高中化學(xué)必修1模塊考試復(fù)習(xí)提綱-資料下載頁
2025-04-25 13:17本頁面
【正文】 重時(shí)會(huì)時(shí)人死亡。大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能成為酸雨。汽車尾氣中還含有CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物（如使用含鉛汽油）和顆粒物等，嚴(yán)重污染大氣。第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸一、氨含氮化合物可作為氮肥，也是重要的化工原料。固氮：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物。人工固氮：合成氨氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的作用下反?yīng)生成氨氣。（可逆反應(yīng)）氨的性質(zhì)噴泉實(shí)驗(yàn)（利用壓強(qiáng)） 實(shí)驗(yàn)裝置圖見Page97圖4—27現(xiàn)象：水進(jìn)入燒杯，形成噴泉，溶液變紅。結(jié)論：NH3極易溶于水，其水溶液顯堿性。氨是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且溶解得快。在常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水時(shí)，大部分與水結(jié)合成一水和氨（NH3H2O）。NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解為氨和水。氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。NH4+的檢驗(yàn)：步驟：取少量待測物與試管中；滴加NaOH溶液；加熱?，F(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：原物質(zhì)是銨鹽（含有NH4+）。NH3+H2ONH3H2ONH4++OH可簡單表示為：NH3+H2ONH4++OH氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。如氨遇到氯化氫時(shí)，迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體。銨鹽是氨態(tài)氮肥，都易溶于水，受熱易分解（氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，但不能以此來制取氨氣，因?yàn)榘睔夂吐然瘹錃怏w會(huì)在試管口遇冷重新化合為白色固體氯化銨，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w。銨鹽與堿共熱生成與堿的陽離子相同的鹽、水和氨氣。氨的催化氧化：用于制造硝酸。4mol氨氣與5mol氧氣在催化劑的作用和加熱條件下可生成4mol一氧化氮和6mol水。氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨很容易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此，氨常用作制冷劑。氨的實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物或加熱濃氨水的方法制取氨。由于氨極易溶于水，常用向下排空氣法來收集。干燥：堿石灰（CaO和NaOH固體混合物）驗(yàn)滿（檢驗(yàn)）：方法①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。方法②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）。尾氣處理：硫酸或水（硫酸更好一些）。試管口放棉花的目的：使氨氣與空氣對(duì)流速度減慢，防止氨氣大量逸出?？蓪⒙┒返怪迷谒嫔戏乐沟刮?。二、硫酸和硝酸的氧化性濃硫酸是無色粘稠油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，難揮發(fā)，可與水以任意比互溶，溶解時(shí)強(qiáng)烈放熱。98%。濃硫酸具有酸的通性，以及強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性、吸水性（與水結(jié)合成水合物）、脫水性（按水的組成比脫去紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素）。向蔗糖中加入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌，可觀察到蔗糖變黑，體積迅速膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味和酸味的氣體。濃硫酸與銅片共熱反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫。生成鹽體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，銅被氧化體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑。濃硫酸與C共熱反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水和二氧化硫。濃硫酸的氧化性是由除O、H外的中心元素提供的，強(qiáng)于H+的氧化性。稀釋濃硫酸時(shí)，必須將濃硫酸注入水中，并且不停地用玻璃棒進(jìn)行攪拌。98%濃硝酸被稱為“發(fā)煙硝酸”（實(shí)際上是酸霧），具有酸的通性，強(qiáng)氧化性和揮發(fā)性。注意：濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。濃硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮。該反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化氮。稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮。常溫下反應(yīng)很慢，加熱時(shí)變快。該反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制一氧化氮。濃硫酸和冷的濃硝酸可使鐵和鋁鈍化（加熱時(shí)會(huì)繼續(xù)反應(yīng)），鐵和鋁的表面會(huì)生成一層致密的氧化膜，阻止進(jìn)一步的反應(yīng)。因此，可用鐵罐車來運(yùn)送濃硫酸。濃硫酸與稀硫酸的對(duì)比：濃硫酸稀硫酸酸性強(qiáng)弱弱（主要以分子狀態(tài)存在，弱酸性，不能用來制取氫氣）強(qiáng)（可以用來與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣）化學(xué)方程式H2SO4（濃）+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaCl+H2SO4(濃）Na2SO4+2HCl↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4應(yīng)用制氯化氫等揮發(fā)性酸除鐵銹、制硫酸銨等鹽類氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)氧化性（硫元素被還原，可以與不活潑金屬如Cu及非金屬如C等發(fā)生氧化還原反應(yīng)）弱氧化性（氫元素被還原，只能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬反應(yīng)）化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑應(yīng)用精煉石油、制造炸藥等實(shí)驗(yàn)室制氫氣、制鹽等吸水性 濃硫酸有吸水性無應(yīng)用干燥劑 脫水性 濃硫酸有脫水性無化學(xué)方程式C12H22O1112C+11H2O 應(yīng)用在有機(jī)反應(yīng)中作脫水劑、制染料等 區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的方法有很多，以下方法僅供參考（只掌握其中三四種方法即可）。（1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計(jì)進(jìn)行測試）。（2）黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動(dòng)幾下，觀察。流動(dòng)性差的是濃硫酸，流動(dòng)性好的是稀硫酸。（3）稀釋法：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故可用稀釋法進(jìn)行鑒別。在小燒杯中加入10 mL水，再慢慢沿?zé)诩尤肽撤N硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。（4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時(shí)間后再稱量，質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。（5）吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬，再分別加入幾滴硫酸，晶體溶解且溶液變藍(lán)的是稀硫酸，若藍(lán)色晶體變白，則加入的酸是濃硫酸。（6）鈍化法：取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中。無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出后用水洗凈，再分別浸入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒后如果有紅色物質(zhì)析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無現(xiàn)象，則原試管所盛的是濃硫酸。）（7）氧化法：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分別取兩支試管，加入銅片后再分別加入兩種硫酸，加熱，能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。（8）脫水法：分別用玻璃棒醮取兩種酸涂在紙上，過一段時(shí)間后，若紙上出現(xiàn)黑色痕跡，則涂的是濃硫酸。（9）生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸，再分別加入少量的兩種硫酸，若有大量白霧生成，則加入的是濃硫酸。（10）導(dǎo)電法：取兩種酸少許于兩只小燒杯中，分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若小燈泡發(fā)光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸。
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