【導(dǎo)讀】蠆膂膈蝿螁羅蕆螈羄膁蒃螇肆肄荿螆螅艿芅莃袈肂膁莂羀芇蒀莁蝕肀莆蒀螂芆節(jié)葿襖肈膈蒈肇袁薆蕆螆膇蒂蕆衿羀莈蒆羈膅芄蒅蟻羈膀蒄螃膃葿薃裊羆蒞薂羈膂芁薁蚇羄芇薁袀芀膃薀肅蒁蕿蟻羋莇薈螄肁芃薇袆芆腿蚆羈聿蒈蚅蚈袂莄蚅袀肈莀蚄羃羀芆蚃螞膆膂螞螅罿蒁蟻袇膄莇螀罿羇芃蝿蠆膂膈蝿螁羅蕆螈羄膁蒃螇肆肄荿螆螅艿芅莃袈肂膁莂羀芇蒀莁蝕肀莆蒀螂芆節(jié)葿襖肈膈蒈肇袁薆蕆螆膇蒂蕆衿羀莈蒆羈膅芄蒅蟻羈膀蒄螃膃葿薃裊羆蒞薂羈膂芁薁蚇羄芇薁袀芀膃薀肅蒁蕿蟻羋莇薈螄肁芃薇袆芆腿蚆羈聿蒈蚅蚈袂莄蚅袀肈莀蚄羃羀芆蚃螞膆膂螞螅罿蒁蟻袇膄莇螀罿羇芃蝿蠆膂膈蝿螁羅蕆螈羄膁蒃螇肆肄荿螆螅艿芅莃袈肂膁莂羀芇蒀莁蝕肀莆蒀螂芆節(jié)葿襖肈膈蒈肇袁薆蕆螆膇蒂蕆衿羀莈蒆羈膅芄蒅蟻羈膀蒄螃膃葿薃裊羆蒞薂羈膂芁薁蚇羄芇薁袀芀膃薀肅蒁蕿蟻羋莇薈螄肁芃薇袆芆腿蚆羈聿蒈蚅蚈袂莄蚅袀肈莀蚄羃羀芆蚃螞膆膂螞螅罿蒁蟻袇膄莇螀罿羇芃蝿蠆膂膈蝿螁羅蕆螈羄膁蒃螇肆肄荿螆螅艿芅

　　

【正文】 資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下： （ 1）第 ② 步反應(yīng)得到的沉淀 X的化學(xué)式為 。 （ 2 ）第 ③ 步反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 3 ）第 ④ 步反應(yīng)后，過濾 Li2CO3 所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。 1（ 4）若廢舊鋰離子電池正極材料含 LiMn2O4 的質(zhì)量為 ，第 ③ 步反應(yīng)中加入 mL molL 的 H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng) ③ 和 ④ 完全轉(zhuǎn)化為 Li2CO3，則至少有 g Na2CO3參加了反應(yīng)。 17.【 2020】 某廠廢水中含 103molL1 的 Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 （ Fe 的化合價依次為 + +2），設(shè)計了如下實驗流程： （ 1 ）第 ① 步反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 2 ）第 ② 步中用 PH 試 紙 測 定 溶 液 PH 的 操 作是： 。 （ 3）第 ② 步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr（ OH） 3 外，還有 。 （ 4）欲使 1L該廢水中的 Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為 。理論上需要加入 g FeSO47H2O。 15 答案及解析 解析：對比原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料高嶺土中的雜質(zhì)，二是將 Al2O3 利用水解絮凝法轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。再進(jìn)一步分析，除鐵用鋁置換后過濾，高嶺土中的 Al2O3 不 溶于酸，必須經(jīng)煅燒改變結(jié)構(gòu)。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的所有問題的答案就在分析之中。 答案： ⑴ 改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸； ⑵ 230；量筒； ＋＋ ⑶ Al2O3＋ 6H＝ 2Al3＋ 3H2O ＋＋ Fe2O3＋ 6H＝ 2Fe3＋ 3H2O； ⑷ 除去溶液中的鐵離子； ⑸ pH計（或精密 pH試紙）；水浴加熱 （ 1） FeI2 FeCl3 （ 2） C （ 3）升華、凝華、萃取、分液、減壓蒸餾 （ 4）將 I2 加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色 光 （ 5） 2AlI===== 2Ag +I2 （ 6）?。?2分） 減少過程中產(chǎn)生 NOx的量；節(jié)生硝酸物質(zhì)的量 8.（ 1）加熱加快反應(yīng) （ 2） Fe2O3 顏料； （ 3）燒杯、漏斗、玻璃棒； （ 4）用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復(fù) 2 到 3 次即可。； （ 5） CaO和 CO2 Fe2O3 和 O2 ＋＋ ） AD （ 2分）（ 2）除去溶液中的 Sn2+離子，并防止 Fe2被氧化 (2分 )；防止 Fe2離子生成沉淀 (2分 ) （ 3）蒸發(fā)濃縮 (1 分 ) ；過濾洗滌 (1 分 ) （ 4）降低洗滌過程中 FeSO47H2O的損耗 (2分 ) （ 5） ① 酸式滴定管 (1分 ) ② 滴加最后一滴 KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘 3＋ ＋ 3＋ (2) 坩堝 (3)2Al2O3( 熔融 )=====4Al ＋ 3O2↑ (4)AlO2 ＋ CO2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋ HCO3 2c(SO24) －－－＋－＋ 2c(CO2L1 3)＋ c(HCO3)＋ c(OH)－ c(H) (5) mol 解析 首先明確鋁土礦的組成，根據(jù)組成物質(zhì)的性質(zhì)了解流程中所加藥品和操作目的，比較每一步驟反應(yīng)前后物質(zhì)組成的變化和相關(guān)化學(xué)方程 式，最后形成整體思維。 (1)鋁土礦溶解在過量稀硫酸溶液中，過濾后得到的濾渣是 SiO2，濾液為Al2(SO4) H2SO Fe2(SO4)3 ＋＋的混合液。