【正文】 第一章 基本概念和原理復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)思維的細胞，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映。就初中化學(xué)而言，概念繁多(有近百個)，要較好地掌握概念應(yīng)做到以下幾點：弄清概念的來朧去脈，掌握其要點，特別注意概念的關(guān)鍵詞語。要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。熟練地運用化學(xué)用語，準(zhǔn)確表達化學(xué)概念的意義?；瘜W(xué)基本原理在教學(xué)中占有重要地位，它對化學(xué)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，要較好掌握這些理論，應(yīng)做到以下幾點：掌握理論的要點和涵義。抓住理論要點和實際問題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實際，實際問題聯(lián)掛理論。加強練習(xí)，深化對理論聯(lián)系實際的理解。濃溶液化學(xué)式化合價元素符號原子結(jié)構(gòu)簡圖可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無氧酸鹽無氧酸含氧酸氧化物酸堿鹽化學(xué)方程式離子符號吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律知識結(jié)構(gòu)梳理稀溶液原子核核外電子排布中子電子化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)組成結(jié)構(gòu)化學(xué)變化物理變化稀有氣體非金屬單質(zhì)純凈物化合態(tài)游離態(tài)物質(zhì)離子分子原子元素變化分類飽和溶液溶解度混合物溶液不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶劑金屬單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)化合物質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡圖專題1 物質(zhì)的微觀構(gòu)成一、中考復(fù)習(xí)要求 正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進行區(qū)分。 會用分子、原子的知識解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識常見原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 從微觀角度簡單認(rèn)識NaCl和HCl的形成過程。二、基礎(chǔ)知識回顧自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的， 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分 子原 子離 子區(qū)別概 念保持物質(zhì) 性質(zhì)的 微粒是化學(xué)變化中的 微粒帶電的 或 化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨立存在能獨立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu) 成同種原子或不同種原子通過共用電子對形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有 、 和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶 電荷成為 離子，原子失去電子帶 電荷，成為 離子。所顯電性情況 電性 電性陰離子：帶 電荷陽離子：帶 電荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽離子符號或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn) 在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子 原子 離子 在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 表 達 方 法均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。 基 本 屬 性體積 ，質(zhì)量 ，都是在不斷 的，微粒之間有 。同種微粒 相同，不同種微粒性質(zhì)不同。原子的結(jié)構(gòu) ①每個質(zhì)子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個 原子的質(zhì)量。 質(zhì)子 ②每個質(zhì)子帶一個單位的 電荷。 ③決定 種類。 原子核 ①每個中子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個氫原子的質(zhì)量。 原 中子 ② 電荷。 ③決定同類元素中的不同種原子。 子 ①質(zhì)量約等于 （或 ）質(zhì)量的1/1836。 ②每個電子帶一個單位的 電荷。 ③核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定 的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù) = 數(shù) = 數(shù) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (請在其下面填寫元素名稱和元素符號)NaCl和HCl的形成相互作用 氯化鈉(NaCl)鈉原子（Na） 電子 鈉離子（Na+）陽離子 氯原子（Cl） 電子 氯離子（Cl）陰離子 通過共用電子對使氯原子和氫原子結(jié)合 氯化氫(HCl)氫原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重點疑點討論分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)? 只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?分子一定比原子大嗎?任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？
所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎?四、解題方法指導(dǎo)例題1 構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有( ) A、相同的性質(zhì) B、不同的性質(zhì) C、相同的化學(xué)性質(zhì) D、不同的化學(xué)性質(zhì)例題2 鉀的相對原子質(zhì)量較氬的相對原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個鉀原子和一個氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是( ) A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個 B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個 C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù) D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個五、知識能力訓(xùn)練 鞏固知識下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是( ) A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒 B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分 C、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì) D、分子中含有離子下列說法正確的是( ) A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 