【正文】 置C中　氣泡均勻連續(xù)的放出　時才開始收集；（4）SO2通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的S02，裝置的導管按氣流方向連接的順序是　c　→　d　→　b　→　a　→e（填字母），裝置中的X是　濃硫酸?。键c：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；儀器的裝配或連接；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化。分析：本題主要考查氧氣和二氧化碳的實驗室制法，在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿．如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集；當氣泡均勻連續(xù)的放出時，再開始收集氣體． 二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從b進a出，干燥時應該c進d出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．解答：解：（1）試管是實驗室常用的儀器，故答案為：試管（2）在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿．故答案為：B、D；將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；當氣泡均勻連續(xù)的放出時，再開始收集氣體．故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氣泡均勻連續(xù)的放出（4）二氧化硫應該先干燥，再收集，最后多余的用水吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從b進a出，干燥時應該c進d出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．故答案為：c→d→b→a；濃硫酸點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了氣體的驗滿、干燥和化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．書寫化學方程式時，要注意配平．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．21．（2012?江西）小麗實驗操作模擬考試的專題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄淸石灰水．【進行實驗】搡作步驟實驗現象實驗結論分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液A中無明顯現象B中　產生氣泡　C中　出現白色沉淀　A中物質是食鹽水B中物質是浠鹽酸C中物質是澄清石灰水【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案．【實驗與探究】（1）小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液；（2）取少量清液加入足量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現　出現白色沉淀且無色酚酞試液變成紅色　的現象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有　H+、Ca2+?。ㄌ铍x子符號）．【方法與應用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是　向廢液中加入適量的酸至中性后在排放?。键c：酸、堿、鹽的鑒別；常見離子的檢驗方法及現象。專題：物質的鑒別題。分析：【進行實驗】根據碳酸鈉溶液與食鹽水不反應、與稀鹽酸反應放出氣泡、與澄清石灰水反應生白色沉淀分析；【實驗與探究】（2）根據上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液，再滴加幾滴無色酚酞試液時，會出現白色沉淀且無色酚酞試液變成紅色，同時也說明了一定沒有H+、Ca2+；【方法與應用】根據廢液顯堿性分析處理方法．解答：解：【進行實驗】分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液，A中無明顯現象，說明A中物質是食鹽水；B中產生氣泡．是由于碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，故說明B中物質是稀鹽酸．C中出現白色沉淀，是由于碳酸鈉溶液與澄淸石灰水反應放出碳酸鈣沉淀，故說明C中物質是澄清石灰水；【實驗與探究】（2）由題意可知，上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，會出現白色沉淀且無色酚酞試液變成紅色，由于溶液顯堿性，一定沒有H+；由溶液中有碳酸鈉，一定沒有Ca2+；【方法與應用】由題意可知，上述廢液顯堿性，所以，處理上述廢液的正確方法是：向廢液中加入適量的酸至中性后在排放．故答為：：【進行實驗】產生氣泡，出現白色沉淀；【實驗與探究】（2）出現白色沉淀且無色酚酞試液變成紅色，H+、Ca2+；【方法與應用】向廢液中加入適量的酸至中性后在排放．點評：學生應熟悉酸堿鹽的化學性質，利用化學反應中的不同現象來解答有關物質鑒別的習題．22．（2012?江西）小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是她對氧化銅產生了探究興趣．【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果見好？【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．實驗序號KclO3質量其他物質質量待測數據①/　收集等量氧氣所需時間　②CuO 　收集等量氧氣所需時間?、跰nO2 　收集等量氧氣所需時間?。?）若實驗②比實驗①的“待測數據”更　小?。ㄟx填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；（3）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，再將黑色粉末放入試管中，　向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡?。ê喪霾僮骱同F象 ）．【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑．【評價設計】你認為小雨設汁實驗③和實驗②對比的目的是　探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好?。键c：催化劑的特點與催化作用。專題：科學探究。分析：（1）運用催化劑的概念和本題的實驗目的證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解解答．（2）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗②比實驗①所用時間小．（3）根據實驗②反應后的固體只有氧化銅，分析解答．【評價設計】實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．解答：解：（1）本題的實驗目的證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以“待測數據”是收集等量氧氣所需時間．故答案為：收集等量氧氣所需時間．（2）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗②比實驗①所用時間?。蚀鸢笧椋盒。?）實驗②反應后的固體只有氧化銅，而且正好是加入的氧化銅的量，我們可以向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡．說明氧化銅有催化作用．故答案為：向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡【評價設計】實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．故答案為：探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好點評：催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響，本身的質量不變．抓住催化劑的質量反應前后不變和能加快其他物質的化學反應速率這兩個性質探究．五、計算超（本大題包括1小題，共10分）23．（2012?江西）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．（1）上述反應產生二氧化碳的質量為　　g；（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；（3）若上述反應后剩余固體質量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式：　?。ㄓ胢表示）．考點：根據化學反應方程式的計算。專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）。分析：（1）分析圖象可得二氧化碳的質量；（2）根據二氧化碳的已知量，設出未知量三氧化二鐵，利用化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二鐵的質量，然后根據氧化鐵的質量分數=%（3）根據三氧化二鐵中鐵元素的質量分數，求出10g赤鐵礦石樣品鐵的質量，此數值就等于反應后剩余固體質量m減去雜質的質量，建立關系式，即可求出用m表示的表達式．解答：解：（1）由圖象知，﹣=，故填：；（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 344 x 解得，x=樣品中氧化鐵的質量分數為：%=80%答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%．（3）設赤鐵礦石中氧化鐵質量分數為y，則：10gy100%=m﹣（1﹣y）10g解得，y=答：該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式為點評：分析圖表中數據時，要關注造成數據發(fā)生變化的原因，分析數據不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現隱含條件．17