從黑火藥到酸雨上ppt課件(參考版)
2025-01-08 04:59本頁(yè)面
【正文】 【 解法二 】 由題意，知反應(yīng)物 NaOH 和 SO2 的物質(zhì)的量的比為 5:4 ，生成物為 NaHSO3 及 Na2SO3 ，可得化學(xué)方程式： 5NaOH + 4SO2 = 3NaHSO3 + Na2SO3 + H2O 設(shè) NaHSO3 和 Na2SO3物質(zhì)的量分別為 x、 y 5mol 4mol 3mol 1mol (1L) () 0. 08mol x y 82 小 結(jié) n(H2S) n(O2) ≥ 2 1 氧化產(chǎn)物是 S n(H2S) n(O2) ≤ 2 3 氧化產(chǎn)物是 SO2 ＜ 氧化產(chǎn)物是 S和 SO2 2 3 ＜ aH2S + bＯ 2 （ 2ba） /2 S O2 +（ 3a2b） /2 S + aH2O 點(diǎn)燃 n(H2S) n(O2) 2 1 常見硫化物的溶解性 能溶于水、能溶于酸： Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸： FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸： CuS, PbS, Ag2S , HgS ? 常溫下 ,向 20升真空容器內(nèi)通入 a摩硫化氫和 b摩二氧化硫 (a和 b都是正整數(shù) ,且a≤5,b≤5).反應(yīng)完全后 ,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是 ? (A) /升 （ B） /升 ? (C)8克 /升 (D) /升 B 思考 : SO2和 CO2？ 中含有 SO2和 CO2？ 合價(jià)都是 +4價(jià)，是否可以說(shuō)它們也具有還原性？ 亞硫酸 和 亞硫酸鹽 1. 亞硫酸 ⑴ 弱酸性 2. 亞硫酸鹽 ⑵ 不穩(wěn)定性 H2SO3 H2O + SO2 ⑶ 還原性 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 亞硫酸 和 亞硫酸鹽 比 二氧化硫 有更強(qiáng)的 還原性 三 氧 化 硫 1. 物理性質(zhì) ⑴ 無(wú)色易揮發(fā)晶體 2. 化學(xué)性質(zhì) ⑵ 熔點(diǎn) ℃ , 沸點(diǎn) ℃ SO3+H2O→H 2S O4(工業(yè)制硫酸 ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol SO3 所占的體積 為 。 x 2y 【 解法一 】 【 練習(xí) 】 lL mol SO2, 求所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量。 x 設(shè)生成 的 NaHSO3 及 Na2SO3 的物質(zhì)的量分別為 x、 y x NaOH + SO2 = NaHSO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O y y x +2y = 北方市場(chǎng)上 ,經(jīng)常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲 ,里外不一樣 ,它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲 ,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的 ,您能否馬上就食用或用來(lái)做菜 ? 為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？ 二氧化硫的制法： Na2SO3 + H2SO4 → Na 2SO4 + H2O + SO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制法 工業(yè)制法 4FeS2 +11O2 → 2Fe 2O3 + 8SO2 +Q 高溫 化學(xué)性質(zhì)視頻 小結(jié) :SO2與 CO2 ? CO2中如何證明含 SO2 ? SO2中如何證明含 CO2 ? 如何除去 CO2中（ SO2） ? 如何除去 SO2中（ CO2） C+2H2SO4(濃 ) CO2+2H20+2SO2 ? 已知上述反應(yīng) ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置 , 證明生成物 CO2和 SO2兩瓶氣體 ?為什么 ? SO2氣體但沒有沉淀產(chǎn)生的溶液是 (OH)2 .N OH A E 性 ,請(qǐng)你判斷能否用濃硫酸來(lái)干燥 SO2?說(shuō)明你的理由 .（濃硫酸具強(qiáng)氧化性） 能。 二氧化硫通入品紅溶液， 顏色 ，加熱后，顏色 。 受熱或長(zhǎng)期放置顏色會(huì)恢復(fù) 漂白性的物質(zhì) 活性炭 潮濕氯氣 (即次氯酸 ) 臭氧 過氧化鈉 二氧化硫 （只漂白 品紅） 漂白 原理 備注 吸附 有色 色素 將有色的色素 氧化 為穩(wěn)定的 無(wú)色物質(zhì) 與色素 結(jié)合 成 不穩(wěn)定 的 無(wú)色物質(zhì) 物理 變化 化學(xué)變化 加熱后溶液顏色的變化： 二氧化碳通入紫色石蕊溶液， 顏色 ，加熱后，顏色 。 SO2 + 2Ca(OH)2 → CaSO 3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O → Ca(HSO 3)2 CO2 + 2Ca(OH)2 → CaCO 3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O→ Ca(HCO 3)2 思考 :SO2能與氫氧化鈣反應(yīng)嗎 ? 思考 :能用澄清石灰水來(lái)鑒別二氧化硫 和二氧化碳嗎？ 不能 (3)跟堿性氧化物的反應(yīng) SO2+Na2O→Na 2SO3
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