【正文】 n＋2NaOH=Na2ZnO3＋H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標。（2）選用B和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（3測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)= 。（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（6）w(Zn)= 。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。（7）從實驗誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。答案：（1）C （2）D （3）（或等其他合理答案：）（4）金屬鋅的密度（或其他合理答案：）（5）偏大（6）（或其他合理答案：）（7）劣于解析：本題考查實驗的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計算等。（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時應(yīng)用短進長出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分數(shù)。所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置。（3）Zn與H2之間量為1：1，則n(Zn)=V/ mol，w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的量偏大。（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計算偏差大。47．（09年廣東化學19）（12分） 某試驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氧化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后， ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g①計算得到實驗式CaxN2,其中x= 。②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。答案：（1）關(guān)閉活塞K，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管，若末端導(dǎo)管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，則證明裝置的氣密性良好。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進入實驗裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。（3）反應(yīng)結(jié)束后，先將末端導(dǎo)管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈。（4）x=；因為鈣的總量不變，若通入的N2中混有少量O2，所得產(chǎn)物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質(zhì)量小于樣的相對原子質(zhì)量，結(jié)果m2偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。解析：（1）檢查裝置氣密性首先要關(guān)閉活塞K，并將末端導(dǎo)管插入試管A的水中形成密閉系統(tǒng)，而是要通過升溫形成壓強差。（2）由題給（4）的②可知，若N2中混有O2會使產(chǎn)物不純，因此要隔絕氧氣對反應(yīng)的影響，末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中可防止氧氣進入。（3）此處要聯(lián)想初中氧氣制備作答，因為溫度降低會導(dǎo)致壓強減小，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，所以要首先撤出導(dǎo)管，在熄滅酒精燈。（4）①由題給實驗數(shù)據(jù)可知：m(Ca )=m1—m0=—= 則n(Ca )=moL1=m(CaxN2)=—=則m(N)=—=n(N)=mol1=因為n(Ca )：n(N)=7：5，所以x=27/5=②因為鈣的總量不變，若通入的N2中混有少量O2，所得產(chǎn)物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質(zhì)量小于樣的相對原子質(zhì)量，結(jié)果m2偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。48．（09年廣東化學21）（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、 molL1HNO molL1鹽酸、 molL1 NaOH、3%H2OL1KI、 molL1CuSO20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1步驟2步驟3……答案：（1）則氣體產(chǎn)物是：CO2和CO。（2）驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍鈷玻璃觀察呈紫色火焰。（3）假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO；假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟一：用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中，振蕩，靜置，過濾，取出固體另一試管B中備用。若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設(shè)1或假設(shè)3成立。若不出現(xiàn)紅色固體，則假設(shè)2可能成立。步驟二：往試管B的固體加過量1mol/L鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體部分溶解。若加入少量1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為Fe與FeO混合，假設(shè)3成立。若加入少量1mol/LHNO3后溶液不變血紅色，則證明原固體只含F(xiàn)e，假設(shè)1成立步驟三：若步驟一不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中，用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1mol/L的鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明假設(shè)2成立。解析：（1）由A中澄清石灰水都變渾濁，可知K3[Fe(C2O4 )3]3H2O分解的產(chǎn)物中有CO2；由B中有紅色固體生成，C中澄清石灰水變渾濁，可知K3[Fe(C2O4 )3]3H2O分解的產(chǎn)物中有CO。（2）因為所有的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗證鈉、鉀元素一般是用顏色反應(yīng)。（3）由于草酸根中C為+3價，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價，一氧化碳中碳為+2價，存在著化合價的變化。由題意鐵元素不可能以三價形式存在，說明鐵的化合價一定發(fā)生變化，由鐵的常見化合價不難得出，其一定會降低，可能為0價或+2價。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計實驗步驟時要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子，也就是說鐵的存在會干擾氧化亞鐵的檢驗，所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗出鐵，排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒有能夠檢驗亞鐵離子的試劑，所以要將其氧化為鐵離子再檢驗，所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。49．（09年江蘇化學15）（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2%~%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，~，以出去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③ 。（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：，溶解，在250mL容量瓶中定容；；L－1AgNO3溶液滴定至終點。①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 。②計算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。③若用上述辦法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2 （3）①酸式滴定管 ②% ③樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl22H2O失水解析：（1）實質(zhì)是檢驗Fe3＋是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學生比較難回答出來，如果吸收了少量的CO2 會導(dǎo)致最終質(zhì)量分數(shù)偏低（3）①標準液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進行潤洗。② 根據(jù)到達滴定終點生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=(CaCl22H2O)據(jù)此可以算出實際上的CaCl22H2O的物質(zhì)的量，進而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計算時要注意這一點，就不會錯了。③樣品中存在少量的NaCl據(jù) n(AgCl)=(CaCl22H2O)，CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl22H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大?！究键c分析】此題主要考查實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析。因此實驗基礎(chǔ)的考察依然是以后學習和復(fù)習的重點。50．（09年江蘇化學21B）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（℃）密度（gcm3，200C）溶解性環(huán)己醇（）*能溶于水環(huán)己酮（95）*微溶于水水*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在5560℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃的餾分；b．過濾；c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是 （填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學環(huán)境的氫原子。答案：（1）①緩慢滴加②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2）①c d b a②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層（3）3解析：（1）為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進行，在加入Na2Cr2O7溶液時應(yīng)緩慢滴加；依據(jù)題目信息，環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；（2）首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；分液需要分液漏斗，過濾還需要漏斗；依據(jù)對稱性，環(huán)己酮中有3種氫?！究键c分析】考查學生的讀圖、識表能力，能夠迅速在圖、表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題。主要考查知識點還有：過濾、分液以及等效氫等知識。51．（09年寧夏理綜26）（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學方程式 ；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： (a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）③。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學式為 ；(2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。答案：（1）①xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (