20xx年廣東省各市一?？荚囶}分類匯編-化學(xué)工業(yè)流程題匯編-資料下載頁
2025-04-07 04:35本頁面
【正文】 （3分）；趁熱過濾（2分，答“過濾”得1分） 2012揭陽一模化學(xué)試題32．（16分）鎳電池電極材料由Ni(OH)碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)310－23Fe(OH)310－38Ni(OH)210－14回答下列問題：(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ 和沉淀Ⅱ (填化學(xué)式)。(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 寫出電解濾液的陰極電極反應(yīng)式： 。檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法是： 。(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式： 。(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？ 。32．（16分）(1) Fe(OH)3 Al(OH)3 (各2分，共4分)(2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O42H2O↓＋2NaCl (3分)(3) 2H+ + 2e－ == H2 ↑ （2分） 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn) (2分)(4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ (3分)(5) 用小試管取少量洗滌液，滴加AgNO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明Ni(OH)3已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明還未洗滌干凈。 (2分)梅州一模（化學(xué)）（）32．（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2OFeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是 （填離子符號(hào)）。（2）步驟Ⅲ中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。 A．稀硝酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c（Fe2+ ）10－5molL－1 。試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），請(qǐng)通過簡單計(jì)算說明理由 (已知：Ksp[Fe(OH)2]=10－17)。（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。（5）在空氣中煅燒FeCO3 生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為 。32．（14分）（1）Fe2+ 、Fe3+（2分）（2）B（2分）（3）否（1分） 溶液中c(Fe2+)c2(OH－)=10－5(110－6)2=10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故無Fe(OH)2沉淀生成 （4分）（4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（2分）高溫（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1