【導(dǎo)讀】高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié)。根據(jù)下列知識(shí)來(lái)指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化．。——結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程．注意：自然。——能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．應(yīng)了解中學(xué)里哪些。反應(yīng)需用催化劑．如。(硬化)——液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)程．?！鹉z、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的?！蛳鹉z中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化速。程．目的--提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量.化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化合反應(yīng)。單質(zhì)＋單質(zhì)→化合物

　　

【正文】 燒時(shí)，耗氧量與 y/x 的比值成 _____比；生成的 CO2與 y/x 的比值成 _____比；生成的 H2O 與 y/x 的 比值成 _____比； 等物質(zhì)的量的不飽和烴（ CxHy）及其含氧衍生物（ CxHyOz）完全燃燒時(shí)的耗氧量取決于______________的大小，其值越大耗氧量越多。 等物質(zhì)的量的不飽和烴與其加水的產(chǎn)物或異構(gòu)體完全燃燒時(shí)，耗氧量相等。 例：烯烴、環(huán)烷烴和 _______________，炔烴、二烯烴和 ______________ 等物質(zhì)的量的烴與其加 CO2的產(chǎn)物或異構(gòu)體完全燃燒時(shí)，耗氧量相等。 例：烷烴與 _______________ 2020高考化學(xué)等效平衡解題技巧 一、概念 在一定條件（恒溫 恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的 百分含量． ． ． ． （體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡 （包括 “ 相 同 的 平衡 狀態(tài) ” ） 。 概念的理解： （ 1）外界條件相同：通?？梢允洽俸銣?、恒容，②恒溫、恒壓。 （ 2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)” 是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相等，并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度 可能． ． 不同。而“等效平衡”只要求平衡混 合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同 （ 3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，（如：①無(wú)論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過(guò)擴(kuò)大 — 縮小或縮小 — 擴(kuò)大的過(guò)程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 二、等效平衡的分類 在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種： I類：恒溫恒容下 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△ V≠ 0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的 物質(zhì)的量． ． ． ． 與原平衡起始態(tài) 相同． ． 。 II類：恒溫 恒容下 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△ V=0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的 物質(zhì)的量的比例． ． ． ． ． ． ． 與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。 III類：恒溫恒壓下 對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的 物質(zhì)的量的比例． ． ． ． ． ． ． 與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。 解題的關(guān)鍵， 讀題時(shí)注意勾畫出這些條件， 分清類別，用相應(yīng)的方法求解。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問(wèn)題 三、例題解析 I類： 在 恒溫恒容下 ，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過(guò)可逆反應(yīng)的 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 例 1：在一定溫度下，把 2mol SO2和 1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，22 OSO2 ? 3SO2 ，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令 a、 b、 c分別代表初始時(shí)加入的 322 SOOSO 、 的物質(zhì)的量（ mol），如果 a、 b、 c取不同的數(shù) 值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨? （ 1）若 a=0， b=0，則 c=___________。 （ 2）若 a=，則 b=___________， c=___________。 （ 3） a、 b、 c的取值必須滿足的一般條件是 ___________， ___________。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含 a和 c，另一個(gè)只含 b和 c） 解析：通過(guò)化學(xué)方程式： 22 OSO2 ? 3SO2 可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在定溫、定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)。起始時(shí)，無(wú)論怎樣改變322 SOOSO 、 的物質(zhì)的量，使化學(xué)反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或者從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，但它們所建立起來(lái)的化學(xué)平衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問(wèn)題。 （ 1）若 a=0， b=0，這說(shuō)明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，通過(guò)化學(xué)方程式 22 OSO2 ? 3SO2 可以看出，反應(yīng)從 2mol SO3開始，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成 2SO 和 2O 的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換），恰好跟反應(yīng)從 2mol SO2和 1mol O2的混合物開始是等效的，故 c=2。 （ 2）由于 a=2，這表示反應(yīng)從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，通過(guò)化學(xué)方程式22 OSO2 ? 3SO2 可以看出，要使 mol SO2反應(yīng)需要同時(shí)加入 O2才能進(jìn)行，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成 SO3的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換）與 mol SO3是等效的，這時(shí)若再加入 mol SO3就與起始時(shí)加入 2 mol SO3是等效的，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換可知也與起始時(shí)加入 2 mol SO2和 1mol O2是等效的。故 b=， c=。 （ 3）題中要求 2mol SO2和 1mol O2要與 a mol SO b mol O2和 c mol SO3建立等效平衡。由化學(xué)方程式 22 OSO2 ? 3SO2 可知， c mol SO3等價(jià)轉(zhuǎn)換后與 c mol SO2和2Omol2c等效，即是說(shuō)， 2SOmol)ca( ? 和2Omol)2cb( ?與 a mol SO b mol O2和 c mol SO3等效，那么也就是與2mol SO2和 1mol O2等效。故有 12cb2ca ???? 。 II類： 在 恒溫恒容下 ，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。 