滴定條件的選擇ppt課件-資料下載頁
2025-01-15 01:51本頁面
【正文】 % 10039。1010% 39。39。 ??? ???MYspMpMpMKCTE% 3)配位滴定 39。t M YKK?1001010%12???????wsppHpHKCTEC=Csp2 % C=Csp 1) 強酸 ?強堿 計算 ΔpH== Csp= TE%= —————— = % 例 2) 強堿滴定弱酸 用 度的 HAc至 pH=， 求 TE%=? 計量點： [OH] = 1 =10 pH= ΔpH= TE% = ———————— 14 =% 1001010%1???????wasppHpHKKCTE例 lgK’ZnY = ?Zn ?Zn= ?Zn(OH) + ?Zn(NH3) 1 ?Zn(NH3) =1+?1[NH3]+... ?4[NH3] 4 =10 =10 = [Zn’]sp= ——— KZnY’ =10 pZn’ = 查表， pZn ep = pZn’ ep == Δ pZn’ == 已知 pH= ， [NH3]=， lg?Zn(OH) = 求 :例 lgKZnY = 。 lg?Y = TE%=% 10039。1010% 39。39。 ??? ???MYspMpMpMKCTE 滴定分析應用 (1) 雙指示劑法測定混合堿中 NaOH－ Na2CO3 或 NaHCO3－ Na2CO3的含量 混 合 堿 粉 紅 紅 色 消 失黃 色 橙 色酚 酞 H C l 標 準 溶 液 滴 定甲 基 橙 H C l 標 準 溶 液 滴 定V 2V 1pH= pH= O HC O32 H C O3H2O H C O3H C O3H2O H2C O3H2C O3H C lV1 p H = 8 . 3H C lV2 p H = 3 . 9酚 酞甲 基 橙組 成 消 耗 H C l 的 體 積 比 較VN a O HVN a2C O3V N a H C O3V1 ＞ 0 ，V1V1V1V1V1V2V2V2V2V2= = 0= 0 ，＞＞ 0＜N a O H N a2C O3N a2C O3N a C O3 N a H C O3N a H C O3N a O H V 1V1 — V 2 2 V 22 V12 V1 V 2 —V2v總 例 : 稱取混合堿 ， 溶解后轉(zhuǎn)入 250ml容量瓶中定容 。 移取此試液 25. 00ml 兩份：一份以酚酞為指示劑 ， 用； 另一份以甲基橙作指示劑耗去 ， 問混合堿的組成是什么 ？ 質(zhì)量分數(shù)各為多少 ？ Na2CO3+NaHCO3 NaHCO3 V1 H2CO3 V2 酚酞 (pH=) 甲基橙 (pH=) Na2CO3+NaOH 酚酞（ pH=) NaHCO3 NaCl 甲基橙 (pH=) H2CO3 V2 V2=3530=5V1 V1 ωNa2CO3 = —————————— ωNaOH = ————————— x100%=% =
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