20xx年廣東省各市一?？荚囶}分類匯編-化學(xué)工業(yè)流程題匯編(完整版)
【正文】 含量/％85085085081089032．（16分）（1）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（3分）（2）FeCO3FeO＋CO2↑（1分） CO2＋C2CO（1分） FeO＋CO Fe＋CO2（1分）（3）Fe2＋（3分） （4）過(guò)濾（2分） NH4+＋H2O NH3（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式 。2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、濾液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到產(chǎn)品。右下圖是KMnO4溶液處于不同pH值時(shí)對(duì)應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4－在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。在一體積為2L的密閉容積中，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。min”扣1分）（3）向正反應(yīng)方向；（2分）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍（1分），濃度熵QK，平衡向正向移動(dòng)（1分）[也可答體積縮小一半相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)（1分），平衡向氣體分子數(shù)減?。?分）的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)] （2分） 不變（2分）（3分，起點(diǎn)標(biāo)對(duì)得1分，拐點(diǎn)、平臺(tái)標(biāo)對(duì)得1分、走勢(shì)對(duì)得1分。L10 mg（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl－、OH－除外）的方法是 。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后的操作是 。檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法是： 。L－1 。（4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（2分）高溫（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）。（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？ 。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。（合理即給分）2012湛江一?；瘜W(xué)試題 32．（16分）鋰電池消耗量巨大，這對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。L1）（5）N2 + 8H++ 6e—==2NH4+（2分，NH4+寫成NH3不得分） 2012茂名一模32.（16分）高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。②試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的去除率高的 原因：__ ____________。2H2O晶體的合適溫度或溫度范圍是 。2H2O廢渣粉碎NaCl高溫空氣酸浸調(diào)pH升高至3～4濾渣過(guò)濾CuCl2（3分）（5）增大空氣通入量（2分）2012佛一模32．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物, 主要成分是Fe3OFe2OFeO和二氧化硅等。（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過(guò)濾，除去的雜質(zhì)離子是____________。寫出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。H2O
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