例 2：在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)： )g(Br)g(H2 ? )g(HBr2 已知加入 1mol H2和 2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a mol HBr（見下表已知項(xiàng)），在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的 狀態(tài)，填寫下表中的空白。 起始狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的量 n （ m ol ） H 2 Br 2 H B r 平衡時(shí) H B r的物質(zhì)的量n （ m ol ） 已知 編號(hào) 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 ③ m g( g ? 2m ) 解析：在定溫、定容下， )g(Br)g(H 22 ? )g(HBr2 建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，從化學(xué)方程式可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)。根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。 ①因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)項(xiàng)中 n（ 2H 起始）： n（ 2Br 起始）： n（ HBr平衡） =1： 2： a，將 n（ H2起始） =2mol，n（ Br2起始） =4mol，代入上式得 n（ HBr平衡） =2a。 ②參照標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)可知， n（ HBr平衡） = mol，需要 n（ H2起始） =， n（ Br2起始） =1mol，n（ HBr起始） =0mol。而現(xiàn)在的起始狀態(tài)，已有 1mol HBr，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換以后，就相當(dāng)于起始時(shí)有 mol H2和 mol Br2的混合物，為使 n（ H2起始）： n（ Br2起始） =1： 2，則需要再加入 mol Br2就可以達(dá)到了。故起始時(shí) H2和 Br2的物質(zhì)的量應(yīng)為 0mol和 。 ③設(shè)起始時(shí) HBr的物質(zhì)的量為 x mol，轉(zhuǎn)換成 H2和 Br2后，則 H2和 Br2的總量分別為（ 2xm? ）mol和（ 2xg? ） mol，根據(jù) 2:1)2xg(:)2xm( ??? ，解得 )m2g(2x ?? 。設(shè)平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量為 y mol，則有 y:)2xm(a:1 ?? ，解得 )mg(ay ?? 。 III類： 在 恒溫恒壓下 ，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。 例 3：如圖所示，在一定溫度下，把 2體積 N2和 6體積 H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)： 22 H3N ? 3NH2 （正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為 7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題： N 2 2 體積 H 2 6 體積 （ 1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、 b、 c分別代表初始加入的 N H2和 NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么： ①若 a=1， c=2，則 b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 _________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。 ②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 c的取值范圍是 _________。 （ 2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為 ，則可采取的措施是 _________，原因是 _________。 解析：（ 1）①化學(xué)反應(yīng)： 22 H3N ? 3NH2 在定溫、定壓下進(jìn)行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時(shí)62)H(V )N(V 22 ?就可以達(dá)到。已知起始時(shí)各物質(zhì)的體積分別為 1體積 Nb體積 H2和 2體積 3NH 。根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，將 2體積 3NH 通過(guò)反應(yīng)的化 學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成 2N和 2H 的體積，則相當(dāng)于起始時(shí)有（ 1+1）體積 2N 和（ b+3）體積 2H ，它們的比值為 623b 11 ??? ，解得 b=3。 因反應(yīng)前混合氣體為 8體積，反應(yīng)后混合氣體為 7體積，體積差為 1體積，由差量法可解出平衡時(shí) 3NH 為 1體積；而在起始時(shí)， 3NH 的體積為 c=2體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)， 3NH 的體積必須減小，所以平衡逆向移動(dòng)。 ②若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，由上述①所求出的平衡時(shí) 3NH 的體積為 1可知， 3NH 的體積必須大于 1，最大值則為 2體積 2N 和 6體積 2H 完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的 3NH 的體 積，即為 4體積，則2c1 ?? 。 （ 2）由 7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，所以采取降溫措施。 例 4：（一）恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： )g(B)g(A ? )g(C （ 1）若開始時(shí)放入 1mol A和 1mol B，達(dá)到平衡后，生成 a mol C，這時(shí) A的物質(zhì)的量為 ________ mol。 （ 2）若開始時(shí)放入 3mol A和 3mol B，達(dá)到平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 _________mol。 （ 3）若開始時(shí)放入 x mol A、 2mol B和 1mol C，達(dá)到平衡后， A和 C的物質(zhì)的量分別為 y mol和 3a mol，則 x=________， y=________。平衡時(shí)， B的物質(zhì)的量 ________（填編號(hào)）。 （甲）大于 2mol （乙）等于 2mol （丙）小于 2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于 2mol （ 4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3mol C，待再次達(dá)到平衡后， C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。 （二 ）若維持溫度不變，在一個(gè)與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 （ 5）開始時(shí)放入 1mol A和 1mol B到達(dá)平衡后生成 b mol C。將 b與（ 1）小題中的 a進(jìn)行比較__________（填編號(hào)）。 （甲） ab（乙） ab（丙） a=b（?。┎荒鼙容^ a和 b的大小 作出此判斷的理由是 ____________。 解析：（一）（ 1）由反應(yīng) )g(B)g(A ? )g(C 知，反應(yīng)達(dá)平衡后，若有 a mol C生成，則必有 a mol A物質(zhì)消耗，此時(shí)剩余 A的物質(zhì)的量為（ 1－ a） mol。 （ 2）在恒溫、恒壓下，若投放 3mol A和 3mol B，則所占有的體積為（ 1）中的 3倍。由于 A、B的投放比例與（ 1）相同，故平衡時(shí)與（ 1）等效，而 C的物質(zhì)的量為 3a mol。 （ 3）由于達(dá)到平衡時(shí) C的物質(zhì)的量為 3a mol，故此平衡狀態(tài)與（ 2）完全相同。若把 C的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為 A和 B， A、 B的物質(zhì)的量應(yīng)與（ 2）完全相等。 )g(B)g(A ? )g(C 起始（ mol）： x 2 1 將 C轉(zhuǎn)化為 A、 B（ mol）： x+1 2+1 0 平衡時(shí)（ mol）： y 3－ 3a 3a 據(jù)題意有：1112 1x ???，解得 2x? ；11a33 y ??，解得 y=3－ 3a。 通過(guò)上述可知，平衡時(shí) B的物質(zhì)的量為（ 3－ 3a） mol，由于該反應(yīng)起始時(shí)投放的 物質(zhì)為 A、 B、C均有，即從中間狀態(tài)開始達(dá)到平衡，故平衡可能向左、向右或不移動(dòng)，也即 3a可能大于、小于或等于 1（不移動(dòng)時(shí)， 1a32a33 ??? ， ），故（ 3）中