freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

[理學(xué)]第16章氮、磷、砷-資料下載頁(yè)

2025-01-03 23:52本頁(yè)面
  

【正文】 的 簽定 PO4 P2O74 、 PO3 AgNO3 黃 ↓ 白 ↓ 白 ↓ Ba(NO3)2 / / 白 1%雞蛋清 / / 凝聚 HNO3和 (NH4)2M0O4 黃 ↓ O O O O ↑ ↑ ↑ ↑ — P — O — P — O —P — O — P — | | | | O O O O Ca2+ Ca2+ Ca2+ 格氏鹽 的應(yīng)用 4.亞磷酸及鹽 phosphorus acid and salt P4O6的水解或?qū)⒑?PCl3的 空氣流從 270~273K的水中通 過(guò)都可得到亞磷酸。 純的亞磷酸是白色固體 (熔點(diǎn) 347K),在水中的溶解度極大。 酸 or鹽皆有毒 。 結(jié)構(gòu)如圖: 亞磷酸是一種 二元酸 ,它的電離常數(shù) K1= 10- 2, K2= 10- 7。在亞磷酸 分子 中有一個(gè) P—H容易被氧原子進(jìn)攻,故具有還原性。亞磷酸及其鹽都是強(qiáng)還原劑 φ 0= , V,能將 Ag+、 Cu2+等離子還原為金屬。 H3PO3+CuSO4+H2O= Cu+H3PO4+H2SO4 亞磷酸及其濃溶液受熱時(shí)會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。 4H3PO3===H3PO4+PH3↑ P OOOHHH5. hypophosphorous acid and salt 次磷酸及其鹽 在次磷酸鋇溶液中,加硫酸使鋇離 子沉淀,便可得游離狀態(tài)的次磷酸。 Ba(H2PO2)2+H2SO4===BaSO4↓+2H3PO2 H3PO2是一種白色易潮解的固體 (熔點(diǎn) )。H3PO2是一元酸 (K= 102, 298K)。 次磷酸及其鹽都是強(qiáng)還原劑 , 還原性比亞磷酸強(qiáng) , φA0 = ,φB0= , 能使 Ag(I)還原為 Ag, Cu(II)還原為 Cu(I)或 Cu, Hg(II)還原為 Hg(I)或 Hg, 還可把冷的濃 H2SO4還原為單質(zhì)硫 。 酸和鹽皆不穩(wěn)定易歧化 , 酸 or鹽皆有毒 , NaH2PO2在工業(yè)上用漂白木材和紙張 。 POOHH H 3—4成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)總結(jié) 共 價(jià) 鍵(含 配 鍵) 價(jià)鍵 氧化態(tài) 雜化態(tài) ο鍵 π鍵 弧對(duì) 結(jié)構(gòu)圖式 分子形狀 化合物舉例 +3 (3) SP3 4 0 0 正四面體 PCl4+ SP3 3 0 1 三角錐 PClP4O6 +5 SP3d 5 0 0 三角雙錐 PCl5 SP3 4 1 0 四面體 H3PO 4 4 0 正四面體 PO43 SP3d2 6 0 0 正八面體 PF6 SP3 Ni(PO3)4 離子 鍵 3 PO3 Mg3P2 3—5 reaction summary Section 4 arsenic stibium bismuth 砷銻鉍原子次外層均為 18e, 和磷的次外層 8e構(gòu)型不同 ,在成鍵時(shí)有較大的極化力和變形性 , 它們的性質(zhì)很相似 ,都是親硫元素 , 通常稱之為砷分族 arsenic family。 4 — 1 element 一 、 existence and smelting As Sb Bi 豐度 ( %) 5 104 1 104 2 105 雌黃 As2S3 礦石 雄黃 As4S4 輝銻礦 Sb2S3 輝鉍礦 Bi 2S3 信石 As2O3 ( 砒霜 ) 自 1908年以來(lái)我國(guó)的銻產(chǎn)量約占世界的 50%,蘊(yùn)藏量世界第一。 制備 硫化物礦 燃燒 氧化物 C 單質(zhì) Fe粉 二 、 physical property 低熔點(diǎn)易揮發(fā) , 性脆 , 利用 Bi的低熔點(diǎn) →低熔合金 ( 保險(xiǎn)絲 Bi50% ) , Bi的熔沸點(diǎn) △ T=1000多度 固態(tài)銻 、 鉍的 導(dǎo)電性反而比熔融態(tài)時(shí)要差 。 如:固態(tài)鉍的導(dǎo)電性僅為熔融態(tài)時(shí)的 48% 氣態(tài)時(shí)皆為原子分子 ( As Sb Bi2) l→S時(shí)體積的變化 : As10%, %, Bi +% 砷、銻都有灰黃黑三種同素異形體(常 T, 灰砷灰銻 最穩(wěn)定 ) 三 、 chemical property 常溫下 , 在空氣和水中穩(wěn)定 , 不與稀酸反應(yīng) 可與氧化性強(qiáng)的濃 HNO3, 熱濃硫酸 , 在水反應(yīng) 砷能與融熔鹼反應(yīng) 能與 [A、 Ⅱ A形成 Na3M、 Mg3M2與 Ⅲ A形成如 GaAs型 半導(dǎo)體 , 能與許多金屬形成合金 。 高溫時(shí)可與氧 、 硫 、 鹵素等作用 。 