【正文】 置C中　氣泡均勻連續(xù)的放出　時(shí)才開(kāi)始收集；（4）SO2通常是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會(huì)形成酸雨．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置收集一瓶干燥的S02，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是　c　→　d　→　b　→　a　→e（填字母），裝置中的X是　濃硫酸?。键c(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；儀器的裝配或連接；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化。分析：本題主要考查氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，在常溫下用石灰石和稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經(jīng)集滿．如果用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集；當(dāng)氣泡均勻連續(xù)的放出時(shí)，再開(kāi)始收集氣體． 二氧化硫的密度比空氣大，因此應(yīng)該從b進(jìn)a出，干燥時(shí)應(yīng)該c進(jìn)d出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會(huì)形成酸雨，因此用水吸收．解答：解：（1）試管是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器，故答案為：試管（2）在常溫下用石灰石和稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經(jīng)集滿．故答案為：B、D；將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經(jīng)集滿（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；當(dāng)氣泡均勻連續(xù)的放出時(shí)，再開(kāi)始收集氣體．故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氣泡均勻連續(xù)的放出（4）二氧化硫應(yīng)該先干燥，再收集，最后多余的用水吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空氣大，因此應(yīng)該從b進(jìn)a出，干燥時(shí)應(yīng)該c進(jìn)d出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會(huì)形成酸雨，因此用水吸收．故答案為：c→d→b→a；濃硫酸點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了氣體的驗(yàn)滿、干燥和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要注意配平．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．21．（2012?江西）小麗實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的專題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄淸石灰水．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】搡作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液A中無(wú)明顯現(xiàn)象B中　產(chǎn)生氣泡　C中　出現(xiàn)白色沉淀　A中物質(zhì)是食鹽水B中物質(zhì)是浠鹽酸C中物質(zhì)是澄清石灰水【思考與分析】應(yīng)先對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，后制定方案．【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液；（2）取少量清液加入足量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，若出現(xiàn)　出現(xiàn)白色沉淀且無(wú)色酚酞試液變成紅色　的現(xiàn)象，說(shuō)明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒(méi)有　H+、Ca2+?。ㄌ铍x子符號(hào)）．【方法與應(yīng)用】通過(guò)以上探究，處理上述廢液的正確方法是　向廢液中加入適量的酸至中性后在排放?。键c(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象。專題：物質(zhì)的鑒別題。分析：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)碳酸鈉溶液與食鹽水不反應(yīng)、與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡、與澄清石灰水反應(yīng)生白色沉淀分析；【實(shí)驗(yàn)與探究】（2）根據(jù)上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液，再滴加幾滴無(wú)色酚酞試液時(shí)，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀且無(wú)色酚酞試液變成紅色，同時(shí)也說(shuō)明了一定沒(méi)有H+、Ca2+；【方法與應(yīng)用】根據(jù)廢液顯堿性分析處理方法．解答：解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液，A中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A中物質(zhì)是食鹽水；B中產(chǎn)生氣泡．是由于碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故說(shuō)明B中物質(zhì)是稀鹽酸．C中出現(xiàn)白色沉淀，是由于碳酸鈉溶液與澄淸石灰水反應(yīng)放出碳酸鈣沉淀，故說(shuō)明C中物質(zhì)是澄清石灰水；【實(shí)驗(yàn)與探究】（2）由題意可知，上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀且無(wú)色酚酞試液變成紅色，由于溶液顯堿性，一定沒(méi)有H+；由溶液中有碳酸鈉，一定沒(méi)有Ca2+；【方法與應(yīng)用】由題意可知，上述廢液顯堿性，所以，處理上述廢液的正確方法是：向廢液中加入適量的酸至中性后在排放．故答為：：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】產(chǎn)生氣泡，出現(xiàn)白色沉淀；【實(shí)驗(yàn)與探究】（2）出現(xiàn)白色沉淀且無(wú)色酚酞試液變成紅色，H+、Ca2+；【方法與應(yīng)用】向廢液中加入適量的酸至中性后在排放．點(diǎn)評(píng)：學(xué)生應(yīng)熟悉酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，利用化學(xué)反應(yīng)中的不同現(xiàn)象來(lái)解答有關(guān)物質(zhì)鑒別的習(xí)題．22．（2012?江西）小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是她對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．【提出問(wèn)題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果見(jiàn)好？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）．實(shí)驗(yàn)序號(hào)KclO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)①/　收集等量氧氣所需時(shí)間?、贑uO 　收集等量氧氣所需時(shí)間?、跰nO2 　收集等量氧氣所需時(shí)間?。?）若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更　小?。ㄟx填“大”或“小”），說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；（3）將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，再將黑色粉末放入試管中，　向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡?。ê?jiǎn)述操作和現(xiàn)象 ）．【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑．【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)汁實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是　探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好?。键c(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用。專題：科學(xué)探究。分析：（1）運(yùn)用催化劑的概念和本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解解答．（2）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間?。?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體只有氧化銅，分析解答．【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好．解答：解：（1）本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以“待測(cè)數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時(shí)間．故答案為：收集等量氧氣所需時(shí)間．（2）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間?。蚀鸢笧椋盒。?）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體只有氧化銅，而且正好是加入的氧化銅的量，我們可以向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡．說(shuō)明氧化銅有催化作用．故答案為：向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好．故答案為：探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好點(diǎn)評(píng)：催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒(méi)有影響，本身的質(zhì)量不變．抓住催化劑的質(zhì)量反應(yīng)前后不變和能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率這兩個(gè)性質(zhì)探究．五、計(jì)算超（本大題包括1小題，共10分）23．（2012?江西）為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g；（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫(xiě)出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：　?。ㄓ胢表示）．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）。分析：（1）分析圖象可得二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的已知量，設(shè)出未知量三氧化二鐵，利用化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%（3）根據(jù)三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出10g赤鐵礦石樣品鐵的質(zhì)量，此數(shù)值就等于反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量m減去雜質(zhì)的質(zhì)量，建立關(guān)系式，即可求出用m表示的表達(dá)式．解答：解：（1）由圖象知，﹣=，故填：；（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 344 x 解得，x=樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%=80%答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．（3）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則：10gy100%=m﹣（1﹣y）10g解得，y=答：該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為點(diǎn)評(píng)：分析圖表中數(shù)據(jù)時(shí)，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時(shí)所說(shuō)明的問(wèn)題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．17