。 3. 強的催化性能，合成氨用 Ru催化劑。 4. 強的吸氫能力， 1體積 Pt可溶 1千體積 H2， Pd也是吸氫能手。 5. 多變氧化態(tài)， Pt： + +4， Os： + +8。 鉑系元素 重要化合物 1. 鹵化物及配合物 3Pt + 4HNO3+18HCl == 3H2[PtCl6]+4NO+8H2O PtF6：強氧化劑 PtF6 + O2 == [O2]+[PtF6 ]－ Xe + PtF6 == [Xe]+[PtF6]－ （橙黃色） —— 第一個稀有氣體化合物 Na2PtCl6 橙紅色晶體易溶于水和酒精 (NH4)2PtCl K2PtCl6 黃色晶體難溶于水 PdCl2 PdCl2是常用的催化劑 PdCl2+CO+H2O == Pd↓+CO2+2HCl 2. 鉑 (Ⅱ) －乙烯配位化合物 有關(guān)詳細內(nèi)容見 K2[PtCl4] + 2NH4Ac == cisPt(NH3)2Cl2 + 2HAc + 2KCl H3N Cl Pt 反式 Cl NH3 Cl NH3 Pt 順式 治療癌癥 Cl NH3 2K2[PtCl6] +N2H22HCl == 2K2[PtCl4] + 6HCl + N2 3. 氨配合物 PtCl2(NH3)2為反磁性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為平面正方形。 淡黃色 μ= 0 g/100gH2O 棕黃色 μ≠ 0 合成路線有多種，其中一種如下：
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