20xx天津高考化學(xué)解析-資料下載頁(yè)
2025-04-16 12:20本頁(yè)面
【正文】 相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJmol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B”）。②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。（3）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：________。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e?6O2?6CO2+6O2?3C2O42?+6O2反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是_____________________。該電池的總反應(yīng)式：________________________。解析：（1）CO32 ；10。由溶液pH=13可知c(H＋)=110－13mol/L，代入K2=c(H＋) c(CO32－)/c(HCO3－)=510?11可得c(CO32－)/c(HCO3－)=500，則CO2主要轉(zhuǎn)化為CO32；將c(HCO3－)/c(CO32－)=2/1代入K2=c(H＋)c(CO32－)/c(HCO3－)=510?11可得c(H＋)=110－10mol/L，則pH=10。（2）①分別斷開(kāi)1molC—H、1molC=O需吸收能量為413kJ、745kJ，生成1molCO(CO)、1molH—H需放出能量436kJ、1075kJ，而1molCH1molCO2molCO、2molH2中分別含有4molC—H、2molC=O、2molCO(CO)和2molH—H，則ΔH=4413+2745－2436－21075＝+120kJ/mol。由于該反應(yīng)氣體體積反應(yīng)后大于反應(yīng)前，因此B條件下反應(yīng)更完全，又有ΔH＞0，則B條件下吸熱更多。②900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低。（3）該電池負(fù)極是Al，正極是COO2，則負(fù)極反應(yīng)式為Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）；該反應(yīng)中O2在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有改變，因此O2的作用為催化劑；將正負(fù)極反應(yīng)式相加即可得到總反應(yīng)式：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3理科綜合 化學(xué)部分參考答案Ⅰ卷共6題，每題6分，共36分。1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．DⅡ卷共4題，共64分。7．（14分）（1）r(H+)r(Mg2+)r(N3–)r(Cl–) 第三周期ⅡA族 （2）Mg2Si 熔融，電解 NH3,NH4Cl（3）SiC（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O（5）CH3CH2CHO,CH3CHO8．（18分）（1）1,6己二醇 碳碳雙鍵，酯基（2）取代反應(yīng) 減壓蒸餾（或蒸餾）（3）（4）5 （5）c（6）（7）試劑與條件1：HBr，△ X： 試劑與條件2：O2/Cu或Ag，△ Y：9．（18分）（1）除塵（2）c（3）（4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO+3H2O=2H++2NO3–+2H2O（6）錐形瓶、酸式滴定管（7）（8）偏低 偏高10．（14分）（1）CO32 10（2）①+120 kJmol1 B②900 ℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低。（3）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化劑2Al+6CO2=Al2（C2O4）3化學(xué)（天津卷） 第 14 頁(yè) （共 14 頁(yè)）
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