w分子性質(zhì)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-01-14 05:00本頁(yè)面
【正文】 分子。 ? 2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的 — OH與水分子的 — OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，使其中的 —OH與水分子的 — OH的相似因素少多了，因而它們?cè)谒械娜芙舛让黠@減小。 ? 3. 水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng)很小。 ? 4. （ 1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力； ? （ 2）由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵； ? （ 3）乙醇與水分子間不但存在范德華力，也存在氫鍵； ? （ 4）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。 ? 5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一般是隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。但氟化氫、水和氨的沸點(diǎn)反常地高，表明在它們的分子間存在較強(qiáng)的相互作用，即氫鍵。 ? 6. 對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。因?yàn)閷?duì)羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。 ? 復(fù)習(xí)題參考答案 ? 1. B 2. CDAB 3. D 4. D 5. A ? 6. CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成 σ鍵，屬 AB4型分子，其立體結(jié)構(gòu)為正四面體形； NH3和 H2O的中心原子上分別有 1對(duì)和 2對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周?chē)?σ鍵加起來(lái)都是 4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對(duì)電子對(duì)后， NH3呈三角錐形， H2O呈角形。 ? 7. 白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個(gè)磷原子間共有 6個(gè) σ鍵，當(dāng)氧氣不足時(shí)，每個(gè)單鍵中插入一個(gè)氧原子成為 P4O6，當(dāng)氧氣充足時(shí)，每個(gè)磷原子還可再結(jié)合一個(gè)氧原子成為 P4O10（參看教科書(shū)中的圖 212）。 ? 8. 乙烷分子中的碳原子采取 sp3雜化軌道形成 σ鍵。乙烯分子的碳原子采取 sp2雜化軌道形成 σ鍵，在乙烯分子中， 2個(gè)碳原子各以 2個(gè) sp2雜化軌道與氫原子形成 2個(gè)碳?xì)?σ鍵，而 2個(gè)碳原子之間又各以 1個(gè) sp2雜化軌道形成 1個(gè)碳碳 σ鍵，除此之外， 2個(gè)碳原子中未參加雜化的 p軌道形成了 1個(gè) π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有 1個(gè) σ鍵和 1個(gè) π鍵。乙炔分子的碳原子采取 sp雜化軌道形成 σ鍵，在乙炔分子中， 2個(gè)碳原子各以 1個(gè) sp雜化軌道與氫原子形成 1個(gè)碳?xì)?σ鍵，同時(shí)又各以其另 1個(gè) sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳 σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過(guò) 2個(gè)未參加雜化的 p軌道形成了 2個(gè) π鍵，因此，乙炔的三鍵中有 1個(gè) σ鍵和 2個(gè) π鍵。乙炔加氫變成乙烯時(shí)，碳原子由 sp雜化轉(zhuǎn)為 sp2雜化，當(dāng)繼續(xù)加氫生成乙烷時(shí)，碳原子雜化轉(zhuǎn)為 sp3雜化。 ? 9. 乙烯分子中碳原子采取 sp2雜化，雜化后的 3個(gè) sp2雜化軌道呈平面三角形，而剩下的未雜化的 2p軌道垂直于 3個(gè) sp2雜化軌道構(gòu)成的平面。 2個(gè)碳原子各以 2個(gè) sp2雜化軌道與氫原子形成 2個(gè)碳?xì)?σ鍵，而 2個(gè)碳原子之間又各以 1個(gè) sp2雜化軌道形成 1個(gè)碳碳 σ鍵，因而四個(gè)氫原子在同一平面上。另外，每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的 p軌道，兩個(gè) p軌道肩并肩重疊形成 π鍵， π鍵是不能旋轉(zhuǎn)的，所以乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的。 ? 10. OF2與 H2O的立體結(jié)構(gòu)相似，同為角形，但水分子的極性很強(qiáng)，而 OF2的極性卻很小，這是因?yàn)椋海?1）從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差；（ 2） OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了 F— O鍵中共用電子對(duì)偏向 F而產(chǎn)生的極性。
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