【正文】 認識固體物質溶解度曲線，正確描述溫度對固體溶解度的影響規(guī)律，并會簡單的應用。B、生成物：一般要有 或 或水生成。 初中常見化學反應類型歸納（1）化合反應：A、單質 + 單質 → 化合物 例如：B、單質 + 化合物 → 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 → 化合物 例如：D、多種物質生成一種物質 例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 （2）分解反應：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 →C、不溶性堿的分解 例如：Cu(OH)2 → D、某些鹽的分解 例如: CaCO3 →（3）置換反應A、 非金屬 + 金屬氧化物 → 金屬 + 金屬氧化物 例如：C、+ CuO →B、 金屬（H前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸）→ 鹽 + 氫氣 例如：C、 金屬（一般不選K、Na、Ca）+ 鹽溶液 → 另一金屬 + 另一種鹽 例如：D、 水與其它單質的反應 例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2（4）復分解反應 A、 堿性氧化物 + 酸反應 → 鹽 + 水 例如：B、 堿 + 酸 → 鹽 + 水 例如：C、 堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽 例如：D、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 例如：E、 鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸 例如：以上盡量多舉出實例，寫出反應的化學方程式。并熟練應用金屬活動性順序判斷金屬跟酸或鹽溶液能否發(fā)生置換反應，會根據(jù)物質跟酸或鹽溶液的反應現(xiàn)象判斷金屬活動性關系。它是由硫磺、木碳和硝酸鉀按一定比例混合制成的，燃燒后生成氮氣、二氧化碳和硫化鉀。為什么?⑤列出比例求解。二、基礎知識回顧質量守恒定律是化學上的一個基本定律，是自然界一切化學變化所遵循的一個普遍規(guī)律。1海灣戰(zhàn)爭中油井著火，下列不能用于滅火的是( ) A、設法降低石油著火點 B、設法降低火焰溫度 C、設法使火焰與空氣隔絕 D、設法阻止石油噴射 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，絕對不允許硫粉、木碳粉等可燃物雜質，其理由是 。下列各物質的敘述中，屬于化學性質的是( ) A、鐵在潮濕的空氣中生了銹 B、石蠟受熱會熔化 C、銅綠加熱后會變黑D、藍色的膽礬能被研成粉末 E、食品會腐敗變質 F、氧化銅是黑色粉末 G、灑精揮發(fā)了 H、硫磺可以燃燒I、活性炭的吸附性 J、濃鹽酸的揮發(fā)性 K、碳酸的不穩(wěn)定性 M、CO的毒性提示：辯析性質與變化的關系是本題的關鍵下列變化過程中不會發(fā)生化學變化的是( ) A、鋅粒溶于稀鹽酸 B、稀釋濃鹽酸 C、白磷露置在空氣中 D、空氣中加熱銅粉下列物質的用途，與該物質的化學性質無關的是( ) A、氫氣用作高能燃料 B、鹽酸用于清除鐵銹 C、干冰用于人工降雨D、氫氧化鋁用于治療胃酸過多判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學變化的依據(jù)是( ) A、放出大量的熱 B、火星四射 C、鐵絲熔化成球 D、有黑色固體Fe3O4生成下列四種變化中，與其它三種變化有本質區(qū)別的一種變化是( ) A、生石灰溶于水 B、濃鹽酸敞口放置在空氣中質量減輕 C、濃硫酸使有機物炭化 D、氫氧化鈉固體露置在空氣中質量增加物質在空氣中發(fā)生燃燒、自燃、緩慢氧化的共同特點是：①都產(chǎn)生熱量，②都發(fā)光，③都屬于氧化反應，④都達到著火點，⑤都需要點燃。（2）氧化反應、還原反應：（僅以得氧、失氧的觀點了解）點燃氧化反應 物質跟 發(fā)生的反應叫氧化反應。微觀：由分子構成的物質分子本身變成其它物質 ，由原子或離子構成的物質，原子、離子結合方式 。會判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化、物理性質和化學性質。10H20)的相對分子質量是 ，晶堿中結晶水的質量分數(shù)為 。例題鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該氧化物的相對分子質量為( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256思考：先由鐵元素與氧元素的質量比推斷鐵的某種氧化物的化學式，然后計算相對分子質量。1某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子個數(shù)比為1:2 ,則R的化合價為( ) A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +51下列化學式中，若M表示某元素，則化學式書寫錯誤的是（ ） A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S31，得到6g沉淀，試確定鐵的氧化物的化學式。思考：先根據(jù)原子團的化合價求出原子團的組成，問題就迎忍而解了。根并不都是原子團。 ④原子團也顯一定的化合價(根價)，其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。知道元素化合價的表示方法。由 種元素組成，其中一種元素是 元素的化合物。微觀：分子由不同種元素的原子構成。（3） 固定的組成。元素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)和 。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三點不確切的是(填序號) 。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結構示意圖 (請在其下面填寫元素名稱和元素符號)NaCl和HCl的形成相互作用 氯化鈉(NaCl)鈉原子（Na） 電子 鈉離子（Na+）陽離子 氯原子（Cl） 電子 氯離子（Cl）陰離子 通過共用電子對使氯原子和氫原子結合 氯化氫(HCl)氫原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重點疑點討論分子能否保持物質的所有性質? 只有分子保持物質的化學性質嗎?分子一定比原子大嗎?任何原子的原子核都是由質子和中子構成的嗎?怎樣理解原子的質量主要集中在原子核上？
