高一年選修課化學競賽輔導-資料下載頁
2025-01-07 11:28本頁面
【正文】 產(chǎn)物的反應。 2．基元反應的化學反應速率方程式：可由質(zhì)量作用定律描述 ：恒溫下，基元反應的反應速率與各反應物濃度系數(shù)方次的乘積成正比。 例如：基元反應 aA+bB gG+hH 速率方程 V= k 速率常數(shù) k 的意義 : ① 可理解為當反應物濃度都為單位濃度時的反應速率； ② k由化學反應本身決定，是化學反應在一定溫度時的特征常數(shù)； ③ 相同條件下， k值越大，反應速率越快； ④ k的數(shù)值與反應物的濃度無關。 ?ba BA ][][4．非基元反應 ： 反應物分子需經(jīng)幾步反應才能轉化為生成物的反 應。 例如： H2+I2 2HI 分二步進行 （ 1） I2 2I (快反應 ) （ 2） 2I+H2 2HI (慢反應 ) 速率方程 V= k 對于非基元反應，其反應的速率方程只有通過實驗來確定。 ???][][ 22 HI5. 反應的分子數(shù)和反應級數(shù) 反應的分子數(shù) :從微觀上用來說明各反應物分子經(jīng)碰撞而發(fā)生的過程中所包含的分子數(shù)，所以反應分子數(shù)僅對基元反應而言。按反應物的分子數(shù) ,基元反應可分為三類： ① 單分子反應 :分解反應或異構化反應 ② 雙分子反應 :多數(shù)反應 ③ 三分子反應 :少數(shù)反應 三個質(zhì)點同時碰撞的幾率很小 反應級數(shù) :反應的速率方程中各反應物濃度指數(shù)之和。 反應級數(shù)可以是 0,1,2,3 或分數(shù) 。 對于基元反應反應分子數(shù)與反應級數(shù)是一致的。 242 2 NOON ?22 22 ONONO ??HIHI 22 2 ??
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