滴定概論ppt課件(完整版)
【正文】 T 滴定劑 B待測物 基本式 ③ ： mB =TT/B 23 二、滴定方式 例： Na2S2O3 + K2Cr2O7 S4O62 + SO42 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 + 過量 KI 淀粉指示劑 Na2S2O3待測溶液 + 定量生成 I2 深藍色消失為終點 I2摩爾數(shù) Na2S2O3摩爾數(shù) 實際 反應(yīng) 關(guān)系 24 二、滴定方式 Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 + 定量生成 C2O42 出現(xiàn)淡紅色為終點 Ca2+摩爾數(shù) C2O42 摩爾數(shù) 實際 反應(yīng) 關(guān)系 例： Ca2+ + KMnO4 25 第二節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液 一、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 1. 基準(zhǔn)物質(zhì) 3. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定 ※ 二、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 ※ P35 26 一、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 1. 基準(zhǔn)物質(zhì) 用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或 標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的物質(zhì) 如： 草酸 H2C2O4 2. 反應(yīng)速度 快 3. 有簡便可靠的終點確定方法 P33 16 二、滴定方式 滴定方式 直接滴定 返滴定 置換滴定 間接滴定 能滿足滴定反應(yīng) 不能滿足滴定反應(yīng) 三個基本要求 的基本要求 17 二、滴定方式 滴定反應(yīng)能滿足滴定反應(yīng)的三個基本要求。 2. 滴定曲線 1) 基本概念 縱坐標(biāo)： pH pM 等 (一 ) 滴定曲線和滴定突躍 7 (一 ) 滴定曲線和滴定突躍 2) 滴定曲線特點 ? 滴定曲線起點決定于被滴定物質(zhì)的濃度或性質(zhì) 物質(zhì)濃度越高 ， pH或 pM越小 ， 曲線起點越低 ? 計量點后曲線變化趨勢取決于滴定劑的濃度 3） 滴定突躍范圍的意義 ? 選擇指示劑的依據(jù) ? 反映了滴定反應(yīng)的完全程度：反應(yīng)越完全 （ K越大 ），突躍范圍越大，滴定越準(zhǔn)確 8 1. 指示終點的方法 ? 化學(xué)法：指示劑顏色突變來指示計量點 指示劑： 2種或以上型體的有機化合物，存 在形式可轉(zhuǎn)換，決定于溶液的某種 性質(zhì)，各型體間顏色明顯不同。1 第三章 滴定分析概論 2 第一節(jié) 滴定分析法和滴定方式 ※ 一、滴定分析法 （一）滴定曲線和滴定突躍 （二）指示劑 （三）滴定終點誤差 （四） 滴定分析法的特點與分類 ※ 二、滴定方式 3 一、滴定分析法 1. 基本概念 1）定義：將 標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴加到被測物質(zhì) 溶液中 ,直到標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測組分按反 應(yīng)式化學(xué)計量關(guān)系恰好反應(yīng)完全為止 , 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量和濃度計算出被 測組分含量 (一 )滴定曲線和滴定突躍 4 (一 ) 滴定曲線和滴定突躍 2） 標(biāo)準(zhǔn)溶液 :已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。 ? 儀器法： 電位滴定法、電流滴定法、電導(dǎo)滴定法、 光度滴定法等 (二 ) 指示劑 9 [In]≥ 10[XIn]，只能看到 In￣色 [XIn]≥ 10[In]，只能看到 XIn色 [In]＝ [XIn]，指示劑的理論變色點 ≤ [In]/[XIn]≤ 10，理論變色范圍 指示劑的選擇原則：使指示劑的變色點盡可能接近化學(xué)計量點，或使指示劑變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。 只需 1種標(biāo)準(zhǔn)溶液。2H2O 硼酸鈉 Na2B4O7V T ※ 二、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示 ※ 基本式 ② ： TBT /B VmT ?P37 35 練習(xí)： TK2Cr2O7/Fe= g/mL，如消耗 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 ，問被滴定溶液中鐵的質(zhì)量？ 解： )(10 50 0 39。(C21)V39。53 置換 \間接滴定法計算式 滴
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