【正文】 3氯氣與金屬鐵反應(yīng)： 2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 3氯氣與金屬銅反應(yīng)： Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 3氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 3氯氣與水反應(yīng)： Cl2 + H2O = HCl + HClO 3次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2↑ 3氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3氯氣與消石灰反應(yīng)： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4二氧化硫與水反應(yīng)： SO2 + H2O ≈ H2SO3 4氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)： N2 + O2 放電 2NO 4一氧化氮與氧氣反應(yīng)： 2NO + O2 = 2NO2 4二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)： 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 4三氧化硫與水反應(yīng)： SO3 + H2O = H2SO4 4濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃 ) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 4濃硫酸與木炭反應(yīng)： C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 4濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu + 8HNO3(稀 ) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 5氨水受熱分解： NH3 C. x 的氧化性大于 y 的氧化 性。 ： M（ Cu2+） =64g/mol n(CuSO4)=n(Cu2+)=m(Cu2+)247。 （ 2）加過量 A 的原因是： ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （ 3）加過量 B 的原因是： ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 17． ___ __， ____ _____ ____。 （ 4） 淡化食鹽水，可采用 的方法。 （ 2）加過量 A 的原因是： ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （ 3）加過量 B 的原因是： ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 17． (4分 )1mol H2SO4中含 ___ __mol硫原子， ____ _____ ____個(gè)氧原子。對(duì)所配溶液濃度的影響： ②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。請(qǐng)把下列各題的答案填寫在答 題卡 相應(yīng)題目的答題位置上 ) 16. （ 1）寫出三種試劑的化學(xué)式： A Ba(OH)2， B K2CO3, C HCl 。 B. 黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大。電負(fù)性 (用 X 表示 )也是元素的一種重要性質(zhì) ，下表給出的是原子序數(shù)小于20 的 16 種元素的電負(fù)性數(shù)值： 請(qǐng)運(yùn)用元素周期律知識(shí) 回答下列有關(guān)問題： ① 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 ____________，電負(fù)性最小的元素是 _________，這兩種元素形成的化合物屬于 __________化合物； 估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍： ___________＜ X ＜___________； ② 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族中從上到下， 不同元素 X 的值變化的規(guī)律是_________________________； 同周期內(nèi)從左到右，元素的電負(fù)性變化規(guī)律為__________________________； 簡(jiǎn)述元素電負(fù)性 X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_________________________________________。試推斷 AlBr3和 AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型 分別 為__________和 _________ 。 D. 氫原子電子云圖為圓 形。 18． 1:1 ____； 2:3 _________； 1:2 。 ③某同學(xué)從該溶液中取出 50ml，其中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。 19． (10分 )對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。 （ 2）提取碘水中的碘，用 方法。 二、填空題 (本題包括 6 小題，共 57 分。 21．（ 1）② 稱量 ，③ 溶解 ，⑤ 洗滌 ，⑥ 定容 （ 2）容量瓶（規(guī)格： 500ml ）、 燒杯、 玻璃棒 ， 檢漏 。 1s22s22p6 某元素基態(tài)原子失去 3 個(gè)電子后，角量子數(shù)為 2 的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（ ） A、 24 B、 25 C、 26 D、 27 1某元素質(zhì)量數(shù) 51，中子數(shù) 28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（ ） A、 0 B、 1 C、 2 D、 3 1某元素原子價(jià)電子構(gòu)型 3d54S2，其應(yīng)在（ ） A 第四周期Ⅱ A 族 B 第四周期Ⅱ B 族 C 第四周期Ⅶ A 族 D 第四周期Ⅶ B 族 1某