【導讀】高中化學知識規(guī)律總結。根據(jù)下列知識來指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學變化．。——結晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結晶水的過程．注意：自然。——能改變反應速度，本身一般參與反應但質量和化學性質不變．應了解中學里哪些。反應需用催化劑．如。(硬化)——液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應生成固態(tài)脂肪的過程．?！鹉z、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的?！蛳鹉z中加硫，以改變其結構來改善橡膠的性能，減緩其老化速。程．目的--提高汽油的質量和產(chǎn)量.化合反應即“多合一”的反應，根據(jù)反應物和生成物的種類，化合反應。單質＋單質→化合物

　　

【正文】 燒時，耗氧量與 y/x 的比值成 _____比；生成的 CO2與 y/x 的比值成 _____比；生成的 H2O 與 y/x 的 比值成 _____比； 等物質的量的不飽和烴（ CxHy）及其含氧衍生物（ CxHyOz）完全燃燒時的耗氧量取決于______________的大小，其值越大耗氧量越多。 等物質的量的不飽和烴與其加水的產(chǎn)物或異構體完全燃燒時，耗氧量相等。 例：烯烴、環(huán)烷烴和 _______________，炔烴、二烯烴和 ______________ 等物質的量的烴與其加 CO2的產(chǎn)物或異構體完全燃燒時，耗氧量相等。 例：烷烴與 _______________ 2020高考化學等效平衡解題技巧 一、概念 在一定條件（恒溫 恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的 百分含量． ． ． ． （體積分數(shù)、物質的量分數(shù)等）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡 （包括 “ 相 同 的 平衡 狀態(tài) ” ） 。 概念的理解： （ 1）外界條件相同：通?？梢允洽俸銣亍⒑闳?，②恒溫、恒壓。 （ 2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)” 是指在達到平衡狀態(tài)時，任何組分的物質的量分數(shù)（或體積分數(shù)）對應相等，并且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度 可能． ． 不同。而“等效平衡”只要求平衡混 合物中各組分的物質的量分數(shù)（或體積分數(shù)）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同 （ 3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經(jīng)過擴大 — 縮小或縮小 — 擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態(tài)。 二、等效平衡的分類 在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種： I類：恒溫恒容下 對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即△ V≠ 0的體系）：等價轉化后，對應各物質起始投料的 物質的量． ． ． ． 與原平衡起始態(tài) 相同． ． 。 II類：恒溫 恒容下 對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△ V=0的體系）：等價轉化后，只要反應物（或生成物）的 物質的量的比例． ． ． ． ． ． ． 與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。 III類：恒溫恒壓下 對于氣體體系等效轉化后，要反應物（或生成物）的 物質的量的比例． ． ． ． ． ． ． 與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。 解題的關鍵， 讀題時注意勾畫出這些條件， 分清類別，用相應的方法求解。我們常采用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題 三、例題解析 I類： 在 恒溫恒容下 ，對于化學反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應，只改變起始加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的 化學計量數(shù)之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 例 1：在一定溫度下，把 2mol SO2和 1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應，22 OSO2 ? 3SO2 ，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令 a、 b、 c分別代表初始時加入的 322 SOOSO 、 的物質的量（ mol），如果 a、 b、 c取不同的數(shù) 值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)羁眨? （ 1）若 a=0， b=0，則 c=___________。 （ 2）若 a=，則 b=___________， c=___________。 （ 3） a、 b、 c的取值必須滿足的一般條件是 ___________， ___________。（請用兩個方程式表示，其中一個只含 a和 c，另一個只含 b和 c） 解析：通過化學方程式： 22 OSO2 ? 3SO2 可以看出，這是一個化學反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應，在定溫、定容下建立的同一化學平衡狀態(tài)。起始時，無論怎樣改變322 SOOSO 、 的物質的量，使化學反應從正反應開始，還是從逆反應開始，或者從正、逆反應同時開始，但它們所建立起來的化學平衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關系。我們常采用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題。 （ 1）若 a=0， b=0，這說明反應是從逆反應開始，通過化學方程式 22 OSO2 ? 3SO2 可以看出，反應從 2mol SO3開始，通過反應的化學計量數(shù)之比換算成 2SO 和 2O 的物質的量（即等價轉換），恰好跟反應從 2mol SO2和 1mol O2的混合物開始是等效的，故 c=2。 （ 2）由于 a=2，這表示反應從正、逆反應同時開始，通過化學方程式22 OSO2 ? 3SO2 可以看出，要使 mol SO2反應需要同時加入 O2才能進行，通過反應的化學計量數(shù)之比換算成 SO3的物質的量（即等價轉換）與 mol SO3是等效的，這時若再加入 mol SO3就與起始時加入 2 mol SO3是等效的，通過等價轉換可知也與起始時加入 2 mol SO2和 1mol O2是等效的。故 b=， c=。 （ 3）題中要求 2mol SO2和 1mol O2要與 a mol SO b mol O2和 c mol SO3建立等效平衡。由化學方程式 22 OSO2 ? 3SO2 可知， c mol SO3等價轉換后與 c mol SO2和2Omol2c等效，即是說， 2SOmol)ca( ? 和2Omol)2cb( ?與 a mol SO b mol O2和 c mol SO3等效，那么也就是與2mol SO2和 1mol O2等效。故有 12cb2ca ???? 。 II類： 在 恒溫恒容下 ，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。 例 2：在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應： )g(Br)g(H2 ? )g(HBr2 已知加入 1mol H2和 2mol Br2時，達到平衡后生成 a mol HBr（見下表已知項），在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的 狀態(tài)，填寫下表中的空白。 起始狀態(tài)時物質的量 n （ m ol ） H 2 Br 2 H B r 平衡時 H B r的物質的量n （ m ol ） 已知 編號 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 ③ m g( g ? 2m ) 解析：在定溫、定容下， )g(Br)g(H 22 ? )g(HBr2 建立起化學平衡狀態(tài)，從化學方程式可以看出，這是一個化學反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應。根據(jù)“等價轉換”法，通過反應的化學計量數(shù)之比換算成同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。 ①因為標準項中 n（ 2H 起始）： n（ 2Br 起始）： n（ HBr平衡） =1： 2： a，將 n（ H2起始） =2mol，n（ Br2起始） =4mol，代入上式得 n（ HBr平衡） =2a。 ②參照標準項可知， n（ HBr平衡） = mol，需要 n（ H2起始） =， n（ Br2起始） =1mol，n（ HBr起始） =0mol。而現(xiàn)在的起始狀態(tài)，已有 1mol HBr，通過等價轉換以后，就相當于起始時有 mol H2和 mol Br2的混合物，為使 n（ H2起始）： n（ Br2起始） =1： 2，則需要再加入 mol Br2就可以達到了。故起始時 H2和 Br2的物質的量應為 0mol和 。 ③設起始時 HBr的物質的量為 x mol，轉換成 H2和 Br2后，則 H2和 Br2的總量分別為（ 2xm? ）mol和（ 2xg? ） mol，根據(jù) 2:1)2xg(:)2xm( ??? ，解得 )m2g(2x ?? 。設平衡時 HBr的物質的量為 y mol，則有 y:)2xm(a:1 ?? ，解得 )mg(ay ?? 。 III類： 在 恒溫恒壓下 ，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，達到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。 