【正文】 ________. ? （ 2）流程乙加入燒堿后生成 Si 的離子方程式為 ________. ? （ 3）驗證濾液 B含 ，可取少量濾液并加入 ________（填試劑名稱）。 ? （ 4）濾液 E、 K中溶質的主要成份是 ________(填化學式 )，寫出該溶液的一種用途 ________ ? （ 5）已知 298K時， 的容度積常數 = ,取適量的濾液 B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得 PH=，則此溫度下殘留在溶液中的 =____ 23AlO 2SiO 23FeO23o?3Fe?2()MgOH2()cMg?? 23. 2022年廣東卷 某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有 MgCOMgSiO CaMg(CO3) Al2O3和 Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： ? 沉淀物 Fe（ OH） 3 Al(OH)3 Mg(OH)2 ? PH ? 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的 pH由見上表，請回答下列問題： ? （ 1） “ 浸出 ” 步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。 ? （ 2）濾渣 I的主要成分有 。 （ 3）從濾渣 Ⅱ 中可回收利用的主要物質有 。 ? （ 4） Mg(ClO3)2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備： ? MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl ? 已知四種化合物的溶解度（ S）隨溫度（ T）變化曲線如下圖所示： ? ①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備 Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。 ? ②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出 Mg(ClO3)2過程中，常伴有 NaCl析出，原因是： 。除去產品中該雜質的方法是： 。 ? 醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量 Na+、 Al3+、 Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（ CaCl22H2O的質量分數為 %~%）的主要流程如下： ? 除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的 pH為 ~，以除去溶液中的少量Al3+、 Fe3+。檢驗 Fe（ OH） 3是否沉淀完全的實驗操作是 __________。 ? 酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的 pH約為 ，其目的有：①將溶液中的少量 Ca(OH)2轉化為 CaCl2；②防止 Ca2+在蒸發(fā)時水解；③ __________。 ? 測定樣品中 Cl含量的方法是： g樣品，溶解，在 250 mL容量瓶中定容； mL待測溶液于錐形瓶中； molL1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗 AgNO3溶液體積的平均值為 mL。 ? 上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 ______。 ? ②計算上述樣品中 CaCl22H2O的質量分數為 ____。 ? 若用上述方法測定的樣品中 CaCl22H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有 __________； __________。 ? 以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸業(yè)鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： ? (1) 反應 I前需在 FeSO4溶液中加入 __________（填字母），以除去溶液中的 Fe3+。 ? ? （ 2）反應 Ⅰ 需控制反應溫度低于 35℃ ，其目的是 。 ? （ 3）工業(yè)生產上常在反應 Ⅲ 的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。 ? （ 4）反應 Ⅳ 常被用于電解生產（ NH4） 2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為 。 ? 請回答氯堿的如下問題： ? （ 1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率 k（質量比）生成的產品。理論上 k＝ _______（要求計算表達式和結果） 。 ? （ 2）原料粗鹽中常含有泥沙和 Ca2＋、 Mg2＋、 Fe3＋、 SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO② HCl（鹽酸）③ BaCl2，這 3種試劑添加的合理順序是______________（填序號） ? （ 3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能 30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。 ? ①圖中 X、 Y分別是 _____、 _______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數 a％與 b％的大小 _________。 ? ② 分別寫出燃料電池 B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極： ______。 負極：_____。 ? ③ 這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出 2處） ____________、____________。 ? 27. 2022山東卷 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,還含少量 Fe、 Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO45H2O及 CaCO3，步驟如下： ? 請回答下列問題： ? （ 1）溶液 A的金屬離子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為 （填代號），檢驗溶液 A中 Fe3+的最佳試劑為 （填代號）。 ? b.(NH4) 2S ? （ 2）由溶液 C獲得 CuSO45H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。 ? （ 3）制備 CaCO3時，應向 CaCl2溶液中選通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列 裝置回收（填代號）。 ? （ 4）欲測定溶液 A中 Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應 ，直到 。用 KMnO4標準溶液滴定時應選用 滴定管（填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” ）。 ? 海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： ? （ 1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。 ? （ 2）將 NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有 H 、 、或H 。 ? （ 3）步驟 Ⅰ 中已獲得 Br2，步驟 Ⅱ 中又將 Br2還原為 Br，其目的為 。 ? （ 4）步驟 Ⅱ 用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可達 95％，有關反應的離子方程式為 ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是 。 ? （ 5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料， Br2的沸點為 59℃ 。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖： ? 請你參與分析討論：①圖中儀器 B的名稱： 。 ? ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。 ? ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 。 ? ④ C中液體產生顏色為 。為除去該產物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 。