【導讀】教育部考試中心頒布的《普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科·課程標準實驗·2020. 因此，高考應具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度．。步驟進行運算，處理數(shù)據(jù)、繪制圖表等基本技能.這一層次所涉及的主要行為動詞有：了解，知道、識別，模仿，會求、會解等.判別、判斷，初步應用等.行分析、研究、討論，并且加以解決.手段形象地揭示問題的本質(zhì).的本質(zhì)；從給定的大量信息材料中，概括出一些結論，并能應用于解決問題或作出新的判斷.繹法和歸納法，也包括按思考方法劃分的直接證法和間接證法．一般運用合情推理進行猜想，再運用演繹推理進行證明.題的條件，尋找與設計合理、簡捷的運算途徑；能根據(jù)要求對數(shù)據(jù)進行估計和近似計算.的科學態(tài)度解答試題，樹立戰(zhàn)勝困難的信心，體現(xiàn)鍥而不舍的精神.3．對數(shù)學能力的考查，強調(diào)“以能力立意”，就是以數(shù)學知識為載體，從問題入手，

　　

【正文】 卡尺、螺旋測微器、天平、秒表、電火花計時器或電磁打點計時器、彈簧秤、電流表、電壓表、多用電表、滑動變阻 器、電阻箱等。 2．要求認識誤差問題在實驗中的重要性，了解誤差的概念，知道系統(tǒng)誤差和偶然誤差；知道用多次測量求平均值的方法減少偶然誤差；能在某些實驗中分析誤差的主要來源；不要求計算誤差。 3．要求知道有效數(shù)字的概念，會用有效數(shù)字表達直接測量的結果。間接測量的有效數(shù)字運算不作要求。 表 2：選考內(nèi)容范圍及要求 模塊 33 主題 內(nèi)容 要求 說明 分子動理論與統(tǒng)計觀點 分子動理論的基本觀點和實驗依據(jù) 阿伏加德羅常數(shù) 氣體分子運動速率的統(tǒng)計分布 溫度所分子平均動能的標志、內(nèi)能 Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ 定性了解 固體、 液體與氣體 固體的微觀結構、晶體和非晶體 液晶的微觀結構 液體的表面張力現(xiàn)象 氣體實驗定律 理想氣體 飽和蒸氣、未飽和蒸氣和飽和蒸氣壓 相對濕度 Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ 熱力學定律與能量守恒 熱力學第一定律 能量守恒定律 熱力學第二定律 Ⅰ Ⅰ Ⅰ 單位制 要知道中學物理中涉及到的國際單位制的基本單位和其他物理量的單位：包括攝氏度（℃）、標準大氣壓 Ⅰ 知道國際單位制中規(guī)定的單位符號 實驗 用油膜法估測分子的大小 要求會正確使用的儀器有：溫度計 模塊 34 主題 內(nèi)容 要求 說明 機械振動 與 機械波 簡諧運動 簡諧運動的公式和圖像 單擺、周期公式 Ⅰ Ⅱ Ⅰ 受迫振動和共振 機械波 橫波和縱波 橫波的圖像 波速、波長和頻率（周期）的關系 波的干涉和衍射現(xiàn)象 多普勒效應 Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅰ Ⅰ 電磁振蕩 與 電磁波 變化的磁場產(chǎn)生電場。變化的電場產(chǎn)生磁場。 .電磁波及其傳播。 電磁波的產(chǎn)生、發(fā)射和接收 電磁波譜 Ⅰ Ⅰ Ⅰ 光 光的折射定律 折射率 全反射、光導纖維 光的干涉、衍射和偏振現(xiàn)象 Ⅱ Ⅰ Ⅰ Ⅰ 相對論 狹義相對論的基本假設 質(zhì)速關系、質(zhì)能關 系 相對論質(zhì)能關系式 Ⅰ Ⅰ Ⅰ 實驗 實驗一：探究單擺的運動、用單擺測定重力加速度 實驗二：測定玻璃的折射率 實驗三：用雙縫干涉測光的波長 模塊 35 主題 內(nèi)容 要求 說明 碰撞與動量守恒 動量、動量守恒定律及其應用 彈性碰撞和非彈性碰撞 Ⅱ Ⅰ 只限于一維 原子結構 氫原子光譜 氫原子的能級結構、能級公式 Ⅰ Ⅰ 原子核 原子核的組成、放射性、原子核衰變、半衰期 放射性同位素 核力、核反應方程 結合能、質(zhì)量虧損 裂變反應和聚變反應、裂變反應堆 射線的危害和防護 Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ 波粒二象性 光電效應 愛因斯坦光電效應方程 Ⅰ Ⅰ 實驗 驗證動量守恒定律 化 學 根據(jù)教育部考試中心《 2020 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科課程標準實驗版）》（以下簡稱《大綱》），結合基礎教育的實際情況，制定《 2020 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明（理科課程標準實驗版）》（以下簡稱《說明》）的化學科部分。 制定《說明》既要有利于化學新課程的改革，又要發(fā)揮化學作為基礎學科的作用；既要重視考查考生對中學化學知識的掌握程度，又要注意考查考生進入 高等學校繼續(xù)學習的潛能；既要符合《普通高中化學課程標準（實驗）》和《普通高中課程方案（實驗）》的要求，符合教育部考試中心《大綱》的要求，符合普通高中課程改革實驗的實際情況，又要利用高考命題的導向功能，推動新課程的課堂教學改革。 一、考核目標與要求 化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。 化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài) 環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。 （一）對化學學習能力的要求 1．接受、吸收、整合化學信息的能力 （ 1）對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。 （ 2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 （ 3）從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能 力。 2．分析問題和解決（解答）化學問題的能力 （ 1）將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。 （ 2）將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。 3．化學實驗與探究能力 （ 1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。 （ 2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。 （二）對知識內(nèi)容的要求層次 為了便于 考查，將高考化學命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為： 了解：對化學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。 理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。 綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。 二、考試范 圍與要求 考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考為必修模塊“化學 1”、“化學 2”和選修模塊“化學反應原理”的內(nèi)容；選考為選修模塊“化學與技術”、“物質(zhì)結構與性質(zhì)”、“有機化學基礎”的內(nèi)容，考生從 3 個選考模塊中任意選考 1 個模塊的內(nèi)容。 必考內(nèi)容 必修模塊“化學 1”、“化學 2”和選修模塊“化學反應原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學的學科體系和學科特點，具體內(nèi)容包括化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。 （一）化學科學特點和化學研究基本方法 1．了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。 2．了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。 3．了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。 4．了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾（ mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。 5．了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術 的關系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。 （二）化學基本概念和基本理論 1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 （ 1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。 （ 2）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 （ 3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 （ 4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2．化學用語及常用計量 （ 1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 （ 2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（ 分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價。 （ 3）了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。 （ 4）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。 （ 5）理解質(zhì)量守恒定律的含義。 （ 6）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。 （ 7）了解物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾（ mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 （ 8）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。 3． 溶液 （ 1）了解溶液的含義。 （ 2）了解溶解度、飽和溶液的概念。 （ 3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。 （ 4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 （ 5）了解膠體是一種常見的分散系。 4．物質(zhì)結構和元素周期律 （ 1）了解元素、核素和同位素的含義。 （ 2）了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。 （ 3）了解原子核外電子排布。 （ 4）掌握元素周期律的實質(zhì)。 了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。 （ 5）以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 （ 6）以 IA 和 VIIA 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。 （ 7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 （ 8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 5．化學反應與能量 （ 1）了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 （ 2）了解化學反應中能 量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 （ 3）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 （ 4）了解熱化學方程式的含義。 （ 5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 （ 6）了解焓變與反應熱的含義。了解△ H=H（反應產(chǎn)物） — H（反應物）表達式的含義。 （ 7）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。 （ 8）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其 工作原理。 （ 9）理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 6．化學反應速率和化學平衡 （ 1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 （ 2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。 （ 3）了解化學反應的可逆性。 （ 4）了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。 （ 5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。 （ 6）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。 7．電解質(zhì)溶液 （ 1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 （ 2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 （ 3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 （ 4）了解水的電離，離子積常數(shù)。 （ 5）了解溶液 pH 的定義。了解測定溶液 pH 的方法，能進行 pH 的簡單計算。 （ 6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 （ 7）了解離子反應的概念、離子反 應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 （ 8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。 8．以上各部分知識的綜合應用。 （三）常見無機物及其應用。 1．常見金屬元素（如 Na、 Al、 Fe、 Cu 等） （ 1）了解常見金屬的活動順序。 （ 2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。 （ 3）了解合金的概念及其重要應用。 2．常見非金屬元素（如 H、 C、 N、 O、 Si、 S、 Cl 等） （ 1）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及 應用。 （ 2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3．以上各部分知識的綜合應用。 （四）常見有機物及其應用 1．了解有機化合物中碳的成鍵特征。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)。 3．了解乙