從黑火藥到酸雨上ppt課件-資料下載頁
2025-01-05 04:59本頁面
【正文】 氯氣通入品紅溶液， 顏色 ，加熱后，顏色 。 北方市場上 ,經(jīng)常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲 ,里外不一樣 ,它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲 ,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的 ,您能否馬上就食用或用來做菜 ? 為什么長時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會變黃？ 二氧化硫的制法： Na2SO3 + H2SO4 → Na 2SO4 + H2O + SO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制法 工業(yè)制法 4FeS2 +11O2 → 2Fe 2O3 + 8SO2 +Q 高溫 化學(xué)性質(zhì)視頻 小結(jié) :SO2與 CO2 ? CO2中如何證明含 SO2 ? SO2中如何證明含 CO2 ? 如何除去 CO2中（ SO2） ? 如何除去 SO2中（ CO2） C+2H2SO4(濃 ) CO2+2H20+2SO2 ? 已知上述反應(yīng) ,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置 , 證明生成物 CO2和 SO2兩瓶氣體 ?為什么 ? SO2氣體但沒有沉淀產(chǎn)生的溶液是 (OH)2 .N OH A E 性 ,請你判斷能否用濃硫酸來干燥 SO2?說明你的理由 .（濃硫酸具強(qiáng)氧化性） 能。因?yàn)榱蛟卦?+4和 +6價(jià)之間無其它的化合價(jià) ,因此這兩者之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) . 即含同種元素兩種物質(zhì)間若不存在中間價(jià)態(tài)時(shí) ,它們就不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) . 提示： SO2+Cl2+2H2O→H 2SO4+2HCl 思考：氯水和 SO2都具有漂白作用，則將 1molSO2通入含 1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？ 此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果的防腐劑 不能 【 練習(xí) 】 lL mol SO2, 求所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量。 x 設(shè)生成 的 NaHSO3 及 Na2SO3 的物質(zhì)的量分別為 x、 y x NaOH + SO2 = NaHSO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O y y x +2y = 1 x + y = x = mol y = mol 答： NaHSO3的物質(zhì)的量為 , Na2SO3的物質(zhì)的量為 。 x 2y 【 解法一 】 【 練習(xí) 】 lL mol SO2, 求所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量。 NaOH + SO2 = NaHSO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 列比例，可求得 NaHSO3的物質(zhì)的量為 , Na2SO3的物質(zhì)的量為 。 【 解法二 】 由題意，知反應(yīng)物 NaOH 和 SO2 的物質(zhì)的量的比為 5:4 ，生成物為 NaHSO3 及 Na2SO3 ，可得化學(xué)方程式： 5NaOH + 4SO2 = 3NaHSO3 + Na2SO3 + H2O 設(shè) NaHSO3 和 Na2SO3物質(zhì)的量分別為 x、 y 5mol 4mol 3mol 1mol (1L) () 0. 08mol x y 82 小 結(jié) n(H2S) n(O2) ≥ 2 1 氧化產(chǎn)物是 S n(H2S) n(O2) ≤ 2 3 氧化產(chǎn)物是 SO2 ＜ 氧化產(chǎn)物是 S和 SO2 2 3 ＜ aH2S + bＯ 2 （ 2ba） /2 S O2 +（ 3a2b） /2 S + aH2O 點(diǎn)燃 n(H2S) n(O2) 2 1 常見硫化物的溶解性 能溶于水、能溶于酸： Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸： FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸： CuS, PbS, Ag2S , HgS ? 常溫下 ,向 20升真空容器內(nèi)通入 a摩硫化氫和 b摩二氧化硫 (a和 b都是正整數(shù) ,且a≤5,b≤5).反應(yīng)完全后 ,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是 ? (A) /升 （ B） /升 ? (C)8克 /升 (D) /升 B 思考 : SO2和 CO2？ 中含有 SO2和 CO2？ 合價(jià)都是 +4價(jià)，是否可以說它們也具有還原性？ 亞硫酸 和 亞硫酸鹽 1. 亞硫酸 ⑴ 弱酸性 2. 亞硫酸鹽 ⑵ 不穩(wěn)定性 H2SO3 H2O + SO2 ⑶ 還原性 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 亞硫酸 和 亞硫酸鹽 比 二氧化硫 有更強(qiáng)的 還原性 三 氧 化 硫 1. 物理性質(zhì) ⑴ 無色易揮發(fā)晶體 2. 化學(xué)性質(zhì) ⑵ 熔點(diǎn) ℃ , 沸點(diǎn) ℃ SO3+H2O→H 2S O4(工業(yè)制硫酸 ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol SO3 所占的體積 為 。 此話對否？ ⑴ 酸性氧化物通性 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O ⑵ 強(qiáng)氧化性
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