物理化學(xué)課后答案第9章電解與極化作用-資料下載頁(yè)
2025-01-16 09:26本頁(yè)面
【正文】 ()陽(yáng)極組成原電池的電動(dòng)勢(shì)為 。顯然耗氧腐蝕比析氫腐蝕嚴(yán)重得多。 2+( F e |F e )E1 .4 3 3 V（ 2）耗氧腐蝕 +2 +27O 2H 1 , 10 , ( O |H O ,H ) 0. 81 6 Vaa E?? ??設(shè) 則 +2+22+22 4O HO ( g ) + 4 H 4 e 2 H O1( O |H O ,H ) l n4RTEEF aa????? 1 .2 2 9 VE ??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/13 金屬的防腐 （ 1）非金屬防腐 在金屬表面涂上油漆、搪瓷、塑料、瀝青等，將金屬與腐蝕介質(zhì)隔開。 （ 2）金屬保護(hù)層 在需保護(hù)的金屬表面用電鍍或化學(xué)鍍的方法鍍上 Au， Ag， Ni， Cr， Zn， Sn等金屬，保護(hù)內(nèi)層不被腐蝕。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/13 金屬的防腐 （ 3）電化學(xué)保護(hù) 1．保護(hù)器保護(hù) 將被保護(hù)的金屬如鐵作陰極，較活潑的金屬如 Zn作犧牲性陽(yáng)極。陽(yáng)極腐蝕后定期更換。 2．陰極保護(hù) 外加電源組成一個(gè)電解池，將被保護(hù)金屬作陰極，廢金屬作陽(yáng)極。 3．陽(yáng)極保護(hù) 用外電源，將被保護(hù)金屬接陽(yáng)極，在一定的介質(zhì)和外電壓作用下，使陽(yáng)極鈍化。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/13 金屬的防腐 （ 4）加緩蝕劑 在可能組成原電池的體系中加緩蝕劑，改變介質(zhì)的性質(zhì)，降低腐蝕速度。 （ 5）制成耐蝕合金 在煉制金屬時(shí)加入其它組分，提高耐蝕能力。如在煉鋼時(shí)加入 Mn， Cr等元素制成不銹鋼。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/13 化學(xué)電源 （ 1）燃料電池 又稱為連續(xù)電池，一般以天然燃料或其它可燃物質(zhì)如氫氣、甲醇、天然氣、煤氣等作為負(fù)極的反應(yīng)物質(zhì)，以氧氣作為正極反應(yīng)物質(zhì)組成燃料電池。 化學(xué)電源分類 （ 2）二次電池 又稱為蓄電池。這種電池放電后可以充電，使活性物質(zhì)基本復(fù)原，可以重復(fù)、多次利用。如常見的鉛蓄電池和其它可充電電池等。 （ 3）一次電池 電池中的反應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行一次電化學(xué)反應(yīng)放電之后，就不能再次利用，如干電池。這種電池造成嚴(yán)重的材料浪費(fèi)和環(huán)境污染。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/13 Li離子電池 Li離子電池的工作原理 負(fù)極： 石墨，焦炭 正極： 2 2 2 2L iCoO , L iN iO , L iMn O + C+ L i e L i C xxx?? 充放負(fù)極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： +2 1 2L iCo O L i Co O + L i + e x xx?充放2 1 2L iCo O C L i Co O + C L i xx?充放總反應(yīng)： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/13 Li離子電池 Li離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖 負(fù)極 正極 鋰離子 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/13 Li離子電池 Li離子電池的優(yōu)點(diǎn)： 1。通訊，如手機(jī)； Li離子電池的用途： 1。 重量輕（從金屬殼到塑料殼），能量密度大； 2。 優(yōu)良、安全，有防暴閥，無(wú)環(huán)境污染； 3。 循環(huán)壽命較長(zhǎng)； 4。 成本較低。 2。電子器件，電腦等； 3。人造器官用電，如心臟起博器等。
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