20xx天津高考化學(xué)解析-文庫吧資料
2025-04-22 12:20本頁面
【正文】 1）A的系統(tǒng)命名為___________________，E中官能團(tuán)的名稱為___________________。（4）該反應(yīng)能生成的含Mg化合物有MgSO3和MgSO4，其中穩(wěn)定的Mg化合物為MgSO4，因此該方程式為：2Mg(OH)2＋2SO2＋O2＝2MgSO4＋2H2O。6NH3是所含元素的簡單離子有Mg2+、Cl－、N3－、H＋，因此由小到大的排序?yàn)镠＋＜Mg2+＜N3－＜Cl－，Mg在元素周期表中的位置為：第三周期 ⅡA族，Mg(OH)2的電子式： （2）根據(jù)反應(yīng)①的元素守恒可知，生成物中有Si、Mg元素，反應(yīng)物A2B中也應(yīng)有Si、Mg元素，因此A2B為Mg2Si，反應(yīng)②為工業(yè)上冶煉Mg，條件為熔融、電解，可循環(huán)使用的物質(zhì)為反應(yīng)①消耗，后面又重新生成的NHNH4Cl。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備 所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：__________________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。反應(yīng)②的必備條件是_______________。6NH3是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H－除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。2．本卷共4題，共64分。L1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4解析：A：溶液中存在H2PO4–＋H2O H3PO4+OH－， H2PO4– H＋＋HPO42－，HPO42－ H＋＋PO43－，2H2O H3O＋＋OH－，4個平衡，A錯誤；B：含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–、H3PO4，B錯誤；C：從c初始（H2PO4–）＝10－4mol/L到c初始（H2PO4–）＝10－2mol/L，溶液pH明顯減小，但從c初始（H2PO4–）＝10－1mol/L到c初始（H2PO4–）＝10mol/L，溶液pH變化不明顯，因此溶液pH隨c初始（H2PO4–）的變化情況不能一概而論，C錯誤；D：溶液pH＝，＝，%的P元素以H2PO4–的形式存在，D正確。本題答案：D6．LiH2PO4是制備電池的重要原料。已知常壓下，℃℃。本題答案：B4．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42解析：A：滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀只能證明溶液中有Fe2+，不能證明有Fe3+，A錯誤；B：由于溶解度C6H5OH＜C6H5ONa，因此向C6H5ONa溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋NaHCO3，此反應(yīng)原理為強(qiáng)酸制弱酸，因此當(dāng)有沉淀產(chǎn)生時(shí)，即可證明反應(yīng)生成C6H5OH，從而證明酸性H2CO3C6H5OH，B正確；C：向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，可發(fā)生反應(yīng)：Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4，不能證明CuS沉淀是由ZnS產(chǎn)生的，因此不能證明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，C錯誤；D：若此溶液中存在大量的H＋和SO32－，加入Ba(NO3)2溶液后，H＋和NO3－可將SO32－氧化為SO42－，與Ba2＋生成BaSO
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