20xx年廣東省各市一模考試題分類匯編-化學(xué)工業(yè)流程題匯編(參考版)
2025-04-10 04:35本頁面
【正文】 （4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（2分）高溫（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）。（2）B（2分）（3）否（1分） 溶液中c(Fe2+)（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。L－1 。（2）步驟Ⅲ中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。2H2O↓＋2NaCl (3分)(3) 2H+ + 2e－ == H2 ↑ （2分） 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn) (2分)(4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ (3分)(5) 用小試管取少量洗滌液，滴加AgNO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明Ni(OH)3已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明還未洗滌干凈。(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？ 。檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法是： 。(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。H2O＞NiC2O4由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后的操作是 。 （3）酸浸時(shí)如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是 。某回收工藝流程如下： （1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al(OH) （填化學(xué)式）；其中生成Al(OH)3的離子方程式為 。（合理即給分）2012湛江一?；瘜W(xué)試題 32．（16分）鋰電池消耗量巨大，這對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl－、OH－除外）的方法是 。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測(cè)試劑X是 ?。ㄌ钜韵伦帜妇幪?hào)） A．水 B．氧化鋁 C．氨水 D．氫氧化鈉 （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果 是 。L1。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。L10 mg （4）凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH + (5)將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測(cè)產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是 高鐵酸鉀剩余濃度 mg（2）氧化Ⅱ中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有 （3）操作I中包括
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