例 3：如圖所示，在一定溫度下，把 2體積 N2和 6體積 H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應： 22 H3N ? 3NH2 （正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為 7體積。據(jù)此回答下列問題： N 2 2 體積 H 2 6 體積 （ 1）保持上述反應溫度不變，設 a、 b、 c分別代表初始加入的 N H2和 NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么： ①若 a=1， c=2，則 b=_________。在此情況下，反應起始時將向 _________（填“正”或“逆”）反應方向進行。 ②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則 c的取值范圍是 _________。 （ 2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為 ，則可采取的措施是 _________，原因是 _________。 解析：（ 1）①化學反應： 22 H3N ? 3NH2 在定溫、定壓下進行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時62)H(V )N(V 22 ?就可以達到。已知起始時各物質的體積分別為 1體積 Nb體積 H2和 2體積 3NH 。根據(jù)“等價轉換”法，將 2體積 3NH 通過反應的化 學計量數(shù)之比換算成 2N和 2H 的體積，則相當于起始時有（ 1+1）體積 2N 和（ b+3）體積 2H ，它們的比值為 623b 11 ??? ，解得 b=3。 因反應前混合氣體為 8體積，反應后混合氣體為 7體積，體積差為 1體積，由差量法可解出平衡時 3NH 為 1體積；而在起始時， 3NH 的體積為 c=2體積，比平衡狀態(tài)時大，為達到同一平衡狀態(tài)， 3NH 的體積必須減小，所以平衡逆向移動。 ②若需讓反應逆向進行，由上述①所求出的平衡時 3NH 的體積為 1可知， 3NH 的體積必須大于 1，最大值則為 2體積 2N 和 6體積 2H 完全反應時產(chǎn)生的 3NH 的體 積，即為 4體積，則2c1 ?? 。 （ 2）由 7可知，上述平衡應向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動，所以采取降溫措施。 例 4：（一）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應： )g(B)g(A ? )g(C （ 1）若開始時放入 1mol A和 1mol B，達到平衡后，生成 a mol C，這時 A的物質的量為 ________ mol。 （ 2）若開始時放入 3mol A和 3mol B，達到平衡后，生成 C的物質的量為 _________mol。 （ 3）若開始時放入 x mol A、 2mol B和 1mol C，達到平衡后， A和 C的物質的量分別為 y mol和 3a mol，則 x=________， y=________。平衡時， B的物質的量 ________（填編號）。 （甲）大于 2mol （乙）等于 2mol （丙）小于 2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于 2mol （ 4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3mol C，待再次達到平衡后， C的物質的量分數(shù)是___________。 （二 ）若維持溫度不變，在一個與（一）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。 （ 5）開始時放入 1mol A和 1mol B到達平衡后生成 b mol C。將 b與（ 1）小題中的 a進行比較__________（填編號）。 （甲） ab（乙） ab（丙） a=b（?。┎荒鼙容^ a和 b的大小 作出此判斷的理由是 ____________。 解析：（一）（ 1）由反應 )g(B)g(A ? )g(C 知，反應達平衡后，若有 a mol C生成，則必有 a mol A物質消耗，此時剩余 A的物質的量為（ 1－ a） mol。 （ 2）在恒溫、恒壓下，若投放 3mol A和 3mol B，則所占有的體積為（ 1）中的 3倍。由于 A、B的投放比例與（ 1）相同，故平衡時與（ 1）等效，而 C的物質的量為 3a mol。 （ 3）由于達到平衡時 C的物質的量為 3a mol，故此平衡狀態(tài)與（ 2）完全相同。若把 C的物質的量完全轉化為 A和 B， A、 B的物質的量應與（ 2）完全相等。 )g(B)g(A ? )g(C 起始（ mol）： x 2 1 將 C轉化為 A、 B（ mol）： x+1 2+1 0 平衡時（ mol）： y 3－ 3a 3a 據(jù)題意有：1112 1x ???，解得 2x? ；11a33 y ??，解得 y=3－ 3a。 通過上述可知，平衡時 B的物質的量為（ 3－ 3a） mol，由于該反應起始時投放的 物質為 A、 B、C均有，即從中間狀態(tài)開始達到平衡，故平衡可能向左、向右或不移動，也即 3a可能大于、小于或等于 1（不移動時， 1a32a33 ??? ， ），故（ 3）中