【正文】 把這種生鐵稱為鑄造生鐵。硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，可用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示，它們大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。鈉燃燒時產(chǎn)生白煙，鐵燃燒時產(chǎn)生棕色的煙，銅燃燒時產(chǎn)生棕黃色的煙（可加水觀察溶液顏色與鐵燃燒加以區(qū)別）。10H2O）等。2NO+O2=2NO2二氧化氮紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。氨的水溶液叫做氨水。氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑。稀硫酸酸性強弱弱（主要以分子狀態(tài)存在，弱酸性，不能用來制取氫氣）強（可以用來與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣）（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出后用水洗凈，再分別浸入CuSO4溶液中，過一會兒后如果有紅色物質(zhì)析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無現(xiàn)象，則原試管所盛的是濃硫酸。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時間后再稱量，質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。因此，可用鐵罐車來運送濃硫酸。濃硫酸具有酸的通性，以及強腐蝕性、強氧化性、吸水性（與水結(jié)合成水合物）、脫水性（按水的組成比脫去紙、棉布、木條等有機物中的氫、氧元素）。銨鹽是氨態(tài)氮肥，都易溶于水，受熱易分解（氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，但不能以此來制取氨氣，因為氨氣和氯化氫氣體會在試管口遇冷重新化合為白色固體氯化銨，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w。（可逆反應(yīng)）氨的性質(zhì)噴泉實驗（利用壓強） 實驗裝置圖見Page97圖4—27現(xiàn)象：水進入燒杯，形成噴泉，溶液變紅。在放電或高溫條件下，氮氣和氧氣可化合為一氧化氮。氯氣能從可溶性溴鹽、可溶性碘鹽的溶液中置換出溴單質(zhì)或碘單質(zhì)。次氯酸具有強氧化性，可用于漂白、殺菌、消毒。一、活潑的黃綠色氣體—氯氣實驗室制氯氣：二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和水。根據(jù)強酸制弱酸的原理，可用硅酸鈉、水和CO2反應(yīng)制取硅酸。據(jù)統(tǒng)計，協(xié)和式超音速飛機全部結(jié)構(gòu)的71%是用特殊的鋁合金制造的；高速火車、汽車等交通工具對鋁型材的用量需求不斷加大；建筑裝飾用的鋁材越來越多，既漂亮、又耐腐蝕；電力系統(tǒng)和家用電器中鋁導(dǎo)線的用量超過銅導(dǎo)線；鋁箔可用于包裝食品和香煙；鋁合金還可用作電容器等。鑄造生鐵常用的合金元素有Si、Mn、Cr、Ni、Mo、W、V、Ti、Nb、B等，形成了形形色色的合金鑄鐵或合金鋼。鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+是強還原劑，易被氧化為Fe3+，因此保存亞鐵鹽溶液時要加入還原鐵粉。十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，是無色晶體，可溶于水，具有吸附性，可作凈水劑。煙花的色彩也是利用金屬的焰色反應(yīng)產(chǎn)生的。如果需要碳酸，可加入水和二氧化碳。鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，迅速向四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅。氧化劑：化合價降低，得電子（電子用e表示），發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。溶液是最穩(wěn)定的，無論存放的時間有多長，在一般情況下溶質(zhì)都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。濃溶液稀釋：C1mol1）。 Page4 圖1—1 一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志可直接加熱的儀器、需要墊上石棉網(wǎng)進行加熱的儀器二、混合物的分離和提純優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學(xué)方法。除去粗鹽（主要成分為NaCl）中含有的可溶性雜質(zhì)CaClMgCl2和一些硫酸鹽（以Na2SO4為代表）時添加試劑的順序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl（其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2CO3溶液之前先加BaCl2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClPage110 附錄二 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）溶解性規(guī)律：硝酸鹽、銨鹽、鉀鹽、鈉鹽都可溶 鹽酸鹽：AgCl不溶 硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSOAg2SO4微溶 碳酸鹽：（NH4）2COK2CONa2CO3可溶 堿：NH3（阿伏加德羅定律，又稱四同定律）單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm，常用的單位有L/mol（或Lω/M （ω表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器（惟一的用途）。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法（乳濁液有時也具有丁達爾效應(yīng)，因而不能以此區(qū)分）。根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。）根據(jù)八點圖可知能與金屬反應(yīng)的物質(zhì)的類型一、金屬與非金屬的反應(yīng)金屬鈉質(zhì)軟（可用小刀切開），有金屬光澤的銀白色固體，熔點低，密度比水小，比煤油大。（如果鹽酸或NaOH溶液過量。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。氧化鋁能與酸和強堿反應(yīng)。氧化鐵是堿性氧化物，它與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水。Fe3+加入還原劑可轉(zhuǎn)化為Fe2+。低碳鋼和中碳鋼用來制造機器零件、管子等，高碳鋼用來制造刀具、量具和沖壓模具等。由于它的斷口呈灰色，通常又叫灰口鐵。硅原子的最外層有4個電子，既不易失去也不易得到電子。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉（Na2SiO3），可溶于水，其水溶液顯堿性，俗稱水玻璃、泡花堿，是制備硅膠和木材防火劑等的原料，也用作玻璃黏合劑。氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成有刺激性氣味的氣體（HCl），瓶口有白霧。石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫。NO2溶于水時生成硝酸和一氧化氮。氨溶于水時，大部分與水結(jié)合成一水和氨（NH3氨很容易液化，液化時放熱。濃硫酸與C共熱反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水和二氧化硫?；瘜W(xué)方程式H2SO4（濃）+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaCl+H2SO4(濃）Na2SO4+2HCl↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4應(yīng)用制氯化氫等揮發(fā)性酸 ）（7）氧化法：濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。（4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。脫水性濃硫酸和冷的濃硝酸可使鐵和鋁鈍化（加熱時會繼續(xù)反應(yīng)），鐵和鋁的表面會生成一層致密的氧化膜，阻止進一步的反應(yīng)。98%。如氨遇到氯化氫時，迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體。人工固氮：合成氨氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣。二、二氧化氮和一氧化氮空氣中的氮氣約占總體積的78%，化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護氣。如果產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，則原溶液中含有Cl，反之則無。因此，干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)。氯在自然界中已化合態(tài)存在。硅酸（H2SiO3）硅酸是一種很弱的酸（酸性比碳酸還弱），溶解度很小。其中應(yīng)用最廣的是鋁合金。由于它的斷口呈白色，又叫白口鐵。在FeC合金中，有目的地加入各種適量的合金元素，來提高鋼鐵的強度、硬度、耐磨性和耐腐蝕性等性能。因此，制取氫氧化亞鐵要用長滴管或煮沸NaOH溶液。對比將鋁鹽溶液滴入氫氧化鈉溶液（無明