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中?;瘜W(xué)工業(yè)流程題練習(xí)(參考版)

2024-11-09 04:20本頁面
  

【正文】 參考答案: [進(jìn)行猜想 ] NaOH、 Ca(OH)2 2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O [實(shí)驗(yàn)過程 ]( 1) 過濾 ( 2) C ( 3) 取少量上層清液滴加 CaCl2溶液,如無白色沉淀產(chǎn)生,則說明加入的試劑過量 。 ( 4) 寫出溶液 C中 所含陰離子的符號(hào) 。 ( 2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,下列 分析或結(jié)論中 正確的是 。樣品中可能含有 Na2CO3 的 原因是( 請(qǐng)用化學(xué) 方程式 表示 ) 。 [提出 問題 ]探究實(shí)驗(yàn)室 中 久置的堿石灰樣品 ,其 成分 可能發(fā)生哪些變化? [進(jìn)行 猜想 ]久置堿石灰樣品中可能含有 CaO、 NaOH、 Ca(OH) Na2CO CaCO3中的兩種或兩種以上成分。 [查閱資料 ]① 堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的 固體 混合物, 易 吸收 空氣中 二氧化碳和水蒸氣 。 ( 4) 電解水時(shí),加入少量 NaOH 可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。酸雨是由 [氣體或這些 氣體在 空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水所形成。所供的飲用水處理步驟如下圖所示: 步驟①對(duì)應(yīng)的作用是 (填字母,下同),步驟③對(duì)應(yīng)的作用是 。 ②保持水的化學(xué)性質(zhì)的最 小粒子是 。 ② 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸( H+) 3. 每年的 3月 22日是“世界水日” , 水與人類生活和生產(chǎn)的關(guān)系十分密切,請(qǐng)回答下列問題。 ② 氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是 。 【拓展延伸】 利用海水脫硫是 減少 SO2排放的 有效方法,其工藝流程如下圖所示: 天然海水吸收了較多的含硫煙氣后 ,有 H2SO3生成, H2SO3與海水中的離子反應(yīng), 會(huì)釋放出 CO2, 通入氧氣后氧化后,海水的酸性顯著增強(qiáng)。該 V L酸雨樣品 中溶解 SO2的 質(zhì)量為 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,根此現(xiàn)象 有關(guān) 酸雨中 溶質(zhì)的猜想 正確。證明在酸 雨樣品中滴加 的 Ba(OH)2 溶液 已過量。 【實(shí)驗(yàn)探究】 ( 1)向 剛收集的酸 雨樣品中滴加 過量 Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成 ,過濾。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ② 酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于 。 【相關(guān)信息】 ① 每隔 1 h,通過 pH計(jì)測定雨水樣品的 pH,測得的結(jié)果如下表: 測定時(shí)間 /h 0 1 2 3 4 雨水樣品的 pH ②SO 2能使品紅溶液褪色; ③ pH; ④海水呈弱堿性; ⑤ BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應(yīng); BaSO4不溶于水,也不溶于鹽酸。 ② 早在西漢時(shí)期,我國勞動(dòng) 人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅,稱為“濕法煉銅”,即反應(yīng)③,若用該方法制得銅 16千克,理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸銅溶液多少千克 ?(寫計(jì)算過程) 焦炭 X CO Y 過量空氣 、 高溫 焦炭 、 高溫 赤鐵礦、高溫 Ⅱ Ⅲ Ⅰ 第 6 頁 共 8 頁 答案: ( 1) 物理 BC ( 2) 2CO + 2NO 催化劑 △ 2CO2 + N2 ( 3)① C+O2 點(diǎn)燃 CO2; C + CO2 高溫 2CO; Fe2O3 +3CO 高溫 2Fe +3CO2 ② 400千克 ; 方程式 1分 ; 比例式 1分 ; 答案 1分 ; 設(shè)答 1分 2. 酸雨是大氣污染的危害之一 , 二氧化硫 (
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