普化-3-水化學(xué)與水污染j-資料下載頁
2025-01-15 17:37本頁面
【正文】 nH+ nH2O 生成弱電解質(zhì)，使沉淀溶解： CaCO3 Ca2+ + CO32 + 2H+ H2CO3 兩個平衡合并，總方程為： CaCO3 + 2H+ H2O + H2CO3 利用氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO)3 + 3S + 2NO + 4H2O 利用配合物的生成使沉淀溶解 AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl 沉淀的生成 沉淀生成的判斷： 判斷沉淀是否生成的判椐是溶度積規(guī)則 —— 將溶液的具體情況與相關(guān)難溶鹽的 KSP值比較得出結(jié)論 ,根據(jù)溶度積規(guī)則，在難溶電解質(zhì)溶液中，如果有 Q=｛ C (Am+) ｝ n ｛ C(Bn ) ｝ m﹥ K Spθ 則有沉淀生成。 某溶液中 Ag＋ 離子濃度為 dm3,CrO42離子濃度為 dm3， 判斷此溶液中是否會有沉淀生成。 解： Ag2CrO4 2 Ag+ + CrO42 Kspθ Ag2 CrO4 = C2(Ag+ )﹒ C (CrO42)= 1012 此時為任意條件：用 Q與 KSPθ（ Ag CrO4） 比較 Q = C2 (Ag+ )﹒ C (CrO42) = = 106 用 Q與 KSP θ（ Ag CrO4） 比較 ， Q KSP θ（ Ag CrO4） 此時體系中會有沉淀沉淀生成。 產(chǎn)生沉淀所需要的相應(yīng)離子濃度 在化學(xué)分析中 ,已知某溶液中一種離子 (如 Ba2+)的濃度常需要確定至少要加入多少量的另一種離子 (如 SO42),才能使溶液中開始產(chǎn)生沉淀 . 例 :體積為 1 L 的某溶液中 Ba+離子的濃度為 106 , 如果想通過加入 Na2SO4來產(chǎn)生 BaSO4沉淀 ,至少要加入多少克 Na2SO4固體 ? (KSPθ BaSO4= 1010) 解： BaSO4 (S) Ba2+ + SO42 ?? ?? 2424 SOBaB a S Os p ,θ ccK所需 SO42的最低濃度為 : = 104 moldm3, M( Na2SO4) =142g/ mol 所需 Na2SO4固體 102克 . 6102spθ24 )c (BaK)c (S O???????? 沉淀產(chǎn)生后 ,溶液中殘余離子量的計算 例：在 1升 moldm3Ba(NO3)2溶液中加入一定量 Na2SO4 , 使 SO42 濃度達 moldm3，計算沉淀產(chǎn)生后，溶液中 Ba2+的殘留濃度。 解： BaSO4 (S) Ba2+ + SO42 = 1010 moldm3 ?? ?? 2424 SOBaB a S Os p ,θ ccK)c (S OK)c (Ba 1024spθ2 ??? ???〈 4〉 、分步沉淀 對于同一種金屬離子（如 Ag+)，當有兩種或兩種以上能生成難溶電解質(zhì)的陰離子（如 Cl 、 CrO42)存在時，兩種或兩種以上的難溶電解質(zhì)沉淀都有可能產(chǎn)生，但陽離子濃度與陰離子濃度的冪積首先達到某種難溶電解質(zhì)溶度積者，首先沉淀出來。 例如在不斷振蕩的條件下 , 向含有 Cl, CrO42的混合溶液中 逐滴 加入 AgN03 溶液 ,Ag+ 首先和 Cl濃度的 冪 積達到 Ksp(AgCl) 時 , 析出白色 Acl 沉淀。由于沉淀析出 , 溶液中 Cl 的濃度減小。當 繼續(xù)滴加 Ag+ 時 , 若 Ag+和 Cl 濃度的 冪 積小于 Ksp(AgCl) 值 , 則 AgCl 不再沉淀。但當 Ag+ 濃度的平方 CrO42 濃度的乘積達到 Ksp(Ag2CrO4) 值 時 , 磚紅色的 Ag2CrO4 又會沉淀出 來 。 這種現(xiàn)象 稱為 分步沉淀 。 如果在靜止的條件下逐滴加人 AgN03 溶液 由 于 Ag+ 局部過濃 , 可能白色的 AgCl 和磚紅色的 Ag2CrO4 同時沉淀出來 (磚 紅色 可掩蓋白色 )。這種現(xiàn)象稱為共同沉淀。 如果兩種難溶電解質(zhì) ( 比如 AgCl和 AgI) 的溶解度差別很大 ,可用分步沉淀來進行分離。 在一般分離過程中 ,當 一 種離子在溶液中的殘留量 小于 時 , 可以認為該離子已沉淀完 。若一種離子已沉淀完全 , 另一種離子還未開始沉淀 , 則稱這兩種離子可以完 全 分離。 在環(huán)境治理上 , 則以是否達到排放標準來衡量某種離子有否沉淀完全。 〈 5〉 、沉淀的轉(zhuǎn)化 將一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化； CaSO4(s)+ CO32 = CaCO3 (s) +SO42 Ag2CrO4(磚紅 )+ 2Cl = 2AgCl(白 )+ CrO42 體系中沉淀從磚紅色轉(zhuǎn)變?yōu)?白色 。 )CO(c)Ca(c)SO(c)Ca(c)CO(c)SO(cK2322422324?????????
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