【正文】 時(shí)失去了部分結(jié)晶水 ⑸ 重結(jié)晶 ⑹ 減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽 硝酸替代新工藝中的鹽酸和過(guò)氧化氫，比新工藝流程少，節(jié)約成本 7. ⑴ 漏斗、蒸發(fā)皿 ⑵ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、 Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O ⑶ H2SO4 Ni2+ 、 Fe2+ ⑷ — ⑸ 防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中 Ni2+水解 ⑹ H2O2的用量不 足 （ 或 H2O2 失效 ）、 保溫時(shí)間不足導(dǎo)致 Fe2＋ 未被完全氧化造成的 8. （ 1） Cl2+2OH—＝ Cl—+ClO—+H2O（ 2 分 ） （ 2） ＜（ 2 分 ） （ 3） ① 26 （ 1 分 ） （ 1 分 ） ② 3ClO—＋ Fe3+＋ 3H2O＝ Fe(OH)3↓＋ 3HClO （ 2 分 ） 2FeO42—＋ Fe3+＋ 8OH—＝ 3FeO43—＋ 4H2O（ 2 分 ） （ 4） B（ 2 分） 9. （任寫(xiě)出其中兩個(gè)即給分，每空 3 分，共 6 分） (2) 分液 分液 漏斗 （各 2 分，共 4 分） （ 3） FeSO47H2O (2 分，只寫(xiě) FeSO4得 1 分 ) (4) Cu2+ + 2e = Cu (2 分 ) 23 (5) H2SO4 （ 2 分） 10.（ 13 分 ） （ 1） 3NaClO3 ＋ 3H2SO4＝ HClO4＋ 2ClO2＋ 3NaHSO4＋ H2O；（ 2 分） 降低 NaHSO4的溶解度，使 NaHSO4 結(jié)晶析出（ 2 分） 高氯酸的沸點(diǎn)低 （ 1 分） （ 2） 2ClO2＋ SO2＋ 4OH－ ＝ 2ClO2－ ＋ SO42－ ＋ 2H2O；（ 2 分） （ 3） H2O2 有還原性也能把 ClO2 還原為 NaClO2 （ 2 分） （ 4）強(qiáng)氧化性（ 2 分） Cl2 ＋ 2OH－ ＝ ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O；（ 2 分） 11．（ 16 分 ） （ 1） TiO2＋ 2H+ = TiO2＋ ＋ H2O（ 2 分），使 Fe3+還原為 Fe2+（ 1 分）。 （ 2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（洗滌）（ 2 分）； （ 3）溶液中存在水解平衡 TiO2＋ ＋（ n+1） H2O TiO2n H2O＋ 2H+，加入的 Na2CO3粉末與 H+ 反應(yīng)，降低了溶液中 c(H+)，促進(jìn)水解平衡向生成 TiO2n H2O 的方向移動(dòng)；（ 3 分） Na2SO4（ 1 分） （ 4） TiO2＋ 2C＋ 2Cl2 TiCl4＋ 2CO（ 2 分）；蒸餾（或分餾）（ 1 分） （ 5） TiO2 +4e－ = Ti +2O2－ （ 2 分）； O2， CO， CO2（ 2 分） 12．（ 16 分 ， 每空 2 分 ） （ 1）硫酸 溶液 （ 2） 2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O （ 3） B； Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 4） Zn ； Cd 和 Zn （ 5）加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）；保持溶液一定的酸度 13.（ 11 分） （ 1）增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時(shí)間（ 2 分）（要求寫(xiě)出一條即可）。防止硫酸鋅中從溶液中析出。 （ 1 分 ） （ 2） 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （ 2 分 ，不配平扣 1 分） 因?yàn)?Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入 ZnO 能促進(jìn) Fe3+水解生成 Fe(OH)3 而除去。 （ 2 分 ） （ 3） Zn、 Cd、 Cu（ 2 分，漏寫(xiě)扣 1 分） （ 4）蒸發(fā)濃縮 （ 2 分） 14．（ 16 分 ） （ 1） D（ 2 分 ） （ 2） 空氣 （ 2 分） 原料來(lái)源容易 ， 成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)。 （ 2 分，答其中兩點(diǎn)即可） （ 3） 溶液溫度控制在 80℃ （ 1 分）， pH 控制在 （ 1 分）， 氧化時(shí)間為 4 小時(shí)左右 （ 2 分） （ 4） 3Fe2(SO4)3 ＋ 12NH3H 2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4 （ 3 分） （ 5）取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱。用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有 NH4+。（ 3 分） 15. （ 1） Mn2+、 Fe2+、 Al3+ (2 分 ) （ 2）＜ ； 150℃ （ 各 2 分 ） （ 3）加入 MnO2是為了除去過(guò)量的 SO2 ；通入空氣將 Fe2+氧化成 Fe3+便于后來(lái)加碳酸鈉除去（ 4 分） （ 4）防止 NH4HCO3受熱分解（ 3 分） （ 5）綜合利用了尾氣 SO2有利于環(huán)境保護(hù)，同時(shí)節(jié)約能源。（ 3 分） 24 16．（ 1）增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率；提高原料的利用率 （ 2） K+ + BF4 = KBF4↓ （ 3） 2Ce4+ +2Cl = 2Ce3+ + Cl2↑ 用 H2SO4 酸浸 （ 4）漏斗 燒杯 玻璃棒；撕下一小片 pH 試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在 pH 試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。 （ 5） 2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl 17．（ 16 分） Ⅰ ：（ 1） 250mL 容量瓶（ 1 分）、膠頭滴管（ 1 分） （ 2） ① 升高反應(yīng)溫度， ② 攪拌， ③ 過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。?④ 適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間（只要答出任意一點(diǎn)即可，可從 反應(yīng)溫度、溶液的 pH、攪拌速度、溶劑的配比等 角度）（ 2 分） （ 3）氧化 +3 價(jià) Cr 使之轉(zhuǎn)變成 +6 價(jià) Cr（或 Cr2O72），以便于與雜質(zhì)離子分離（ 2 分）； Fe3+和 Al3+ （ 2 分，各 1 分） （ 4） Ca2+、 Mg2+ （ 2 分，各 1 分） （ 5） 1， 3， 11H2O, 2， 1（ 2 分）， Ⅱ ： Fe－ 2e－ ＝ Fe2＋ （ 2 分）， 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑（ 2 分） 18. （ 16 分） （ 1）增大固體反應(yīng)物的表面積，增大化學(xué)反應(yīng)的速率。 （ 2 分 ） （ 2） 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑； Si＋ 2NaOH＋ H2O＝ Na2SiO3＋ 2H2↑； Al2O3＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O； SiO2＋ 2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O 。 （每寫(xiě)出其中 1 個(gè)給 2 分，共 4 分，沒(méi)氣體符號(hào)扣 1 分，未配平 0 分 ） 2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O （ 2 分 ） （ 3） C、 D （ 2 分 ） Fe(OH)3 （ 1 分 ） （ 4）加熱蒸發(fā)濃縮時(shí)會(huì)導(dǎo)致 Cu2＋ 發(fā)生水解生成 Cu(OH)2，用硫酸調(diào)節(jié) pH＝ 2～ 3 是為了抑制 Cu2＋ 的水解，也不會(huì)引入雜質(zhì)。 （ 2 分 ） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。 （ 3 分 ） (NH4)2SO4 是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)化肥之一 ， 某工廠用 石膏 、 NH H2O、 CO2 制備 (NH4)2SO4，首先石膏磨成粉制成 CaSO4懸濁液 ， 然后按 如下工藝流程 進(jìn)行產(chǎn)生 ： （ 1）操作 1與操作 2的順序能否調(diào)換？ （填能與否），理由是 。 （ 2）常溫下， CaCO3和 CaSO4的溶解度分別 為 ，請(qǐng)解析 CaSO4向 CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。 25 （ 3）判斷操作 2通入“適量 CO2”的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 （ 4）從綠色化學(xué)角度考慮，該工藝流程應(yīng)增加一個(gè)操作，這個(gè)操作是 。 （ 5）豆腐是日常食品之一，它的制作過(guò)程中使用 了石膏或鹽鹵，其中包含的化學(xué)原理是 。 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： （ 1）反應(yīng) I前需在 FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的 Fe3+。 （ 2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于 35℃，其目的是 。 （ 3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是 。 （ 4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn) (NH4)2S2O8 (過(guò)二硫酸銨 )。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。 某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 MgCO MgSiO CaMg(CO3) Al2O3和 Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： 沉淀物 Fe（ OH） 3 Al(OH)3 Mg(OH)2 26 PH 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完 全深沉?xí)r溶液的 pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） “ 浸出 ” 步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫(xiě)出兩條） 。 （ 2）濾渣 I的主要成分有 。 （ 3）從濾渣 Ⅱ 中可回收利用的主要物質(zhì)有 。 （ 4） Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度（ S）隨溫度（ T）變化曲線(xiàn)如下圖所示 ： ① 將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備 Mg(ClO3)2。 簡(jiǎn)述可制備 Mg(ClO3)2的原因： 。 ② 按 ① 中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出 Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有 NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。 答案 ：（ 1） 否 ， 中性條件下 CO2的溶解度很小 ， 不能把 CaSO4完全轉(zhuǎn)化為 CaCO3。（ 2分） （ 2）從 CaSO4向 CaCO3轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡， CaSO4（ s） Ca2++SO42+CO32 CaCO3（ s） ,隨著 CO2通入 CO32濃度增大 ， 平衡向CaSO4溶解和 CaCO3沉淀生成的方向移動(dòng) ， 即溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。（ 3分 ） （ 3） 取少量濾液至試管中，加入少量 NaOH 溶液，無(wú)渾濁出現(xiàn)則 操作 2 通入“適量 CO2”是正確的。（ 2分） （ 4）將濾液提純 (NH4)2SO4后的所有液體用于制 CaSO4懸濁液。（ 2分） 27 （ 5）膠體中加入電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉。（ 1分） 答案 （ 1） B （ 2）防止 NH4HCO3分解（或減少 Fe2＋ 的水解） （ 3）降低 K2SO4 的溶解度，有利于 K2SO4 析出。 （ 4） 2SO42 2e－ 2S2O82 答案 （ 1）升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取） （ 2） Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 3） Na2SO4 （ 4）①在某一時(shí) NaCl 最先達(dá)到飽和析出； Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大； NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。 ②降溫前溶液中 NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中 NaCl溶解度會(huì)降低 ，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。 【相應(yīng)練習(xí)】 1． （ 16 分） 鋰離子電池 的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡(jiǎn)稱(chēng)廢料，成份為 LiMn2O碳粉和鋁箔）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知： Li2SO LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分別為 、 和 。 （ 1）廢料在用 NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是 。 （ 2 ）寫(xiě)