【正文】 生成 氮化物 ，它們的鹽類中 氟化物 、 碳酸鹽 和 磷酸鹽 都難溶于水。 型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸__減弱__。，生成化合物最多的是__氙__，在空氣中含量最高的是__氬__，具有放射性的是__氡__，最初由太陽光譜中發(fā)現(xiàn)的是__氦__。、Na2CO3 和 BaCO3 的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是：_ Na2COBaCOCaCO3__；SrCOCaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序為__ Ca (HCO3 )CaCOSrCO3__。83. 堿金屬氯化物中，熔點最低的是__ LiCl __，這是由于 Li+極化力較大，Li+ 與Cl間極化作用強，鍵型發(fā)生轉(zhuǎn)變 造成的。84. 五氰羰基合鐵（Ⅱ）配離子的化學式是—————；二氯化亞硝酸根三氨二水合鈷（Ⅲ）的化學式是—————；四氯合鉑（Ⅱ）酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式是—————。 [Fe(CN)5(CO)]3； [Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2； [Cu(NH3)4][PtCl4]?！鱑=Q+W的適用條件是 ；熱力學第二定律△S≥0作判據(jù)時的適用條件是 ；熱力學第三定律S（0K）=0的適用條件是 。(封閉系統(tǒng)；隔離系統(tǒng)；純物質(zhì)的完美晶體)86．理想氣體的恒溫過程為恒 的過程；所有氣體的節(jié)流膨脹為恒 過程；所有系統(tǒng)的可逆絕熱過程為恒 ；所有恒溫恒壓下的可逆相變過程為恒 的過程。內(nèi)能（或焓）；焓；熵；吉氏函數(shù)87．理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力，則終態(tài)的溫度T可逆 T不可逆，終態(tài)的體積V可逆 V不可逆（填入、或=）。；88．理想氣體等溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，其△U ，△S 。=0；=nRln(v2/v1)89．實際氣體絕熱自由膨脹，其△U 0，△S 0。=；90．在 、 、 的條件下，系統(tǒng)的自發(fā)變化總是朝著吉布期函數(shù) 的方向進行的，直到系統(tǒng)達到平衡。等溫；等壓；封閉系統(tǒng)不做其它功；減少91．在 、不做非體積功的條件下，系統(tǒng)焓的增加值 系統(tǒng)吸收的熱量。封閉系統(tǒng)恒壓；等于92．隔離系統(tǒng)中進行的可逆過程△S ，進行的不可逆過程△S 。=0；093．純物質(zhì)完美晶體 時的熵值為零。在0K94．由標準狀態(tài)下元素的 的完全反應成1mol純物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的 。最穩(wěn)定章質(zhì)；標準摩爾生成焓95．某化學反應在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進行系統(tǒng)溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變 零；若此反應在恒溫（T1）、恒壓和只做膨脹功的條件下進行，則其焓變 零。等于；不等于（或小于）96．公式QP=△H的適用條件為 。閉系、W‵=0、等壓97．判據(jù)△G≤0的適用條件是 。閉系、W‵=0、等溫等壓 簡答1. 寫出下列各種物質(zhì)的共軛酸：(A) CO32 HCO3－ (B) HS H2S (C) H2Ｏ H3O+ (D) HPO42 H2PO4－(E) NH3 NH4+ (F) S2HS－2. 寫出下列各種物質(zhì)的共軛堿：(A) H3PO4 H2PO4－ (B) HAc Ac－ (C) HS S2－ (D) HNO2 NO2－ (E) HClO ClO－ (F) H2 CO3HCO3－3. 公式是否說明溶液越稀，電離出的離子濃度越大？答：不是，該式表示溶液越稀，電離度與其濃度的平方根成反比，電離的離子（或分子）與離子（或分子）的總濃度值比越大。，下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些是兩性物質(zhì)？[Fe（H2O）6]3+、[Cr(H2O)5(OH)]2+、CO3HSOH2POHPO4NH4+、NHAc、OH、H2O、SH2S、HS、NO2。解：酸 [Fe（H2O）6]3+、NH4+、H2S、。 