D、分子之間有間隔，且在不斷的運物下列說法正確的是( ) A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大 C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子和分子的根本區(qū)別在于( ) A、大小不同 B、質(zhì)量不同 C、化學(xué)反應(yīng)中是否可分 D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、兩個氧原子和一個碳原子C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的電子數(shù)由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成是( )，由原子直接構(gòu)成物質(zhì)是( ) A、銅B、氯化鈉C、氯化氫 D、氬氣提高能力一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是( ) A、化合物 B、混合物 C、空氣 D、單質(zhì) 一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不同的是( ) A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的質(zhì)量 D、元素的種類選擇下列答案，填在括號內(nèi)：(1)空氣加壓，體積減小( )；(2)打開醋瓶聞到刺激性氣味( )；(3)碳酸氫銨加熱分解了( )；(4)氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫( )。 A、分子在化學(xué)變化中可分 B、分子的不斷運動 C、分子之間有間隔 D、分子相同性質(zhì)相同1100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL，這主要是由于( ) A、分子在不斷運動 B、分子分解成原子 C、分子間有間隔 D、分子變小1下列有關(guān)分子的說法錯誤的是( ) A、酒精的揮發(fā)是由于酒精分子的不斷運動而擴散到空氣里去的緣故。 B、空氣中的氧分子和從氯酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同。 C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子數(shù)相等。 D、參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。1下列事實能說明分子可分的是( ) A、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅 B、電解水生成氫氣和氧氣 C、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽 D、酒精揮發(fā)1下列敘述正確的是( )A、 原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在化學(xué)變化后原子核和核外電子均無變化。B、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化，分子之間的距離也不發(fā)生變化。C、Fe3+ 和Fe2+ 屬于兩種微粒，但屬于同一種元素 D、原子得到電子后變成陽離子11994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是( ) A、111 B、272 C、50 D、1611某元素的離子符號An+，該離子核外有m個電子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為( ) A、m – n B、m C、m + n D、n1道爾頓提出的近代原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起了十分重要的作用，他的學(xué)說中有下述三個論點：①原子是不能再分的；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認(rèn)為這三點不確切的是(填序號) 。 1試用原子、分子的知識，解釋下列兩種變化的本質(zhì)區(qū)別。(1)水受熱變成水蒸氣 (2)水通電生成氫氣和氧氣專題2 物質(zhì)的宏觀組成一、中考復(fù)習(xí)要求理解元素的涵義，知道元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，描述元素與原子的區(qū)別，簡單了解元素在自然界中存在形態(tài)。正確描述元素符號的含義，記住并會正確讀寫常見26種元素的元素符號。知道物質(zhì)的簡單分類，了解純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物、氧化物的概念和酸、堿、鹽的初步概念，能據(jù)此區(qū)分一些常見物質(zhì)。二、基礎(chǔ)知識回顧 從宏角度看，自然界中一千多萬種物質(zhì)均由一百多種元素組成，元素是組成物質(zhì)的基礎(chǔ)。目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素。 元素（1）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 元 素 原 子 不 同 點概念具有相同 的 原子的總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。原子是 中的最小微粒。含義元素只分 ，沒有大小、 數(shù)量（個數(shù)）的含義。原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個數(shù)）的含義。應(yīng)用范圍元素在說明物質(zhì)宏觀組成時應(yīng)用。用來描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時應(yīng)用。聯(lián) 系原子是元素的個體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒（2）常見26種元素的元素符號元素名稱 氫 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氬 碳 硅 磷 硫 元素符號 元素名稱 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 鋇 銀 汞 金 鉛元素符號（3）元素符號表示的意義 品種（宏觀）：表示 微粒（微觀）：①表示該元素的 ②表示該元素的相對原子質(zhì)量（4） 元素分類及在自然界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、 和 。元素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)和 。 單質(zhì) 單質(zhì)單 質(zhì) 物 物混合物物質(zhì)氧化物酸堿鹽 性氧化物 性氧化物無機化合物有機化合物CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH元素在地殼中含量（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到?。┮来螢椋? 物質(zhì)的簡單分類（1）純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系純 凈 物混 合 物區(qū) 別概念由同一種物質(zhì)組成。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。組成（1） 宏觀：同種物質(zhì)組成。（2）微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，對于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由 構(gòu)成。（3）具有固定不變的組成。（1） 宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)。（2）微觀：由構(gòu)成不同種物質(zhì)