【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O4 D、Mn下列符號(hào)中只表示微觀意義的是( ) A、H2 B、Fe C、CO D、3H2O下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（ ） A、AlCl（氯化鋁） B、FeO（氧化鐵） C、Na2CO3（碳酸鈉） D、OMg（氧化鎂）下列各物質(zhì)的組成中不含原子團(tuán)的是( )A、AlCl3 B、HNO3 C、MgCO3 D、(NH4)2SO4找出下列物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)出根價(jià)。 (NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2提高能力鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為( ) A、AlCl B、Al3Cl C、Al2Cl D、AlCl31非金屬元素A與鉀所形成的化合物的化學(xué)式為KmA，金屬元素B的硝酸鹽的化學(xué)式為B(NO3)n，則A與B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為（ ） A、 AmBn B、 BmAn C、 AnBm D、 BnAm1關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（ ） A、在化合物中金屬顯正價(jià)，非金屬一定顯負(fù)價(jià)。 B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 C、在一種化合物中同種元素只能顯示一種化合價(jià)。 D、原子團(tuán)的化合價(jià)為零。1某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子個(gè)數(shù)比為1:2 ,則R的化合價(jià)為( ) A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +51下列化學(xué)式中，若M表示某元素，則化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（ ） A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S31得到6g沉淀，試確定鐵的氧化物的化學(xué)式。專題4 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量一、中考復(fù)習(xí)要求記住相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的定義。熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳12（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子）原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，某原子的質(zhì)量跟它相 所得的數(shù)值，即是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量的公式 ，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為 符號(hào)為 （書寫時(shí)一般省略不寫）。相對(duì)分子質(zhì)量：表示物質(zhì)的化學(xué)式里所有原子的 總和。相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量，它也是一個(gè)比值，國(guó)際單位制單位為“”符號(hào)為“1” （書寫時(shí)一般省略不寫）。 三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論怎樣理解相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量？你能通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系得出上述結(jié)論嗎？硫酸(H2SO4)的相對(duì)分子質(zhì)量是98克，對(duì)嗎?為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和近似等于相對(duì)原子質(zhì)量?如何計(jì)算膽礬(CuSO45H2O) 相對(duì)分子質(zhì)量?能否根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷該物質(zhì)是否為純凈物?如碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的石灰石是純凈物嗎？判斷某物質(zhì)是否純凈物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？四、解題方法指導(dǎo)例題1026千克，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，求一個(gè)鎂原子的質(zhì)量。例題鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256思考：先由鐵元素與氧元素的質(zhì)量比推斷鐵的某種氧化物的化學(xué)式，然后計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。本題求化學(xué)式的方法有兩種，請(qǐng)同學(xué)們自己推出。例題3 一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測(cè)定含鐵49%。求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是求不純的含F(xiàn)e2O3的礦石中純的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。礦石中含鐵元素的質(zhì)量等于礦石中Fe2O3含有的鐵元素質(zhì)量。礦石的質(zhì)量 礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = Fe2O3的質(zhì)量 Fe2O3中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 知識(shí)能力訓(xùn)練 鞏固知識(shí) 1026Kg，1026Kg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量是 Kg；銀的相對(duì)原子質(zhì)量是碳的相對(duì)原子質(zhì)量的9倍，則銀的相對(duì)原子質(zhì)量是 。晶堿(Na2CO310H20)的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，晶堿中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。已知XｇR2O中含有YｇR，則表示R的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為( ) A、(XY)/16 B、8Y/(XY) C、16/(XY) D、(XY)/8Y原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A、質(zhì)子 B、質(zhì)子數(shù) C、質(zhì)子和中子 D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4質(zhì)量相等的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比為（ ） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1某含氮氧化物中氮與氧的質(zhì)量比為7:4，該氧化中氮元素的化合價(jià)為（ ） A、+1價(jià) B、+2價(jià) C、+3價(jià) D、+4價(jià) E、+5價(jià)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，其硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為213，則該金屬元素的化合價(jià)為（ ） A、+3價(jià) B、+2價(jià) C、+1價(jià) D、1價(jià)一種不純的硝酸銨氮肥，經(jīng)測(cè)定含氮37%，則其中混入的另一種氮肥是（ ）A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2三種化合物CHC2H5OH、C2H2中若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比為( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2提高能力1在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%和50%，則X2YZ3中的Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20%1有X和Y兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，若甲的化學(xué)式為XY4，則乙的化學(xué)式為（ ） A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y31 RO2中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50% ，求RO2的相對(duì)分子質(zhì)量。