氧化還原反應(yīng)第一課時教案-資料下載頁
2025-04-17 04:35本頁面
【正文】 中H H+，由于電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl Cl，由于電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。這就是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！驹O(shè)問】從電子得失和電子對偏移總結(jié)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？【總結(jié)】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（電子對偏向），化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子（電子對偏離），化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力，能夠利用所學(xué)知識處理實(shí)際問題。同時，也使新學(xué)的知識得到鞏固。 分析化合價變化的本質(zhì)是因?yàn)殡娮影l(fā)生了轉(zhuǎn)移。培養(yǎng)學(xué)生思考，并學(xué)會比較，并總結(jié)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失或者電子對偏移?！景鍟? 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 電子得失或者電子對偏移。 科學(xué)探究【設(shè)問】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義比較與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系？討論，并自行總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系。 加深理解并進(jìn)行應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。【交流、小結(jié)】舉例并加強(qiáng)理解圖示展示，幫助學(xué)生掌握知識與技能鞏固【達(dá)標(biāo)練習(xí)】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（1）Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2（2）NH4NO3 △N2O↑ + 2H2O（3）2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O（4）Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2 ↑+ H2O（5）Na2O2+SO2=Na2SO4A、（2）（3）（4）（5） B、（3）（4）（5） C、（3）（4） D、（2）（4）（5）屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑鞏固理論知識板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)：得失氧的角度化合價升降角度電子轉(zhuǎn)移的角度氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)所含元素的化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)所含元素化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)：有元素化合價的升降。： 電子得失或者電子對偏移。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：
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