[研究生入學(xué)考試]第2章氣體-資料下載頁
2025-01-19 15:37本頁面
【正文】 壓的總和 。 這就是道爾頓的氣體分壓定律 ， 寫成數(shù)學(xué)式是： p總 = p1 ＋ p2 ＋ p3 ＋ … （ 210） 167。 5 道爾頓分壓定律 Dalton’s Law of Partial Pressures 根據(jù)分壓定義 ， 有下列關(guān)系式： piV總 = niRT （ 211） 混合氣體的狀態(tài)方程可寫成： p總 V總 = nRT （ 212） 用 （ 611） 式除以 （ 612） 式得到： pi/p總 = ni/n （ 213） 用 xi表示 ni/n， xi稱為混合氣體中某氣體的摩爾分?jǐn)?shù) ， 則 （ 613） 式可以寫成： pi = xi p總 或 pi=（ ni /n） p總 （ 214） 上式表明了分壓與混合氣體組成之間的關(guān)系。 167。 5 道爾頓分壓定律 Dalton’s Law of Partial Pressures [例 2] 有一個 ，內(nèi)盛 16g氧氣， 28g氮?dú)?，?300K時氮?dú)?、氧氣的分壓及混合氣體的總壓。 167。 5道爾頓分壓定律 Dalton’s Law of Partial Pressures 解：首先求出氧氣的物質(zhì)的量 : =16/32= mol 根據(jù) （ 614） 式和 （ 612） 式可求出氧氣的分壓： Pa 同理求得： Pa Pa 2On222 總 3總0 . 5 8 . 3 1 4 3 0 03 . 0 1 0OOOnn nRTppn n V ???? ? ? ? ?? 10??2 2 10??Np225 5 54 .1 6 1 0 8 .3 2 1 0 1 2 .4 8 1 0總 ? ? ? ? ? ? ? ?ONp p p167。 6 氣體擴(kuò)散定律 Diffusion Law of Gases 一種氣體可以自發(fā)地同另一種氣體混合 ， 并且互相滲透 ， 這種現(xiàn)象叫做擴(kuò)散 。 另一方面 ， 氣體在加壓下可以通過容器中的小孔向低壓環(huán)境隙漏 ， 這種現(xiàn)象也叫做擴(kuò)散 。 167。 6 氣體擴(kuò)散定律 Diffusion Law of Gases 英國物理學(xué)家 格拉罕姆 （ Graham）在 1831年發(fā)現(xiàn)，如果把多種氣體的擴(kuò)散速度進(jìn)行對比，密度小的氣體（相對分子質(zhì)量小的氣體）的擴(kuò)散速度總要比密度大的氣體擴(kuò)散速度快。如果在相等的溫度和壓力條件下對比這種擴(kuò)散速度，便可以找到擴(kuò)散速度和氣體密度之間嚴(yán)格的依賴關(guān)系：在同溫同壓條件下，氣體的擴(kuò)散速度與氣體密度的平方根成反比。這就是氣體擴(kuò)散定律，也叫做格拉罕姆定律（ Graham’s Law）。 167。 6 氣體擴(kuò)散定律 若以 μ表示擴(kuò)散速度 ， ρ表示密度 ， 則有下式： μ ∝ （ 215） 1?在恒壓條件下，某一溫度下氣體的擴(kuò)散速率與其密度（或摩爾質(zhì)量）的平方根成反比。 1 2 211221 2 2112 31 c onst a nt c onst a ntρ Mρ Mm N mpV N u ρV pρρ Mρ M ( p )ρ M?????????? ? ?? ? ? ? ?表 達(dá) 式 ：證 明 ： 由
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