【正文】 除去（2分）PdO ＋ HCOOH＝Pd ＋ CO2↑ ＋ H2O（2分）（2）80～90 ℃（或90 ℃左右）、反應(yīng)時間約為8 h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1∶8（每個1分，共3分）（3）①NO（1分） SiO2(或其他合理答案)（2分） ②H2PdCl4（2分）28．（2010徐州市12月）（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+Y3+②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 ▲ 。（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則①最好選用鹽酸、 ▲ （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2氣 d．HNO3②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在 ▲ 的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。（1）Y2O3FeO2BeO2SiO2（2分）（2）①b（2分） ②BeO22－ ＋ 4 H＋ == Be2＋ ＋ 2H2O（2分）（3）～（2分） 取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+沉淀完全（2分）煅燒Al2(OH)nCl6n高嶺土4mol/L的鹽酸適量鋁粉適量CaCO3溶解除雜過濾濾渣調(diào)pH蒸發(fā)濃縮132．高嶺土化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（%～%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6n]。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_________________________________________________。（2）實驗室配制4mol/％的濃鹽酸（）約_______mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________________等。（3）“溶解”過程反應(yīng)的離子方程式有__________________、______________________。（4）加適量鋁粉的主要作用是_____________________________________。（5）“調(diào)pH”～，用精密pH試紙測量溶液pH的方法是__________________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是_________________?！緟⒖即鸢浮浚?）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2）333 1000mL容量瓶、膠頭滴管 （3）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O（4）除去溶液中的鐵離子（5）將一小片精密pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點滴在精密pH試紙上，與標準比色卡進行比較 水浴加熱 【使用和講評建議】 本題以堿式氯化鋁的工業(yè)生產(chǎn)流程為背景，綜合考查了溶液的配制、離子方程式的書寫，測溶液pH的方法，水浴加熱等基本操作。 對于第（1）問，要讓學(xué)生學(xué)會利用題中所給信息“氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸?！眮斫忸}。高考考查學(xué)生的信息素養(yǎng)，在短時間內(nèi)迅速從題干中找到有用的信息，這種解題技巧需要強化。 結(jié)合第（2）問，可復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算方法、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗步驟、所需儀器等。精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液可采用直接配制法（基準物質(zhì)）和標定法（非基準物質(zhì)）。順便可將配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗步驟及所需儀器進行復(fù)習(xí)。 第（3）（4）問則在實際應(yīng)用中考查了鋁、鐵及其化合物的基本性質(zhì)，對于元素化合物的性質(zhì)在此可作一定的歸納總結(jié)。 結(jié)合（5）問可將物質(zhì)分離、提純、檢驗等基本操作進行復(fù)習(xí)。141．銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2—等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 、 ?？諝釴a2CO3（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：CuFeS2FeCl3反應(yīng)Ⅱ過濾FeCO3反應(yīng)Ⅲ鐵紅水反應(yīng)Ⅰ過濾NaCl溶液過濾CuCuCl(s)S(s)溶液A反應(yīng)ⅤNa[CuCl2]反應(yīng)Ⅳ ①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式： 。④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有 ?！緟⒖即鸢浮浚?）SO2會導(dǎo)致大氣污染 ，同時要消耗大量的熱能 高溫（2）①CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓ ； ② Cl + CuCl = [CuCl2] ③ 4FeCO3 + O2 == 4CO2 + 2Fe2O3 ④CuCl NaCl 【使用和講評建議】本題以實際化工生產(chǎn)“黃銅礦的綜合利用”為背景，考查了元素化合物知識，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，題目更注重考查學(xué)生利用化學(xué)原理來解決實際問題的能力。講評時要強調(diào)學(xué)生對Fe、Cu等元素化合物主干知識的掌握和理解，進一步提高在新情境下書寫氧化還原反應(yīng)方程式的能力。142．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分。科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。MnCOZnCO3反應(yīng)Ⅰ軟錳礦S、SiO2硫酸反應(yīng)Ⅱ閃鋅礦Zn（適量）反應(yīng)ⅢMnO2反應(yīng)ⅣNa2CO3Na2SO4反應(yīng)ⅤMnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2請回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ后過濾所得濾液中含有MnSOZnSOCuSOFe2(SO4)Al2(SO4)3等。試寫出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式______________________________。（2）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是_________________。如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）反應(yīng)Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_______________________________________________________。（4）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要______________等原料。【參考答案】（1）MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S↓+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O （2）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅 Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+（3）Mn2+－2e +2H2O== MnO2 + 4H+（4）Na2COZn、MnO2【使用和講評建議】本題以軟錳礦和閃鋅礦同槽酸浸工藝為背景，以工藝流程的方式綜合考查了鋅、錳、鐵、銅等元素化合物的性質(zhì)。在對每一步反應(yīng)的分析中既復(fù)習(xí)了元素化合物知識，又培養(yǎng)了學(xué)生處理信息的能力。第（1）問考查了書寫陌生氧化還原反應(yīng)的能力。學(xué)生根據(jù)選修5制乙炔時將氣體通過硫酸銅溶液除H2S、PH3，可以判斷硫化銅和硫酸不能發(fā)生反應(yīng)。首先分析元素化合價的變化，CuSS，硫元素化合價升高，所以需要氧化劑，再根據(jù)濾液中有MnSO4可得出MnO2作氧化劑。最后從化合價升降對氧化還原方程式進行書寫?？梢龑?dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)Ⅰ中其它的反應(yīng)方程式：反應(yīng)Ⅰ：MnO2+ ZnS+ 2H2SO4 = S+ MnSO4+ ZnSO4+ 2H2O （主反應(yīng)） 3MnO2+ 2FeS+ 6H2SO4 = 2S+ 3MnSO4+ Fe2(SO4)3+ 6H2O Al2O3+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2O 反應(yīng)Ⅰ后過濾所得濾液中含有MnSOZnSO4 、CuSOFe2(SO4)3 、Al2(SO4)3 講評第（2）問，可提出問題“CuSOFe2(SO4)3哪種物質(zhì)先和鋅反應(yīng)？”從而對常見金屬離子的氧化性順序進行總結(jié)。反應(yīng)Ⅱ：Zn+ Fe2(SO4)3 = 2FeSO4+ ZnSO4 Zn+ CuSO4 = Cu+ ZnSO4反應(yīng)Ⅱ后過濾所得濾液中含有MnSOZnSOFeSOAl2(SO4)3反應(yīng)Ⅲ：MnO2+ 2FeSO4+ 2H2SO4 = MnSO4+ Fe2(SO4)3+ 2H2O 3ZnCO3+ Fe2(SO4)3+ 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3ZnSO4+ 3CO2↑ 3ZnCO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3ZnSO4+ 3CO2↑ 3MnCO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3MnSO4+ 3CO2↑ 3MnCO3+ Fe2(SO4)3+ 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3MnSO4+ 3CO2↑反應(yīng)Ⅲ后過濾所得濾液中含有MnSOZnSO4反應(yīng)Ⅳ: ZnSO4+ Na2CO3 = ZnCO3↓ + Na2SO4 MnSO4+ Na2CO3 = MnCO3↓ + Na2SO4 結(jié)合第（5）問可總結(jié)書寫陌生的電極方程式的一般方法。反應(yīng)Ⅴ: MnSO4+ ZnSO4+ 2H2O MnO2+ Zn+ 2H2SO424 / 24