梯級演練強(qiáng)技提能-資料下載頁
2025-01-06 04:28本頁面
【正文】 ====I +5I+3H2O,因此左側(cè)溶液中產(chǎn)生 I ,I 也可透過陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè) ,B 說法正確。把兩電極反應(yīng)和 I2與 OH的反應(yīng)合并 ,可得總反應(yīng)方程式 :KI+3H2O KIO3+3H2↑ ,C 說法正確。如 果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜 ,則右側(cè)產(chǎn)生的 OH不能進(jìn)入左側(cè) ,則不會發(fā)生單質(zhì) I2與 OH的反應(yīng) ,因此電解槽內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)不同 ,D說法錯誤。 6.【解析】選 D。斷開 K2,閉合 K1時 ,裝置為電解池 ,兩極均有氣泡產(chǎn)生 ,則反應(yīng)為2Cl+2H2O H2↑ +2OH+Cl2↑ ,石墨為陽極 ,銅為陰極 ,因此石墨電極處產(chǎn)生 Cl2,在銅電極處產(chǎn)生 H2,附近產(chǎn)生 OH,溶液變紅 ,故 A、 B 兩項(xiàng)均錯誤 。斷開 K閉合K2 時 ,為原電池反應(yīng) ,銅電極反應(yīng)為 H22e+2OH====2H2O,為負(fù)極 ,而石墨電極反應(yīng)為 Cl2+2e====2Cl,為正極 ,故 C 項(xiàng)錯誤 ,D項(xiàng)正確。 7.【解析】選 B。 A項(xiàng) ,處于液面處的 Fe 既能接觸到空氣 ,又能接觸到海水 ,腐蝕最快 ,A錯誤 。B項(xiàng) ,由 M改置于 N后 ,鋅作原電池的負(fù)極 ,CuZn合金應(yīng)充當(dāng)原電池的正極 ,明顯受到了一定的保護(hù) ,腐蝕速率減小 ,B正確 。C項(xiàng) ,接通開關(guān)時 ,鋅作原電池的負(fù)極 ,腐蝕速率變大 ,但是氣體不在鋅 (負(fù)極 )上產(chǎn)生 ,而是在鉑 (正極 )上產(chǎn)生 ,C錯誤 。D項(xiàng) ,ZnMnO2干電池發(fā)生放電反應(yīng) ,導(dǎo)致 Zn被腐蝕 ,主要原因是鋅發(fā)生氧化反應(yīng) ,體現(xiàn)了鋅的還原性 ,D 錯誤。 8.【解析】 (2)①由 N → N2 得電子可知 AgPt 電極為陰極 ,其電極反應(yīng)為2N +6H2O+10e====N2↑ +12OH,所以 B 為負(fù)極 ,A 為正極。 13 ②鉑電極為陽極 ,發(fā)生的反應(yīng)為 4OH4e====2H2O+O2↑ ,根據(jù)電子守恒得出逸出氧氣 16 g,同理根據(jù)電極反應(yīng)得出右邊陰極逸出氮?dú)? g,二者相差 g,同時有 2 mol 的氫離子由左邊進(jìn)入到右邊 ,即總共差值為 +4=(g)。 答案 :(2)① A 2N +6H2O+10e====N2↑ +12OH ② 【真題拓展】 1.【解析】選 C。 A、 B 選項(xiàng) ,都是原電池原理 ,更易腐蝕 ,D 是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 2.【解析】選 C。 A項(xiàng) ,未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池 ,因原電池反應(yīng)與電鍍時所發(fā)生的反應(yīng)為不同的兩個反應(yīng) ,故電鍍過程不是該原電池的充電過程 ,A錯誤 。B 項(xiàng) ,電解過程中確實(shí)存在電能轉(zhuǎn)化成熱能的情況 ,但電鍍時通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關(guān)系 ,與能量的其他轉(zhuǎn)化無關(guān) ,B錯誤 。D項(xiàng) ,鍍鋅層破損后 ,能形成鋅鐵原電池 ,鐵為正極 ,鋅為負(fù)極 ,同樣起到保護(hù)鐵的作用 ,D錯誤。 3.【解析】選 B。鐵板作 陽極 ,電極反應(yīng)為 Fe2e====Fe2+,A項(xiàng)正確 。由題給方程式可知 ,電解過程中消耗 H+,pH增大 ,B項(xiàng)錯誤 。電解過程中溶液堿性增強(qiáng) ,能夠生成 Fe(OH)3,C 項(xiàng)正確 。電路中轉(zhuǎn)移 12 mol 電子 ,生成 6 mol Fe2+,由方程式可知 ,能還原 1 mol Cr2 ,D項(xiàng)正確。
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