【正文】 專題7 化學(xué)反應(yīng)的基本類型一、中考復(fù)習(xí)要求 記住化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念，并能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。記住14種常見金屬的金屬活動性順序。并熟練應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬跟酸或鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，會根據(jù)物質(zhì)跟酸或鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性關(guān)系。知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。二、基礎(chǔ)知識回顧化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括： 、 、 和 四大基本類型。 化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型概 念特 征舉 例化合反應(yīng)由 或 的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A + B = AB合二（或幾）為一分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成 或 以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。AB = A + B一分為二（或幾）置換反應(yīng)一種 跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A + BC = B + AC一單一化復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。AB + CD = AD + BC成分相交換中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。 初中常見化學(xué)反應(yīng)類型歸納（1）化合反應(yīng)：A、單質(zhì) + 單質(zhì) → 化合物 例如：B、單質(zhì) + 化合物 → 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 → 化合物 例如：D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 （2）分解反應(yīng)：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 →C、不溶性堿的分解 例如：Cu(OH)2 → D、某些鹽的分解 例如: CaCO3 →（3）置換反應(yīng)A、 非金屬 + 金屬氧化物 → 金屬 + 金屬氧化物 例如：C、+ CuO →B、 金屬（H前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸）→ 鹽 + 氫氣 例如：C、 金屬（一般不選K、Na、Ca）+ 鹽溶液 → 另一金屬 + 另一種鹽 例如：D、 水與其它單質(zhì)的反應(yīng) 例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2（4）復(fù)分解反應(yīng) A、 堿性氧化物 + 酸反應(yīng) → 鹽 + 水 例如：B、 堿 + 酸 → 鹽 + 水 例如：C、 堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽 例如：D、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 例如：E、 鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸 例如：以上盡量多舉出實例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）和外界條件（外因）有關(guān)。（1）外界條件例如，燃燒需要點燃，氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解需要通電，碳酸鈣分解需要高溫，氯酸鉀分解制氧氣需要加熱和催化劑，象點燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。（2）金屬活動性順序表按金屬活動性由強到弱的順序?qū)懗?4種常見金屬的活動性順序表。K Ca （H） Au A、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。在此對酸的要求是： （為什么？）B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（一般不使用K、Ca、Na）* 排在Fe前面的金屬只能與FeCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與FeCl3溶液反應(yīng)生成兩種鹽。Zn + FeCl2 ＝ ZnCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2（3）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件A、反應(yīng)物：在上面的復(fù)分解反應(yīng)類型中，A、B兩類的反應(yīng)物中至少有一種可溶；C、D兩類的反應(yīng)物要求均可溶；E類的鹽可溶或溶，但酸必須可溶。B、生成物：一般要有 或 或水生成。三、重點疑點討論CO2 + Ca(OH)2?。?CaCO3 ↓+ H2O是復(fù)分解反應(yīng)嗎？舉例說明是否所有的化學(xué)反應(yīng)都可以用四個基本反應(yīng)類型歸類？高溫高溫（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2）“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反應(yīng)是否正確?為什么?高溫３、在金屬動順序表中氫排在鐵的后面，為什么Fe3O4 + 4H2＝3Fe+4H2O反應(yīng)還能發(fā)生?金屬活動順序表在什么范圍內(nèi)使用?堿性氧化物和酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)生成堿或酸嗎？此類反應(yīng)對氧化物有什么要求？如何運用復(fù)分解反應(yīng)測定HCl、H2SO及NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？怎樣證明中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全？四、解題方法指導(dǎo) 例題1下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是( ) A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 例題 2 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，則析出的少量金屬是( ) A、Cu B、Ag C、Fe和Cu D、Cu和Ag思考： 根據(jù)金屬活動性順序，鐵應(yīng)先置換銀，待銀全部被置換完后，再置換銅。本題中向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，說明了溶液中仍有什么物質(zhì)？例題 3 現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬，將它們分別放在鹽酸中，只有X、Y發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生汽泡，將Y投入X的硝酸鹽溶液中，有X的單質(zhì)析出；N的相對原子質(zhì)量比M的相對原子質(zhì)量大，將M投放N的硝酸鹽溶液中，溶液質(zhì)量減輕，據(jù)此，這四種金屬的活動性順序是( ) A、Y＞X＞M＞N B、Y＞X＞N＞M C、N＞M＞X＞Y D、X＞Y＞M＞N例題 4 下列各組物質(zhì)能否共存于同一溶液里? 