滴定概論ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 08:37本頁面
【正文】 Zn2+標準溶液 2 + 剩余 EDTA Al3+ 摩爾數(shù) Al3+消耗 EDTA摩爾數(shù) 多余 EDTA摩爾數(shù) CB VB CT1 VT1 CT2 VT2 50 返滴定法計算式 (6) (7) (8) BT221T1BVV)(CttV)(CtbC??????????BB Mm ??????????? T221T1 V)(CttV)(Ctb100%1000mV39。CttV39。CtbB%T2T221T1T1???????????BMVT: mL 51 練習： 將 g含中性雜質(zhì)的氧化鋅試樣溶解在 ml 、 mol/L硫酸溶液中，過量酸用 mol/L NaOH溶液滴定，用去 ml。 試計算試樣中氧化鋅的含量。 M ( ZnO ) = g/mol 解： ZnO + H2SO4 ? ZnSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 ? Na2SO4 + 2H2O t=1, t1=1, t2=2 T1H2SO4 T1NaOH 52 %%100300 0) 21 (100 %100 0)V39。(C21)V39。(C11Z n O %SZ n ON a O HSOH42??????????????????????mM練習： mLV :39。53 置換 \間接滴定法計算式 滴定過程： 待測組分 A + 過量標準溶液 B 指示劑 滴定劑 T + 定量生成 C A摩爾數(shù) C摩爾數(shù) A和 T 實際 反應(yīng) 關(guān)系 54 置換 \間接滴定法計算式 關(guān)鍵：被測組分Ａ與滴定劑Ｔ之間實際摩爾比 練習 : 以 K2Cr2O7基準物標定 Na2S2O3溶液 ,采用置換滴定法： (1) K2Cr2O7標準溶液氧化過量 I 生成 I2； Cr2O72 + 6I + 14H+ ? 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O (2) 定量生成 I2與 Na2S2O3 反應(yīng) I2 + 2S2O32 ? S4O6 2 + 2I 55 練習： 1 K2Cr2O7 ~~ 3 I2 2 Na2S2O3 ~~ 1 I2 6 Na2S2O3 ~~ 1 K2Cr2O7 322722722322100016OSNaOCrKOCrKOSNa VMmC????mLV :56 練習： 間接滴定法，以 KMnO4 標準溶液測定 Ca2+： (1) 將溶液中 Ca2+ 沉淀為 CaC2O4 ， 過濾，洗凈后溶解于 H2SO4 中； Ca2+ + C2O4 2 ? CaC2O4↓ CaC2O4 + 2H+ ? Ca2+ + H2C2O4 (2) 用 KMnO4 滴定劑滴定 與 Ca2+ 結(jié)合的 C2O42 5C2O42 + 2MnO4 + 16H+ ? 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 57 練習： 1 Ca2+ ~~ 1 C2O42 2 MnO4 ~~ 5 C2O42 5 Ca2+ ~~ 2 MnO4 %1001000)(25% 4 ??????SCaK M n OmMVCCamLV :58 ※ 基本關(guān)系式和定義式 ※ ① (36) ② ③ ④ ⑤ (411) TTBB VCtbVC .. ?BBBBBBB VCVCMmn 39。39。 ?????TBT ntbnnbtn ??B或%mmB% B 1 0 0??TBT / B VmT ? 100 0. ??BBTT MmbtVC待測物為溶液 待測物為固體
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