堿 CO3NHAc、OH、SNO2兩性物 [Cr(H2O)5(OH)]2+、HSOH2POHPO4HS、H2O、5. H2S溶液呈酸性， mol/L，今加少量下列溶液于飽和H2S溶液中：(1) mol/L HCl； (2) 1 mol/L Na2S； (3) 1 mol/L NaOH；(4) NaCl； (5) H2O； (6) AgNO3。 則溶液的(1)氫離子濃度如何變化？ (2)硫離子濃度如何變化？30.加入物質(zhì) [H+] [S2] 理由 (1)HCl 變大 變小同離子效應 (2)Na2S 變小 變大同離子效應 (3)NaOH 變小 變大中和效應 (4)NaCl 變大 變大鹽效應 (5)H2O 變小 變小稀釋效應 (6)AgNO3 變大 變小難溶鹽生成6. 將CrCl3與K2S溶液相混時，生成Cr(OH)3沉淀，解釋這沉淀的生成。答：S2＋H2OHS＋OH， Cr3+＋3OHCr(OH)3↓。7. 飽和NH4Ac溶液的pH值約為多少？為何其溶液可聞到氨和醋酸的味道？向其中加入少量酸或堿，溶液的pH值無明顯變化，為什么？答：[H+]＝，Ka≈Kb，所以pH值約為7其水解產(chǎn)生NH3和HAc，溶液中存在平衡：NH4+＋Ac＋2H2ONH3H2O＋HAc＋H+＋OH，加少量H+時，H+＋AcHAc；加少量OH時，H＋NH4NH3H2O；溶液中大量存在的NH4+，Ac抵抗了少量外來酸堿的影響。8. 試總結(jié)幾種典型酸堿溶液的pH值計算公式及其適用條件。：(1)一元弱酸溶液：[H+]＝，(c/Ka 500)；一元弱堿溶液：[OH]＝，(c/Kb 500)。(2)多元弱酸溶液：[H+]＝，(cKa1≥25Kw，≥100Ka2，c/Ka1500)；多元弱堿溶液：[OH]＝，(cKb1≥25Kw，≥100Kb2，c/Kb1 500)。(3)兩性溶液：多元酸的酸式鹽溶液：[H+]＝，(cKa2≥25 Kw，c 25Ka1)；弱酸弱堿鹽溶液(以NH4Ac為例)：[H+]＝，(c≥25Kw，c 25 KHAc)；氨基酸溶液：[H+]＝，(cKa2≥25Kw)。9. 某溫度下純水中C(H+) = 2107 mol/L，則此時溶液中的C() 是多少?若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5106 mol/L，則此時溶液中的C()是多少?解:純水中 C() = C(H+) = 2107 mol/L Kw = C(H+)C() = 21072107 = 41014 稀鹽酸中 C() = Kw / C(H+) = (41014) / (5106) = 8109 mol/L10．寫出難溶電解質(zhì)PbClAgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度積表達式。解：PbCl2 Ksp=[Pb2+][Cl]2AgBr Ksp=[Ag+][Br] Ba3(PO4)2 Ksp=[Ba2+]3[PO43]2Ag2S Ksp=[Ag+]2[S2]11．在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。1)鹽酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水解：(1) 加入鹽酸，產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。(2) 加入AgNO3，產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。(3) 加入KNO3， 產(chǎn)生鹽效應，AgCl的溶解度增大。 (4) 加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大12. pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?答: 不一定是. pH7 只能表明該溶液中[OH][H+]，溶液顯堿性. 使水溶液呈堿性的溶質(zhì)，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強堿鹽) 13. 溶液的酸堿性強弱能否說明酸物質(zhì)的強弱?舉例說明.答: 不能。溶液酸堿性強弱與酸物質(zhì)的強弱是兩個不同的概念。鹽酸是一種強酸，但它組成的酸溶液不一定呈強酸性，如很稀的鹽酸(104 mol/L)，其溶液呈弱酸性. 14. 以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.答: 在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。在該溶液中，加入少量強酸，HAc=H++Ac平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強堿，H++OH==H2O，使HAc==H++Ac平衡右移，溶液中[OH]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。