為什么? ①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH 知識能力訓(xùn)練 鞏固知識按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）各寫出三個產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③復(fù)分解反應(yīng) (2)寫出4個有氧氣生成的分解反應(yīng) ① ② ③ ④ (3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學(xué)方程式：①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) (4)有水生成的化學(xué)方程式：①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③復(fù)分解反應(yīng) 下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是( )，屬于分解反應(yīng)的是( )，屬于置換反應(yīng)的是（ ），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）△A、Na2O + H2O ＝ 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO45H2O△C、2NA、+ 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ D、2K2S2O8 ＝ 2K + 2SO3↑+ O2↑△E、Cl2　+ 2NaBr ＝ 2NaCl + Br２ F、3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2G、CuO + CO ＝ Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2?。?CaCO3 + H2O K、Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑下列化學(xué)方程式正確的是( ) A、Cu + 2HCl ＝ CuCl2 + H2↑ B、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑ C、Zn + 2HNO3 ＝ Zn(NO3)2 + H2↑ D、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑F、2Fe + 3CuSO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3Cu下列各組金屬，按化學(xué)活動性由強到弱的順序排列的是( ) A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al下列各組金屬中，前面的金屬依次將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并都能置換出酸中的氫的是（ ） A、Al Mg Zn B、Mg Zn Fe C、Zn Fe Cu D、Cu Hg Au高溫對我國早在西漢發(fā)現(xiàn)、宋初應(yīng)用的濕法煉銅的反應(yīng)原理，其化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A、2CuO + C ＝ 2Cu + CO↑ B、Hg + CuCl2 ＝ Cu + HgCl2 C、2Fe + 3CuSO4 ＝ 3Cu + Fe2(SO4)3 D、Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4下列變化，屬于化學(xué)反應(yīng)又是分解反應(yīng)的是( ) A、 鹽田里的海水經(jīng)日光照曬后得到食鹽 B、 碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳 C、 混有鐵粉的木炭粉經(jīng)磁鐵吸附后得到純凈的木炭粉 D、 泥水經(jīng)過自然沉降后得到潔凈的水下列各組的兩種物質(zhì)中，前者不能用化合反應(yīng)制得，后者可用復(fù)分解反應(yīng)直接制取的是( ) A、 HCl、H2 B、 MgO、CO2 C、 Ca(OH)CuSO4 D、 Fe(OH)NaOH提高能力要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的試劑是( ) A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B、Mg、Fe、CuCl2溶液 C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 D、Fe、Cu、MgCl2溶液將混有少量氧化銅粉末的鋅粉，放盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有部分鋅粉剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是( ) A、ZnSO4 B、ZnSO4和H2SO4 C、CuSO4和ZnSO4 D、CuSO41將含有少量氯化銅雜質(zhì)的鋅粉放入水中，待充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)是（ ） A、Zn B、Cu C、Cu和Zn D、Zn和CuCl21往氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀，能使氯酸鉀在較低溫度下很快放出氧氣，其原因是：1下列各組物質(zhì)的溶液，能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A、Cu(OH)2和Na2SO4 B、Ba(NO3)2和NaCl C、NaOH和CaCO3 D、BaCl2和Na2SO41下列各組物質(zhì)能大量共存于同一溶液的是( ) A、硝酸銀和氯化鈉 B、氯化鉀和硝酸鈉 C、碳酸鈉和硫酸 D、氯氧化鋇和鹽酸
1下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水的是( ) A、氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入鹽酸 C、氯氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液 D、硝酸中滴入氫氧化鉀溶液1下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀或氣體，能得到無色溶液的一組是( ) A、硝酸鋇和稀硫酸 B、氧化銅和稀硫酸 C、大理石和稀鹽酸 D、石灰水和稀鹽酸1下列物質(zhì)中與Na2COCuSOMg(NO3)2三種溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有白色沉淀生成的是( ) A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、CaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液1下列物質(zhì)中，既能和水反應(yīng)，又能分別和鐵、氯化鋇、燒堿在水中反應(yīng)的有( ) A、鹽酸 B、三氧化硫 C、無水硫酸銅 D、氧化鈣1將一固體混合物溶于水，發(fā)現(xiàn)有難溶物存在。當(dāng)加入過量稀硝酸后，有部分沉淀溶解。下列符合此現(xiàn)象的固體混合物是( ) A、Na2SOBaClKNO3 B、Na2COBa(NO3)K2SO4 C、CuSONaCl、KNO3 D、Cu(OH)MgClNaOH對于化學(xué)反應(yīng) A + B ＝ C + D下列說法中錯誤的是（ ） A、mgA和ngB恰好完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g B、若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng) C、若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D、若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)專題 8 溶 液一、中考復(fù)習(xí)要求能正確描述溶液的組成，理解溶液和溶質(zhì)、溶劑的概念，明確它們的關(guān)系。正確領(lǐng)會飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道它們在一定的條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。記住溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫度對固體溶解度的影響規(guī)律，并會簡單的應(yīng)用。會用pH表示溶液酸堿度，牢記酚酞和石蕊在不同pH溶液中顯示的顏色。知道酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性。二、基礎(chǔ)知識回顧 溶液（1