因 Al Fe3 能水解產(chǎn)生具有吸附作用的 Al(OH) Fe(OH)3膠體，具有凈水作用。向 Al2(SO4) H2SO Fe2(SO4)3的混合液中加入過量 NaOH時， Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為 NaAlO2，F(xiàn)e2(SO4)3轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，經(jīng)過濾后得到濾渣 Fe(OH)3。濾液 B中含有 NaAlO2，向濾液 B 中通入過量 CO2 時，生成 Al(OH)3 和 NaHCO3，經(jīng)過濾后得到固體C[Al(OH)3]和含有 NaHCO Na2SO4的濾液 C。 (2)在坩堝中灼燒 Al(OH)3得到Al2O3。 ＋－ (3)電解熔融的 Al2O3得到 Al 和 O2。 (4)NaHCO Na2SO4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有： c(Na)＝ 2c(SO24) －－－＋＋ 2c(CO23)＋ c(HCO3)＋ c(OH)－ c(H)。 (5)濾液 B 為含有 NaOH、NaAlO Na2SO4的混合溶液，加入鹽 －－酸生成 Al(OH) g，即 n(NaAlO2)＝ mol， c(AlO2)＝ molL1。NaOH、 NaAlO2都轉(zhuǎn)化為 NaCl， ＋－再加上 Na2SO4的量，故 c(Na)2 molL1。 － 11． (1)4 molL1 該溶液的密度 (2)B －－－電解 (3)2NaOH＋ 2ClO2＋ H2O2===2NaClO2＋ 2H2O＋ O2 2H2O2=====2H2O＋ O2↑ (4)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的 pH (5)AD (6)BED或 ED 重結(jié)晶 12． (1)BaCl NaOH、 Na2CO HCl(BaCl2 必須在 Na2CO3 之前加入， 其他答案合理也可 ) (2)① 既能防止陰極產(chǎn)生的 H2 和陽極產(chǎn)生的 Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2 和 NaOH 溶液作用生成 NaClO 而影響燒堿的純度 2NaCl＋ 2H2O=====Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH ② 防止 MgCl2水解 (3)第一次吹出的 Br2 濃度太低，分離浪費原料， SO2 吸收主要起到富集作用 Cl2Br2SO2 －－－－－＋ (4)3Br2＋ 3CO23===5Br ＋ BrO3＋ 3CO2↑ 5Br＋ BrO3＋6H===3Br2＋ 3H2O 16 電解 △ 解析 (1)除去雜 質(zhì)時要保證雜質(zhì)除盡還不能引入新的雜質(zhì)， Na2CO3 溶液一定在 BaCl2溶液后面加，先過濾后加鹽酸。 (2)① 主要考慮電解時陰陽極發(fā)生的主要反應(yīng)及目標(biāo)產(chǎn)物之間的反應(yīng)； ② 在 HCl氣氛中加熱 MgCl26H2O，主要是為了防止 MgCl2的水解。 (4)中的兩個離子方程式根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物很容易寫出來。 13.（ 1）濾渣上附著的 Fe3+、 Cl，取最后洗滌液少量，滴加 AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。 （ 2） （ 3）不能 分液 漏斗（ 4）% 【解析】該反應(yīng)過程為： ① CeO SiO Fe2O3等中加入稀鹽酸，、 Fe2O3轉(zhuǎn)化 FeCl3為存在于濾液中，濾渣為 3+CeO2和 SiO2② 加入稀硫酸和 H2O2， CeO2轉(zhuǎn)化為 Ce 濾渣為 SiO2③ 加入堿后 Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀， ④ 通入氧氣講 Ce 從 +3 氧化為 +4，得到產(chǎn)品。 Ce（ OH） 4~ FeSO4 n(Ce （ OH ） 4)= n(FeSO4)=*=,m=*208g/mol= 【考點定位】以工 藝流程為基礎(chǔ)，考察化學(xué)實驗基本操作、元素及化合物知識、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。 14.⑴ SO N2 碎瓷片（或沸石） 將生成的 SO2全部趕出 － ⑵ SO2＋ H2O2=2H＋ SO2 4 ⑶ 向滴定管注入少量 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管 ⑷無影響 ⑸ V/w 【解析】本題為定量實驗，主要考查化學(xué)實驗基本操作、儀器的使用、實驗方案的分析，同時考查考生運用相關(guān)知識進(jìn)行分析綜合的能力，以及運用文字表達(dá)分析解決問題的過程，并進(jìn)行有關(guān)計算的能力。 ⑴ 亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng) 生成氣體 SO2。為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量實驗，需考查減小實驗操作誤差，通入 N2 可將生成的 SO2全部趕出，保證被吸收液全部吸收。 ⑵SO2具有還 ＋－原性，可被氧化劑 H2O2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋ H2O2===2H＋ SO2 4。 ⑶ 用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定 管