1有X、Y兩種元素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為516，化合價(jià)分別為+3和2，則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 2001A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，在它們所形成的化合物中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則用A、B表示該化合物的化學(xué)式為( ) A、 A3B4 B、 A4B3 C、 A2B3 D、 A3B21金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為88，它的化合價(jià)只有一種，已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為454。則它的硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 184 B、 272 C、 464 D、 無(wú)法計(jì)算1某元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其相同價(jià)態(tài)的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則R元素的化合價(jià)為( ) A、 (mn)/16 B、 (nm)/16 C、 (mn)/8 D、 (nm)/81已知 A、 B、兩元素形成的某化合物中 ， A、 B元素質(zhì)量比為2:3，A、B相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1，又知A元素的化合價(jià)為+a，則該化合物中B元素的化合價(jià)為( ) A、 a/2 B、 3a/2 C、 a/3 D、 2a/31某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子，而且相對(duì)原子質(zhì)量約為32，則該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( ) A、 16 B、 18 C、 32 D、 14鈾─235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。2綠礬(FeSO47H2O)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2多少克碳酸氫銨與60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？2有一含雜質(zhì)的硝酸銨樣品，（假如所含雜質(zhì)中不含氮元素），如測(cè)得其含氮量為30%，則此樣品的純度是多少？2某二價(jià)金屬難溶堿a克受熱完全分解后質(zhì)量減少b克，則該金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為多少?專題5 物質(zhì)的變化與性質(zhì)一、中考復(fù)習(xí)要求知道并區(qū)分物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)概念的含義。明確物質(zhì)的性質(zhì)與變化的關(guān)系。會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。知道化學(xué)反應(yīng)的四大基本反應(yīng)類型，簡(jiǎn)單了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)中的吸熱和放熱現(xiàn)象。了解燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸和催化劑的概念，知道燃燒的條件和滅火的原理。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化變化類型物 理 變 化化 學(xué) 變 化 (化 學(xué) 反 應(yīng))區(qū)別概念 生成其他物質(zhì)的變化。 新物質(zhì)生成的變化。含義宏觀：沒有新物質(zhì)生成。微觀：分子、原子、離子之間的距離 ，物質(zhì)的形狀、大小 ，分子本身 變，原子或離子的結(jié)合方式 變。宏觀：有 生成。微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子本身變成其它物質(zhì) ，由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子結(jié)合方式 ?，F(xiàn)象多表現(xiàn) 、 、 的變化。伴隨 、 、變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。實(shí)例聯(lián) 系判斷依據(jù)是否有新物質(zhì)生成物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 性質(zhì)類型物 理 性 質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)概 念物質(zhì) 表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物質(zhì)在 表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)確定由 感知或由 測(cè)知通過(guò) 可知。性質(zhì)內(nèi)容顏色、 、 、熔點(diǎn)、 、 、 、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等?？扇夹?、 、氧化性、 、穩(wěn)定性等。 化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類和放熱、吸熱現(xiàn)象（1） 基本反應(yīng)類型：初中化學(xué)里，化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物組成形式變化劃分，主要有 、 、 、 。（2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：（僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)了解）點(diǎn)燃氧化反應(yīng) 物質(zhì)跟 發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。例如：△ S + O2 ＝　SO2（ 被氧化） 2CuO + C ＝　2Cu + CO2↑ （ 被氧化）△ 還原反應(yīng) 含氧化合物里的氧被走的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如； CuO + H2 ＝　Cu + H2O （ 被還原）(3) 放熱、吸熱現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)總是伴有能量的變化，有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的化學(xué)反應(yīng)吸熱。 燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸達(dá)到可燃物著火點(diǎn)發(fā)光、放熱劇烈氧化緩慢氧化在有限的空間內(nèi)急速積聚熱量，氣體體積迅速膨脹 燃燒爆炸若產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)擴(kuò)散，達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 自燃氧化反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能及時(shí)擴(kuò)散 燃燒 一般情況下，燃燒需要同時(shí)具備兩個(gè)條件：① ② 催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑.三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論僅通過(guò)下列現(xiàn)象就一定判斷某種變化屬于化學(xué)變化嗎?判斷變化的依據(jù)是什么?A、產(chǎn)生氣體的變化 B、顏色發(fā)生改變的變化 C、發(fā)光發(fā)熱的變化變化與性質(zhì)有何區(qū)別和聯(lián)系?物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)。 燃燒一定有火焰產(chǎn)生嗎？哪些物質(zhì)燃燒能產(chǎn)生火焰？ 燃燒、點(diǎn)燃、加熱和自燃有什么區(qū)別和聯(lián)系？爆炸一定是由燃燒引起的嗎？燃燒一定引起爆炸嗎？緩慢氧化一定能引起自燃嗎？ 怎樣進(jìn)行滅火？可燃物的著火點(diǎn)（燃點(diǎn)）能改變嗎？ 解題方法指導(dǎo) 例題1 下列獲得氧氣的方法中，屬于物理變化的是( )A、電解水 B、加熱高錳酸鉀C、分離液態(tài)空氣 D、加熱氯酸鉀與少量二氧化錳的混和物〔分析〕〔答案〕〔啟示〕判斷變化的一般方法是：例題2 下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是