【正文】 認(rèn)識固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫度對固體溶解度的影響規(guī)律，并會簡單的應(yīng)用。B、生成物：一般要有 或 或水生成。 初中常見化學(xué)反應(yīng)類型歸納（1）化合反應(yīng)：A、單質(zhì) + 單質(zhì) → 化合物 例如：B、單質(zhì) + 化合物 → 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 → 化合物 例如：D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 （2）分解反應(yīng)：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 →C、不溶性堿的分解 例如：Cu(OH)2 → D、某些鹽的分解 例如: CaCO3 →（3）置換反應(yīng)A、 非金屬 + 金屬氧化物 → 金屬 + 金屬氧化物 例如：C、+ CuO →B、 金屬（H前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸）→ 鹽 + 氫氣 例如：C、 金屬（一般不選K、Na、Ca）+ 鹽溶液 → 另一金屬 + 另一種鹽 例如：D、 水與其它單質(zhì)的反應(yīng) 例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2（4）復(fù)分解反應(yīng) A、 堿性氧化物 + 酸反應(yīng) → 鹽 + 水 例如：B、 堿 + 酸 → 鹽 + 水 例如：C、 堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽 例如：D、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 例如：E、 鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸 例如：以上盡量多舉出實(shí)例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。并熟練應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬跟酸或鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，會根據(jù)物質(zhì)跟酸或鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性關(guān)系。它是由硫磺、木碳和硝酸鉀按一定比例混合制成的，燃燒后生成氮?dú)?、二氧化碳和硫化鉀。為什?⑤列出比例求解。二、基礎(chǔ)知識回顧質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個普遍規(guī)律。1海灣戰(zhàn)爭中油井著火，下列不能用于滅火的是( ) A、設(shè)法降低石油著火點(diǎn) B、設(shè)法降低火焰溫度 C、設(shè)法使火焰與空氣隔絕 D、設(shè)法阻止石油噴射 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，絕對不允許硫粉、木碳粉等可燃物雜質(zhì)，其理由是 。下列各物質(zhì)的敘述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是( ) A、鐵在潮濕的空氣中生了銹 B、石蠟受熱會熔化 C、銅綠加熱后會變黑D、藍(lán)色的膽礬能被研成粉末 E、食品會腐敗變質(zhì) F、氧化銅是黑色粉末 G、灑精揮發(fā)了 H、硫磺可以燃燒I、活性炭的吸附性 J、濃鹽酸的揮發(fā)性 K、碳酸的不穩(wěn)定性 M、CO的毒性提示：辯析性質(zhì)與變化的關(guān)系是本題的關(guān)鍵下列變化過程中不會發(fā)生化學(xué)變化的是( ) A、鋅粒溶于稀鹽酸 B、稀釋濃鹽酸 C、白磷露置在空氣中 D、空氣中加熱銅粉下列物質(zhì)的用途，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是( ) A、氫氣用作高能燃料 B、鹽酸用于清除鐵銹 C、干冰用于人工降雨D、氫氧化鋁用于治療胃酸過多判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的依據(jù)是( ) A、放出大量的熱 B、火星四射 C、鐵絲熔化成球 D、有黑色固體Fe3O4生成下列四種變化中，與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別的一種變化是( ) A、生石灰溶于水 B、濃鹽酸敞口放置在空氣中質(zhì)量減輕 C、濃硫酸使有機(jī)物炭化 D、氫氧化鈉固體露置在空氣中質(zhì)量增加物質(zhì)在空氣中發(fā)生燃燒、自燃、緩慢氧化的共同特點(diǎn)是：①都產(chǎn)生熱量，②都發(fā)光，③都屬于氧化反應(yīng)，④都達(dá)到著火點(diǎn)，⑤都需要點(diǎn)燃。（2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：（僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)了解）點(diǎn)燃氧化反應(yīng) 物質(zhì)跟 發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子本身變成其它物質(zhì) ，由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子結(jié)合方式 。會判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。10H20)的相對分子質(zhì)量是 ，晶堿中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。例題鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的相對分子質(zhì)量為( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256思考：先由鐵元素與氧元素的質(zhì)量比推斷鐵的某種氧化物的化學(xué)式，然后計算相對分子質(zhì)量。1某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子個數(shù)比為1:2 ,則R的化合價為( ) A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +51下列化學(xué)式中，若M表示某元素，則化學(xué)式書寫錯誤的是（ ） A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S31，得到6g沉淀，試確定鐵的氧化物的化學(xué)式。思考：先根據(jù)原子團(tuán)的化合價求出原子團(tuán)的組成，問題就迎忍而解了。根并不都是原子團(tuán)。 ④原子團(tuán)也顯一定的化合價(根價)，其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。知道元素化合價的表示方法。由 種元素組成，其中一種元素是 元素的化合物。微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。（3） 固定的組成。元素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)和 。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三點(diǎn)不確切的是(填序號) 。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (請在其下面填寫元素名稱和元素符號)NaCl和HCl的形成相互作用 氯化鈉(NaCl)鈉原子（Na） 電子 鈉離子（Na+）陽離子 氯原子（Cl） 電子 氯離子（Cl）陰離子 通過共用電子對使氯原子和氫原子結(jié)合 氯化氫(HCl)氫原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)? 只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?分子一定比原子大嗎?任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？
