【正文】 （3分）②TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。（3分）緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌（3分）③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）6．（2014深圳一模）（17分）（1）促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32＋Cr2O72＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42＋4H2O；（3分，化學(xué)式和配平錯(cuò)誤0分）H2SO4；（2分）10－32 mol4L4（2分，不帶單位扣1分）（4）正極，（2分）4OH－4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（無“↑”扣分1分）7．（2014深圳二模）（17分）（1）Pb2e+SO42=PbSO4 (2分)（答Pb2e=Pb2+得1分)（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等（2分） CuO （2分）（3）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾。（或繼續(xù)）洗滌，干燥（2分） 過濾（2分）（4）2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ (3分)（5）用濾液2溶解堿浸渣（或并入硝酸中）（2分）（利用濾液2，但循環(huán)錯(cuò)誤的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) （2分，用“=”不扣分）8．（2014湛江一模）（16分）：（1）加熱；或研磨；或攪拌；（2分）（2）Al(OH)3（2分）；（3）pH計(jì)或精密pH試紙（2分）（4）使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72（2分） ；Cr2O72會(huì)把鹽酸（或氯離子）氧化為氯氣（3分）（5）Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr2O7 ↓+2NaCl（3分，沒↓或沒配平扣1），過濾、洗滌（2分） 9．（2014湛江二模）（16分） （1）攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度（答一條，2分）（2）使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+（2分）（3）106 mol?L1 （2分）（4），且MnCO3的產(chǎn)率最高（2分）（5）Mn2++2HCO3 = MnCO3↓+CO2↑+H2O（3分）（6）過濾、洗滌、干燥。（3分）(NH4)2SO4（1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（1分） 冷卻結(jié)晶（1分）（3）10－9 （2分）（4）① 滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）② 100％（2分）1（1）H2O2；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（2）Fe(OH)3；（3）蒸發(fā)濃縮；過濾；①③；（4）①CO； ②c；③3S+6OHSO32+2S2+3H2O1（1）16 （2分）（2）H2O2+2 H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ +2H2O （2分）（3）取少量溶液Ⅰ于試管, 加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則說明Fe3+已經(jīng)除盡；2102 （各2分，共4分）（4）Fe(OH)CaCO3（各1分，共2分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥（2分，答對兩個(gè)給即可）（5）Fe—2e—= Fe2+ ；Cu —2e—= Cu2+ （各2分，共4分）1（1） 2Fe2++Cl2==2Fe3++2 Cl－（2分） （2） SiO2（2分）取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+ 離子未除盡，反之已除盡（其他合理答案也可）（2分） （3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（3分）；氯化氫可抑制CuCl2的水解（2分） （4）（2分）14（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)；②2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)；③pH=3(2分)；（2）①強(qiáng)；②?。?）有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe(OH)3有吸附性(2分)；（4）3:1(2分)（4）干法制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O分析可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1.1 （1）過濾（2分） 防止催化劑中毒（2分）（2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4（2分） （3）CD（2分） （4）Fe2(SO4)3(NH4)2SO424H2O（6分）1(1)① 2SO2+3OH ＝SO32 +HSO3+H2O（2分） ②（2分）(2) NO+Ce4+ +H2O＝NO2 +Ce3+ +2H＋ （3分）(3) ①a（3分）②2HSO3 +2H＋+2e－＝S2O42 +2H2O（3分）(4) 或者（有一定相似度，可酌情給分，共3分））反應(yīng)中得到4個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣的物質(zhì)的量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。1（1）氨水（或?qū)憽癗H3H2O”）（2分）（2）用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察（1分），若火焰呈紫色，則存在K＋（1分）（3）KNH4Fe6(SO4)4(OH)121（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑ （2分）（2）提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率 （2分）（3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－ （2分）（4）過濾（2分） 漏斗、玻璃棒 （2分，各1分）（5）Al(OH)3 （2分）1（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4== 3 MnSO4 + 1 Fe2(SO4)3 + 2 S + 6 H2O (2分)（2）a．Zn + 2Fe3+==Zn2+ + 2Fe2+、Zn + Cu2+==Zn2+ + Cu (2分)b．將Fe2+氧化成Fe3+ MnO2(2分)c．MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3(2分)（3）a．Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O==4Al(OH)3↓ (2分) (2分)b．如按下流程，則得到同樣n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則(2分)(1)加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率　H2SO4(2)ClO＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO＋18H＋(3)氨氣(或氨水)　有機(jī)萃取劑(4)氫氧化鈉溶液　過濾、洗滌、干燥(5)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②B③氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；固體氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出2(1)2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋　KSCN溶液(2)方案一：①球形干燥管　防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收②否　尾氣中的CO2也能被B裝置吸收使所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大方案二：①使生成的SO完全轉(zhuǎn)化為沉淀②在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀，待水流下后再重復(fù)2～3次此操作③%(3)蒸發(fā)濃縮　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，過量鹽酸能夠抑制Fe3＋水解2　(1)CuSO4(2)①　取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3＋已除盡?、诔脽徇^濾(3)2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境(4)10－9 molL－12　(1)①過濾　洗滌②4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2③取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋(2)①5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O② 4③滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去④bc2(1)①鐵屑溶解，溶液變?yōu)辄S色，有無色氣體產(chǎn)生，在液面上氣體變?yōu)榧t棕色(后又變?yōu)闊o色)　邊加熱邊不斷攪拌，防止局部過熱，液體發(fā)生飛濺②氮氧化物　形成酸雨和光化學(xué)煙霧(2)①水?、?答案合理即可)2(1)B(2)①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　SiO2②FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋③4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓[或Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]④Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的鐵紅不純　ABD歡迎您的光臨，！希望您提出您寶貴的意見，你的意見是我進(jìn)步的動(dòng)力。贈(zèng)語； 如果我們做與不做都會(huì)有人笑，如果做不好與做得好還會(huì)有人笑，那么我們索性就做得更好，來給人笑吧！ 現(xiàn)在你不玩命的學(xué)，以后命玩你。我不知道年少輕狂，我只知道勝者為王。不要做金錢、權(quán)利的奴隸；應(yīng)學(xué)會(huì)做“金錢、權(quán)利”的主人。什么時(shí)候離光明最近？那就是你覺得黑暗太黑的時(shí)候。最值得欣賞的風(fēng)景，是自己奮斗的足跡。壓力不是有人比你努力，而是那些比你牛幾倍的人依然比你努力。學(xué)習(xí)