霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)初稿-資料下載頁
2025-04-17 12:24本頁面
【正文】 電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；碳元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化銅失氧，屬于氧化劑；一氧化碳得氧，屬于還原劑。如何用化合價升降或電子得失的觀點(diǎn)去分析氧化劑和還原劑呢？新課進(jìn)行：氧化劑與還原劑分析下列反應(yīng)：H2＋Cl22HClCuO＋H2Cu＋H2OCl2 、CuO得到（偏移）電子，所含元素化合價降低，為氧化劑；H2失去（偏離）電子，所含元素化合價升高，為還原劑。電子轉(zhuǎn)移的方向從還原劑到氧化劑。強(qiáng)調(diào)：⑴氧化劑、還原劑均是在反應(yīng)中起作用的物質(zhì)，一定是反應(yīng)物；⑵得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑⑶氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化，即升、失、氧——還；降、得、還——氧 。 提問、交流、討論、表達(dá)思考、討論、交流、表達(dá)討論聽講總結(jié)、記錄教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)及高價態(tài)元素的化合物；常見的還原劑有：金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)及含有低價態(tài)元素的化合物。強(qiáng)調(diào)：氧化還原反應(yīng)與許多化學(xué)現(xiàn)象一樣，是一把雙刃劍，可以造福于人類，也可以給人類帶來麻煩。（例舉）氧化還原反應(yīng)的表示方法打油詩：雙線橋，跨兩邊，表示氧化和還原，上線表示升失氧，下線表示降得還雙線橋的含義：⑴表示元素合合價的變化過程；⑵表示變價過程中的反應(yīng)類型；⑶表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況強(qiáng)調(diào)：⑴從反應(yīng)物指向生成物的同一元素；⑵標(biāo)明電子得失總數(shù)及化合價升降數(shù)值；⑶橋上不寫氧化劑及還原劑。新課的延伸：氧化劑與還原劑的種類⑴氧化劑與還原劑屬于不同物質(zhì)CuO＋H2Cu＋H2O⑵氧化劑與還原劑屬于同一種物質(zhì)自身氧化還原反應(yīng)：2KClO32KCl＋3O2↑單線橋表示氧化還原反應(yīng)⑴在反應(yīng)物中表示；⑵從還原劑指向氧化劑；⑶只表明電子的總數(shù)。新課的鞏固：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的得失或電子對偏移；氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價變化；氧化劑，具有氧化性，氧化能力，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑，具有還原性，還原能力，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。作業(yè)布置：P12 一、二課堂練習(xí) 三、書面作業(yè) 聽講動手、練習(xí)討論、交流、表達(dá) 總結(jié)、記錄思考、總結(jié)聽講、思考教學(xué)反思?xì)g迎
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