考研化學(xué)物理化學(xué)必備題集化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)
2025-01-09 19:33本頁(yè)面
【正文】 平衡狀態(tài) ； (D) 升高溫度有利 Ag2CO3 分解 ； (E) 增大 CO2 分壓有利 Ag2CO3 分解 。 11． 298K 時(shí)，下列反應(yīng) (1)、 (2)的分解壓力分別為 、 ： ⑴ 2 NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)； ⑵ NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。 若在 298K 時(shí)，將摩爾量相等的 NaHCO3(s)、 Na2CO3 (s) 與 NH4HCO3(s) 放在一個(gè)密閉 容器中，那么： (A) NH4HCO3(s) 和 Na2CO3(s) 都減少 ； (B) NH4HCO3(s) 與 NaHCO3(s) 都減少 ； (C) Na2CO3 (s) 增加， NaHCO3(s) 減少 ； (D) NaHCO3(s) 與 NH4HCO3(s) 都減少 ； (E) NaHCO3(s) 與 NH4HCO3(s) 都增加 。 12． 對(duì)于理想氣體反應(yīng) cC(g) + dD(g) = gG(g) + hH(g)， ?ν≠ 0，其各種平衡常數(shù) K 、 Kp 、 Kc 、 Kx ，下列與溫度關(guān)系式中錯(cuò)誤的是： (A) ppp TKTK ???????? ????????? ?? lnln； (B) pxp TKTK ???????? ????????? ?? lnln； (C) pcp TKTK ???????? ????????? ?? lnln； (D) pxpp TKTK ???????? ??????????? ?? lnln； (E) pcpp TKTK ???????? ??????????? ?? lnln 。 四、主觀題： 1． N2O4能微量解離成 NO2，若 N2O4 與 NO2均為理想氣體，證明 N2O4 的離解度 α 與壓 力的平方根成反比。 2． 乙烯水合反應(yīng) C2H4 + H2O C2H5OH 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)改變?yōu)橄率剑? )K/()K/l n ()K/()m o lJ( 41mr TTTG ??????? 。試求： (1) 導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系； (2) 計(jì)算出 573 K 時(shí)的平衡常數(shù)； (3) 求 573K 時(shí)反應(yīng)的熵變。 3． 已知反應(yīng) ZnO(s) + H2(g) = Zn(L) + H2O(g) 的 )K/(1 6 02 3 2 0 0 0)m o lJ( 1mr TG ???? ，液 態(tài)鋅的蒸氣壓方程為： 1 6 4lg ??????????? Tpp ，在 800K 時(shí)，把 H2通入盛有 ZnO(s) 和 Zn(l)的密閉容器中，求達(dá)成平衡時(shí) H2(g)和 H2O(g)兩種氣體物質(zhì)的量的比 n(H2)/n(H2O)。 4． 化學(xué)反應(yīng)： NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) (1) CuSO45H2O(s) = CuSO43H2O(s) + 2H2O(g) (2) 巳知 50℃ 時(shí)，反應(yīng) (1)、 (2)的分解壓力分別為 p1 = kPa、 p2 = kPa。試計(jì)算 由 NaHCO Na2CO CuSO45H2O、 CuSO43H2O 固體物質(zhì)組成的體系，在 50℃ 時(shí)的 平衡壓力是多少？ 5． 銀可能受到 H2S(g) 的腐蝕而發(fā)生反應(yīng)： H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在 298K、 p 下，將 Ag 放在等體積比的 H2與 H2S 混合氣體中，問(wèn)： (1) 能否發(fā)生腐蝕； (2) 在混合氣體中， H2S(g) 的百分?jǐn)?shù)小于多少時(shí)才不會(huì)發(fā)生腐蝕。 巳知 298K 時(shí)， Ag2S(s) 和 H2S(g) 的 mfG? 分別為 、 kJmol1 。 6． NaHCO3 的分解反應(yīng)： 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的分解 壓力在 30℃ 時(shí)為 ， 110℃ 時(shí)為 。若反應(yīng)熱與溫度無(wú)關(guān)，試求： ⑴ 平衡常數(shù) K 與 T 的關(guān)系式； ⑵ NaHCO3在常壓下的分解溫度； ⑶ 反應(yīng)的 ?rHm ；⑷ 恒壓下通入惰性氣體對(duì)平衡有何影響？ 7． 設(shè)某一溫度下，有一定量的 PCl5(g) 在 p 、體積為 1 升的條件下達(dá) 到平衡，離解度 為 50%，說(shuō)明下列情況下 PCl5(g) 的離解度是增加，還是減少？ ⑴ 使氣體的總壓力降低，直到體積為 2 升 ； ⑵ 恒壓下，通入 N2，使體積增加到 2 升 ； ⑶ 恒容下，通入 N2，使壓力增加到 2p ； ⑷ 通入 Cl2(g)，使壓力增到 2p ，而體積仍為 1 升 。 8． 在 884℃ 時(shí) CO2 與 摩爾的 K2CO3和 摩爾的 CaCO3 共同加熱，平衡時(shí) CO2 的分壓為 (K2CO3不分解 )，熔融液中有 CaCO3 和 K2CO3，固相為純 CaO。 冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)整個(gè)體系失 去相當(dāng)于 摩爾的 CO2質(zhì)量，試求： ⑴ 熔融物中 CaCO3 的摩爾分?jǐn)?shù) ? ⑵ 巳知反應(yīng)： CaCO3(l) = CaO(s)+ CO2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ，若以 純 CaCO3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求熔融物中 CaCO3的活度與活度系數(shù)？
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