【正文】 I和曲線III。①當(dāng)曲線I變成曲線II時，改變的條件是 ；②當(dāng)曲線I變成曲線III時，改變的條件及改變條件的變化量分別是 。（二）選考題：請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第一題評分；多答則每學(xué)科按所答第一題評分。36．【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3－）越大，凈水效果越好，這是因為 。③廢水III中汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填化學(xué)式）：Hg2++ =CH3Hg++ 。 我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0．05 mg／L。對于含Hg2+的污水，可加入沉淀劑 （填寫化學(xué)式），使Hg2+除去，降低污染。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN—的物質(zhì)的量之比為5∶2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10．00 mL 0．2500 mol／L K2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。①I中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是 。②III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= （用含c、VV2的表達(dá)式表示）。37．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排布圖： ；F 基態(tài)原子的外圍電子排布式： 。（2）下列說法錯誤的是 。A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2。B．電負(fù)性順序：B＜C＜D C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵。（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成，該離子的結(jié)構(gòu)式為 （用元素符號表示）。（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為＋1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 。（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為 。（6）D與F形成離子個數(shù)比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm ，求該晶胞的空間利用率 。38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B~K十種有機(jī)物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；②－ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式： 。（2）F與H中具有相同的官能團(tuán)，其名稱為　　　　　 　　　　　　　。（3）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是　　　　 　?。ㄌ罘磻?yīng)編號）。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　，J與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有　　 種。I．含有苯環(huán) II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有5個吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為： 。2015屆山東省濟(jì)寧市魚臺縣第一中學(xué)高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合能力試題化學(xué)部分參考答案（化學(xué)）答案選擇題：7．C 8．B 9．B 10．A 11．B 12．C 13．D26．（ 15分）（1）分液漏斗（1分），鹽酸（或鹽酸與CrCl3溶液）（2分，填其它溶液不給分）。（2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（2分，只填一個原因給1分）（3）防止空氣進(jìn)入裝置3 （2分）（4）打開；關(guān)閉 （共2分，每空各1分）（5）與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 （1分）； 產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)（混合）；（2分，答上一點給1分，多答不扣分）（6）75% （3分） 27．（14分）（1）還原Co3+ （2分，多填Fe3+不扣分）（2）ClO3—+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O （2分，沒配平扣1分） ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O （2分，沒配平扣1分）（3）蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶） （2分，各1分。）（4）Co2+、Mn2+、Na+（3分，填對一個離子給1分，填錯一個倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）（5）Mn2+（1分，多填Na+不扣分，多填其它離子0分） （6）93．0％ （2分）28．（14分） （1）C2H2（g） +5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H＝－1294．8 kJ/ mol （2分，沒寫單位、狀態(tài)沒標(biāo)和標(biāo)錯給1分，化學(xué)式、計算結(jié)果或2C2H2 有一種錯誤0分）（2）C2H2—10e—+14OH—=2CO32—+8H2O （2分，沒配平給1分，其它錯誤0分）（3）①0．012mol/（Lmin） （1分，沒寫單位或錯誤0分） ②0．56 （2分，錯誤地寫上了單位扣1分） ③CD （2分） ④不變 （1分）（4）①加入催化劑（1分），②增大壓強(qiáng)（1分），將容器容積（氣體體積）減小至2L〔或?qū)⑷萜魅莘e（氣體體積）縮小到原來的2/3，或壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/2，其它合理答案也可?！常?分）36．（15分）（1） ①OH－+CO2 HCO3－ （2分）②HCO3－會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)（2分）③CH4 H+（2分） Na2S（2分）④5Cl2+2CN－+4H2O 10Cl－+2CO2+N2+8H+（2分，沒配平扣1分）（2）①酸式滴定管（或移液管）（2分） ②8000（15cV2）/V1（3分）37．（15分）（1）（2分，無2s、2p扣1分） 3d104s1 （2分）（2）AD（2分，填錯一個倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）（3） （2分，左側(cè)的H3N寫成NH3不扣分，其它錯誤0分。）（4）sp2 、sp3（2分，填對一個給1分，填錯不扣分）（5）8（2分）（6）2π（a3+b3）/3（a+b）3（3分，其它變式也可）38．（15分）（1） （2分，其它形式都可，多氫少氫或價鍵錯誤都0分）（2）醛基（2分） （3）①⑥（2分）（4） +3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O（2分，只要有機(jī)物正確即給2分，下同。）+NaHCO3→+CO2 +H2O（2分） （5）14種（3分） HCOOCH2CH3〔2分，評分要求和（1）相同〕