所有物質都是由分子、原子或離子構成的嗎?四、解題方法指導例題1 構成氧氣的分子和構成液氧的分子具有( ) A、相同的性質 B、不同的性質 C、相同的化學性質 D、不同的化學性質例題2 鉀的相對原子質量較氬的相對原子質量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個鉀原子和一個氬原子所含中子數(shù)的關系是( ) A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個 B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個 C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù) D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個五、知識能力訓練 鞏固知識下列關于原子、分子、離子的敘述正確的是( ) A、分子是化學變化中的最小微粒 B、離子在化學反應中不能再分 C、原子可以直接構成物質 D、分子中含有離子下列說法正確的是( ) A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物質性質的一種微粒 D、分子之間有間隔，且在不斷的運物下列說法正確的是( ) A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接構成的物質，受熱后其原子體積變大 C、原子的質量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由質子和中子構成的原子和分子的根本區(qū)別在于( ) A、大小不同 B、質量不同 C、化學反應中是否可分 D、是不是構成物質的微粒能保持二氧化碳化學性質的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、兩個氧原子和一個碳原子C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的電子數(shù)由原子構成，且常溫下呈液態(tài)的物質是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧下列物質中由離子構成是( )，由原子直接構成物質是( ) A、銅B、氯化鈉C、氯化氫 D、氬氣提高能力一種物質不能用化學方法再分成兩種或多種更簡單的物質，這種物質是( ) A、化合物 B、混合物 C、空氣 D、單質 一種原子的核內有6個質和6個中子，另一種原子的核內有6個質子和7個中子，則它們不同的是( ) A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的質量 D、元素的種類選擇下列答案，填在括號內：(1)空氣加壓，體積減小( )；(2)打開醋瓶聞到刺激性氣味( )；(3)碳酸氫銨加熱分解了( )；(4)氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫( )。 ③決定 種類。由原子得失電子形成，原子得電子帶 電荷成為 離子，原子失去電子帶 電荷，成為 離子。在化學變化中 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。抓住理論要點和實際問題的關系，注意理論指導實際，實際問題聯(lián)掛理論。要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。 從微觀角度簡單認識NaCl和HCl的形成過程。構 成同種原子或不同種原子通過共用電子對形成。同種微粒 相同，不同種微粒性質不同。 ②每個電子帶一個單位的 電荷。1下列事實能說明分子可分的是( ) A、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅 B、電解水生成氫氣和氧氣 C、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽 D、酒精揮發(fā)1下列敘述正確的是( )A、 原子是化學反應中的最小微粒，在化學變化后原子核和核外電子均無變化。二、基礎知識回顧 從宏角度看，自然界中一千多萬種物質均由一百多種元素組成，元素是組成物質的基礎。用來描述某類物質或某種物質的組成。（3）具有固定不變的組成。由 元素組成的 。 某些不同單質發(fā)生化學反應（2）單質 化合物 某些化合物在一定條件下分解（3）酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類和命名 酸堿鹽氧化物概念在溶液中與水作用使溶液中產(chǎn)生同一種陽離子（H+）的化合物。在化工生產(chǎn)中這種液氯可以看作( ) A、純凈物 B、混合物 C、化合物 D、單質1某藥品說明書標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳是指( ) A、分子 B、原子 C、元素 D、物質1下列敘述正確的是( ) A、某純凈物不是單質就是化合物 B、混合物中元素一定呈化合態(tài) C、一種元素只能形成一種物質 D、混合物一定是由兩種以上元素組成的 1下列說法中不正確的是( ) A、由同種元素組成的純凈物不一定是單質B、混合物一定由不同種元素組成 C、質子數(shù)相等的微粒不一定屬于同一種元素D、由離子構成的物質一定是化合物1質子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒它們可能是( ) A、兩種不同元素的原子 B、兩種不同物質的分子 C、兩種不同元素的陽離子 D、兩種不同元素的陰離子1下列變化過程中氧元素由化合態(tài)全部變?yōu)橛坞x態(tài)的是( ) A、分離液態(tài)空氣制氧氣 B、高錳酸鉀充分加熱制取氧氣 C、氫氣還原氧化銅 D、加熱純凈的氯酸鉀至不再產(chǎn)生氣體1加熱下列物質，生成物中既有堿性氧化物又有酸性氧化物的是( ) A、NH4HCO3 B、KClO3 C、Fe(OH)3 D、CaCO31用實驗證明自來水是混合物，寫出實驗原理和操作步驟。(2) 化合價記憶規(guī)律：（可采用口訣記憶） ①化合物中，氧通常是 價，氫通常是 價。（寫出原子團，并標出化合價）。例題2 X、Y、Z三元素組成的化合物里，Y為+2價，X為+5價，Z為2價。 B、單質中元素的化合價為零。相對分子質量也是以一個碳12原子的質量的1/12作為標準進行比較而得到的相對質量，它也是一個比值，國際單位制單位為“”符號為“1” （書寫時一般省略不寫）。礦石中含鐵元素的質量等于礦石中Fe2O3含有的鐵元素質量。7H2O)中，氧元素的質量分數(shù)為 ，H2O的質量分數(shù)為 。含義宏觀：沒有新物質生成。性質內容顏色、 、 、熔點、 、 、 、溶解性、揮發(fā)性、導電性等。 燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸達到可燃物著火點發(fā)光、放熱劇烈氧化緩慢氧化在有限的空間內急速積聚熱量，氣體體積迅速膨脹 燃燒爆炸若產(chǎn)生的熱量不能及時擴散，達到可燃物著火點 自燃氧化反應產(chǎn)生的熱量能及時擴散 燃燒 一般情況下，燃燒需要同時具備兩個條件：① ② 催化劑 在化學反應里，能改變其它物質的反應速度，而本身的 和 在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑.三、重點