（1）鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。（2）將MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到MnO2沉淀。（3）Cu+(ap)在水溶液中會歧化為Cu2+(ap)和銅。解 （1）活潑性：FeSn。ZnFe（2）正向可進行（3）正向能進行，溶液的顏色轉(zhuǎn)為透明的綠色。寫出反應方程式。解 4KMnO4+4NaOH 2K2MnO4+O2+2H2O +2Na2MnO4 ：（1）鐵與稀鹽酸反應只能得到FeCl2，而與Cl2反應可得到FeCl3。（2）金屬鐵能從Cu2+鹽溶液中置換出Cu，而FeCl3溶液又能溶解銅版。（3）儲存氯化亞錫的溶液時要在溶液中放一些錫粒。（4）純鋅在純的稀硫酸中反應很慢，如果往溶液中加入幾滴硫酸銅溶液，反應就明顯加快。解 （1）因為0 H+/H＞0 Fe2+/Fe，而近似等于0 Fe3+/Fe，故鐵與稀鹽酸反應只能得到FeCl2。而0 Cl/Cl遠大于 0Fe3+/Fe故鐵與Cl2反應可得到FeCl3。（2）因為0＞ 0Fe2+/Fe，0 Fe3+/Fe2+＞ 0Cu2+/cu，故金屬鐵能從Cu2+鹽溶液中置換出Cu，而FeCl3溶液又能溶解銅版。（3）儲存氯化亞錫的溶液時要在溶液中放一些錫粒是為了防止氯化亞錫被空氣氧化。（4）因為加入幾滴硫酸銅溶液后，由于反應在溶液中形成了銅—鋅微型原電池，加快了反應速率。，是否發(fā)生變化？為什么？解 發(fā)生變化。因為在標準Ag+Ag電極體系中加入氨水，氨和銀離子反應生成穩(wěn)定的Ag(NH),降低了Ag離子的濃度，由能斯特方程可知：會降低。，試寫出電池符號和電池電動勢的表示式。（1）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu（2）Cu2+ + Ni Cu + Ni2+解： （1）（－）Fe | Fe2+ (1 molL－1) || Cu2+ (1molL－1) | Cu（＋） E = j (+) －j (－) = j＃(Cu2+/Cu) － j＃(Fe2+/Fe) + lg （2）（－）Ni | Ni2+ (1molL－1) || Cu2+ (1molL－1) | Cu（＋）E = j (+) －j (－) = j＃(Cu2+/Cu) － j＃(Ni2+/Ni) + lg，寫出電池反應式，并指出正負極。（1）Pt | Fe2+(1molL－1) , Fe3+(L－1) || I－( molL－1)，I2(s) | Pt（2）Pt | Fe3+( molL－1)，F(xiàn)e2+( molL－1) || Mn2+( molL－1)，H+( molL－1)，MnO2（固）| Pt解：（1）Pt | Fe2+(1molL－1) , Fe3+(L－1) || I－( molL－1)，I2(s) | Pt設右邊為正極，左邊為負極 E = j (+) －j (－) = φ＃(I2/I－) + －j＃(Fe3+/Fe2+)－ lg = －＋ = 0∴假設正確，電池反應式為 I2 + 2Fe2+ = 2I－ + 2Fe3+（2） Pt | Fe3+( molL－1)，F(xiàn)e2+( molL－1) || Mn2+( molL－1)，H+( molL－1)，MnO2（固）| Pt設右邊為正極，左邊為負極E = j (+) －j (－)=φ＃(MnO2/Mn2+)+ lg －j＃(Fe3+/Fe2+)－ lg = 0∴假設正確，電池反應式為 MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O：（a）3s3p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1試根據(jù)這個信息確定它們在周期表中屬于那個區(qū)、哪個族、哪個周期。解（（a）p區(qū)，ⅦA族，第三周期 （b）d區(qū)，Ⅷ族，第四周期 （c）s區(qū)，ⅡA族，第五周期 （d）f區(qū)，ⅢB族，第六周期 （e）ds區(qū)，ⅠB族，第六周期 ），最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表哪個區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型。若用A代表它的元素符號，寫出相應氧化物的化學式。解（該元素的基態(tài)原子電子組態(tài)為[Kr] 4d25s2，即第40號元素鋯（Zr）。它位于d區(qū)，第五周期ⅣB族，+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型為[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6，相應氧化物為AO2。），哪些是非極性分子？CCl4 CHCl3 CO2 BC