馬鞍山市第八中學20xx年初三中考第一次模擬測試化學試卷-資料下載頁
2025-01-07 10:42本頁面
【正文】 泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。 【 提出猜想 】 放出的氣體可能是 SO O H2，提出猜想的依據(jù)是 。 【 查閱資料 】 SO2易溶于水，化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。 ① Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu ② 溶液中有 H2O 質(zhì)量守恒定律 【 方案設計 】 依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案： （ 1）甲同學認為是 O2，則檢驗方法是 。 （ 2）乙同學認為是 SO2，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出 SO2與 Ca(OH)2反應的化學方程式 。 （ 3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。 插入帶火星的木條，觀察木條是否復燃 SO2＋ Ca(OH)2＝ CaSO3↓ ＋ H2O 【 實驗探究 】 實驗開始時，先將收集到的氣體從 a通入一段時間后，再點燃 C處酒精燈；這樣操作的目的是 。 實驗過程中發(fā)現(xiàn) A裝置中溶液不變渾濁， C裝置中表面含 CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色； 排盡試管內(nèi)的空氣，以防爆炸 不是 SO2氣體 具有還原性，不是 O2而是 H2 【 結 論 】 鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是 。 【 思維拓展 】 由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有 。 H2H2SO4 mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如右圖所示。求： （ 1） mg混合物中，氧化銅的 質(zhì)量是 克； （ 2）當加入 49g稀硫酸溶液時 恰好完全反應，此時溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 溶液質(zhì)量 不再增大 CuO＋ H2SO4＝ CuSO4＋ H2O 固體 g？ 硫酸銅溶液 57g 多少 g固體氧化銅 溶于 49g硫酸溶液 中形成 57g溶液？ 8 （湖北襄陽） CuO＋ H2SO4＝ CuSO4＋ H2O 設此時溶液中的硫酸銅質(zhì)量為 X 80 160 8g X 80 160 8g X ＝ X ＝ 16g 硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)： 16 57 100% ≈ % 答：略 98 X 80 98 8g X ＝ X ＝ 硫酸的質(zhì)量分數(shù)： 49 100% ＝ 20% 答：略 題目修改為： “ 則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ ” 設 49g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為 X
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