【正文】 4 (2)2 H2+ O22H2O5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)6. 7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸(1分)，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸鋅的質(zhì)量(1分)、鋅粉的質(zhì)量(1分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質(zhì)量，每說到2個給1分、全對給2分]8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (2分)9.(1)氯化鈣 (2)過濾 (3)結(jié)晶 (4)鹽酸10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反應(yīng) ⑶ ⑷作導線11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)12.(1).Fe 過濾(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因為要使Ag+ 完全置換出來,必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO414.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。15.(本題共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反應(yīng)18.(1)從左到右依次為CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(該題答案不唯一,只要合理均給分)19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均給分，寫名稱或名稱符號混寫也可。21.(共7分)(1)催化作用(寫“催化劑”、“催化”、“催化性”也給分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、電鍍等，其它合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)初中化學推斷題專項練習 物質(zhì)特征顏色 ⑴ 固體顏色： 黑色：________；紅色：_______；綠色：________；藍色:________。 ⑵ 溶液顏色：藍色：_______；淺綠色___________；黃色 _____________。 ⑶沉淀顏色：白色 ______________；藍色 ___________；紅褐色 ___________。不溶于稀硝酸的沉淀：________________物質(zhì)特征現(xiàn)象 ⑴碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，并放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體――CO2。 ⑵滴加硝酸鋇會產(chǎn)生沉淀，說明溶液中存在_____，滴加硝酸銀會產(chǎn)生沉淀，說明溶液中存在____________ ⑶能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。下面把初中化學中常見的題型及解法分述如下： 一、 文字敘述型推斷題例1, 某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種?，F(xiàn)進行以下實驗：(1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；(2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有，可能有 。用化學方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)。例某固體混合物可能含有氯化鉀、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇。現(xiàn)進行以下實驗（1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有______ ，肯定沒有______ ，可能有______ 。用化學方程式表示上述實驗中肯定生的反應(yīng)。，可能含有硫酸銅、硫酸鋇、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鈉、氯化鉀中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗： ①將混合物放入足量水中，得到無色透明液體②在上述溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 ③在完全反應(yīng)后的②中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 則原混合物中一定有： ______混合物中一定沒有 ，可能含有 ?？隙òl(fā)生的化學方程式是：（1） （2） 練習：1．有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)論： （1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。 （2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。 從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_________，一定不含有________。, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進行如下實驗： ①取樣, 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體, 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解, 同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷： (1) 該固體粉末中一定含有 , 一定沒有 。 (2) 該固體粉末中可能含有 , 為證實該物質(zhì)是否存在, 可選用的試劑是 。3．有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種。（1）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可見：①混合物中一定有；肯定沒有，可能有②寫出（1）（2）反應(yīng)中的化學方程式：______________________________4．有一混合氣體由HCl、CO、HH2O、CO2組成，將其依次通過①足量氫氧化鈉溶液，②濃硫酸，③灼熱氧化銅后，剩余氣體是 （ ）A、沒有氣體剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO25．有一氣體可能有CO、COHHCL氣體的混合物，依次通過（1）澄清的石灰水時無沉淀，（2）通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無水出現(xiàn)。將剩余氣體通過澄清石灰水時，有白色沉淀生成。由此可見：①混合物氣體中一定有： ；肯定沒有： 　　6．甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO3OH、NO3 六種離子：(1)乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子 為 _______,如果加入足量的鐵可以回收的金屬有______； (2)甲車間的廢水含有的三種離子是_________； (3)如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有_______；(4)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH的方法。二、 方程式敘述型推斷題 例2：已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E (3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學式： A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。練習：1,有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學式： A________；B________；C_______；D________；E