所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎?四、解題方法指導(dǎo)例題1 構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有( ) A、相同的性質(zhì) B、不同的性質(zhì) C、相同的化學(xué)性質(zhì) D、不同的化學(xué)性質(zhì)例題2 鉀的相對原子質(zhì)量較氬的相對原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個鉀原子和一個氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是( ) A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個 B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個 C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù) D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個五、知識能力訓(xùn)練 鞏固知識下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是( ) A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒 B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分 C、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì) D、分子中含有離子下列說法正確的是( ) A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 D、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物下列說法正確的是( ) A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大 C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子和分子的根本區(qū)別在于( ) A、大小不同 B、質(zhì)量不同 C、化學(xué)反應(yīng)中是否可分 D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、兩個氧原子和一個碳原子C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的電子數(shù)由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成是( )，由原子直接構(gòu)成物質(zhì)是( ) A、銅B、氯化鈉C、氯化氫 D、氬氣提高能力一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是( ) A、化合物 B、混合物 C、空氣 D、單質(zhì) 一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不同的是( ) A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的質(zhì)量 D、元素的種類選擇下列答案，填在括號內(nèi)：(1)空氣加壓，體積減小( )；(2)打開醋瓶聞到刺激性氣味( )；(3)碳酸氫銨加熱分解了( )；(4)氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫( )。 ③決定 種類。由原子得失電子形成，原子得電子帶 電荷成為 離子，原子失去電子帶 電荷，成為 離子。在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。抓住理論要點(diǎn)和實(shí)際問題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實(shí)際，實(shí)際問題聯(lián)掛理論。要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。 從微觀角度簡單認(rèn)識NaCl和HCl的形成過程。構(gòu) 成同種原子或不同種原子通過共用電子對形成。同種微粒 相同，不同種微粒性質(zhì)不同。 ②每個電子帶一個單位的 電荷。1下列事實(shí)能說明分子可分的是( ) A、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅 B、電解水生成氫氣和氧氣 C、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽 D、酒精揮發(fā)1下列敘述正確的是( )A、 原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在化學(xué)變化后原子核和核外電子均無變化。二、基礎(chǔ)知識回顧 從宏角度看，自然界中一千多萬種物質(zhì)均由一百多種元素組成，元素是組成物質(zhì)的基礎(chǔ)。用來描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。（3）具有固定不變的組成。由 元素組成的 。 某些不同單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）單質(zhì) 化合物 某些化合物在一定條件下分解（3）酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類和命名 酸堿鹽氧化物概念在溶液中與水作用使溶液中產(chǎn)生同一種陽離子（H+）的化合物。在化工生產(chǎn)中這種液氯可以看作( ) A、純凈物 B、混合物 C、化合物 D、單質(zhì)1某藥品說明書標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳是指( ) A、分子 B、原子 C、元素 D、物質(zhì)1下列敘述正確的是( ) A、某純凈物不是單質(zhì)就是化合物 B、混合物中元素一定呈化合態(tài) C、一種元素只能形成一種物質(zhì) D、混合物一定是由兩種以上元素組成的 1下列說法中不正確的是( ) A、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)B、混合物一定由不同種元素組成 C、質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同一種元素D、由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是化合物1質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒它們可能是( ) A、兩種不同元素的原子 B、兩種不同物質(zhì)的分子 C、兩種不同元素的陽離子 D、兩種不同元素的陰離子1下列變化過程中氧元素由化合態(tài)全部變?yōu)橛坞x態(tài)的是( ) A、分離液態(tài)空氣制氧氣 B、高錳酸鉀充分加熱制取氧氣 C、氫氣還原氧化銅 D、加熱純凈的氯酸鉀至不再產(chǎn)生氣體1加熱下列物質(zhì)，生成物中既有堿性氧化物又有酸性氧化物的是( ) A、NH4HCO3 B、KClO3 C、Fe(OH)3 D、CaCO31用實(shí)驗(yàn)證明自來水是混合物，寫出實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。(2) 化合價記憶規(guī)律：（可采用口訣記憶） ①化合物中，氧通常是 價，氫通常是 價。（寫出原子團(tuán)，并標(biāo)出化合價）。例題2 X、Y、Z三元素組成的化合物里，Y為+2價，X為+5價，Z為2價。 B、單質(zhì)中元素的化合價為零。相對分子質(zhì)量也是以一個碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對質(zhì)量，它也是一個比值，國際單位制單位為“”符號為“1” （書寫時一般省略不寫）。礦石中含鐵元素的質(zhì)量等于礦石中Fe2O3含有的鐵元素質(zhì)量。7H2O)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。含義宏觀：沒有新物質(zhì)生成。性質(zhì)內(nèi)容顏色、 、 、熔點(diǎn)、 、 、 、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等。 燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸達(dá)到可燃物著火點(diǎn)發(fā)光、放熱劇烈氧化緩慢氧化在有限的空間內(nèi)急速積聚熱量，氣體體積迅速膨脹 燃燒爆炸若產(chǎn)生的熱量不能及時擴(kuò)散，達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 自燃氧化反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能及時擴(kuò)散 燃燒 一般情況下，燃燒需要同時具備兩個條件：① ② 催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑.三、重點(diǎn)