[高等教育]20xx-20xx學年度上學期締一中學第一次月考高一化學試卷-資料下載頁
2025-01-09 16:14本頁面
【正文】 式略 （ 3）、 C 高中化學公式大全 硫酸根離子的檢驗 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 碳酸根離子的檢驗 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 木炭還原氧化銅 : 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 鈉在空氣中燃燒： 2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)： 4Na + O2 = 2Na2O 過氧化 鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1鐵與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 1鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 1氧化鈣與水反應(yīng)： CaO + H2O = Ca(OH)2 1氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 1氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 1氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 1硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 1氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 2實室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 2氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2氫氧化鋁加熱分解： 2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 2三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2氯化亞鐵中通入氯氣： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)： Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 2二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 2二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓ 3硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 3氯氣與金屬鐵反應(yīng)： 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 3氯氣與金屬銅反應(yīng)： Cu + Cl2 點燃 CuCl2 3氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2Na + Cl2 點燃 2NaCl 3氯氣與水反應(yīng)： Cl2 + H2O = HCl + HClO 3次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2↑ 3氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3氯氣與消石灰反應(yīng)： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 漂白粉長期置露在空氣中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4二氧化硫與水反應(yīng)： SO2 + H2O ≈ H2SO3 4氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)： N2 + O2 放電 2NO 4一氧化氮與氧氣反應(yīng)： 2NO + O2 = 2NO2 4二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)： 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 4三氧化硫與水反應(yīng)： SO3 + H2O = H2SO4 4濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃 ) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 4濃硫酸與木炭反應(yīng)： C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 4濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu + 8HNO3(稀 ) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 5氨水受熱分解： NH3H2O △ NH3↑ + H2O 5氨氣與氯化氫反應(yīng)： NH3 + HCl = NH4Cl 5氯化銨受熱分解： NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 5碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5氨氣的實驗室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 5氯氣與氫氣反應(yīng)： Cl2 + H2 點燃 2HCl 5硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（ NH4） 2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 5 SO2 + CaO = CaSO3 60、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 6 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 6 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6 NO、 NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 6 Si + 2F 2 = SiF4 6 Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 6硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO 247。 =
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