四、 use ( P548) 4 — 1 hydrides and halide 一 、 氫化物 hydrides NH3 PH3 SbH3 BiH3 無(wú)色惡臭有毒氣體 熱穩(wěn)定性降低,還原性增強(qiáng) preparation Na3As + 3H2O = AsH3 + 3NaOH As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O KBH4 + Na3AsO3 AsH3 property ① 不穩(wěn)定 ( △ H176。 = mot1) 在空氣中自燃 2A3H3 + O2 = As2O3 + 3H2O ② 2AsH3 缺氧 △ 2As + 3H2 限量 As馬氏試砷法 5NaClO + 2As + 3H2O = 2H3A3O4 + 5NaCl 銻鏡不溶 另 ③ 2AsH3 + 12AgNO3 + 3H2O = As2O3 + 12HNO3 +12Ag↓黑 馬氏 results: 它們的氫化物體現(xiàn)了毒性,不穩(wěn)定性和還原性特點(diǎn) 二、 halide 種類 MX3 MX5 鍵型 大部分為共價(jià)型 只有 BiF3為典型的離子型 性質(zhì) 強(qiáng)烈地水解是主要性質(zhì) ① 從砷到鉍水解程度 降低 , 配制時(shí)需注意 。 ② 配制對(duì)應(yīng)的溶液必須在強(qiáng) 酸性介質(zhì)中 4—3 oxide and its hydrous oxide 一 、 M( Ⅲ ) 氧化物及對(duì)應(yīng)的水合物 單質(zhì)砷 、 銻 、 鉍 + O2 燃燒 M2O3( M4O6) As2O3—砒霜 arsenic white、 微量對(duì)人有好處甜味 , 但 , 新配制的 Fe(OH)2懸浮液可解毒 。 可用作長(zhǎng)效殺蟲劑 、 殺菌劑和除草劑 。 無(wú)論 As2O H3AsO3都是兩性偏酸性物質(zhì) , Sb(OH)Sb2O3是兩性偏堿性 , 用途較廣泛 , Bi2O3 、 Bi(OH)3是堿性物質(zhì) 二 、 M( V) 氧化物及水合物 A Sb + HNO3 H3A3O4 H[Sb(OH)6] Bi(OH)3 Na2O2 NaBiO3 H+ Bi2O5(強(qiáng)氧化劑 ) Bi2O3 aciditybasicity H3AsO4是三元中等酸 K1 = 103 H[Sb(OH)6]是一元弱酸 K1 = 105 是 6配位的八面體 結(jié)構(gòu) (SP3d2)與 H6TeO6 、 H5IO6是等電子體 oxidisability( 氧化性 ) As(V) → Sb(V)→ Bi(V)增強(qiáng) φ0( Ⅴ /Ⅲ ) 1. 76 重要的反應(yīng) 2Mn2+ + 5BiO5 + 14H+ = 2MnO4 + 5Bi3+ + 7H2O H3AsO4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O pH< AsO3 3 + I2 + 2OH = AsO43 + 2I + H2O pH5~ 9 介質(zhì)的酸堿性引起反應(yīng)的方向改變 4 4 硫化物和硫代酸鹽 Section 5 inert electronpair effect N P As Sb Bi Ⅴ →Ⅲ 的趨勢(shì) φA0 P電子穩(wěn)定性 φB0 046 Ⅲ 氧化態(tài)穩(wěn)定性 從 Ⅲ —V的趨勢(shì) φA0 S電子的穩(wěn)定性 φB0 從表中可知 N的 P電子和 S電子穩(wěn)定性都比較高 。 對(duì) P來(lái)說(shuō) P電子和 S電子穩(wěn)定性都較低 。 從 As到 Bi形成 V氧化態(tài)的傾向降低 , S電子穩(wěn)定性增強(qiáng) , 尤其是 Bi( 6S電子穩(wěn)定 ) 。 與 Bi同周期的 Hg、 TI、 Pb也有這種現(xiàn)象 , 作何解釋呢 ? 習(xí)慣上被認(rèn)為是 “ 惰性電子對(duì)效應(yīng) ” ( Sidgwick提出 ) 但從 P558表中的電離能數(shù)據(jù)有 , As、 Ge、 Ga,4S2電子電離能此 6S2的高得多 , 但在堿性條件下它們都是中強(qiáng)的還原劑 , 所以這種解釋還不是很確切 。 化合物的鍵能 ( 表 P559) 從表中可看出 ① MⅢ F > MⅤ –F ② 同一價(jià)態(tài)的 M–F As > Sb > Bi results:重元素成鍵的能力太小 , 不足以補(bǔ)償 MⅢ →MV 的激發(fā)能 , 從而傾向于生成 MF3的化合物 。 從表 13—11MF5的分解能的數(shù)據(jù)也可看出一點(diǎn) 。 從結(jié)構(gòu)上分析 第二周期的 N的高氧化態(tài)的不穩(wěn)定性在于它的高電離能和大的電負(fù)性( P電子為半滿) 第三周期的 P較多形成 ( Ⅲ ) 和 ( V) 在于它的高鍵能 P是有名的親氧親氟元素 ① 原子半徑不大 , 電負(fù)性不大 , 電子重疊度大 。 ② 內(nèi)層電子的排斥力較小 ③ 能利用 d軌道 。 而第六周期 Hg后各元素成鍵能力弱的原因則是①原子半徑大,電子云重疊度差②內(nèi)層電子數(shù)目增少,相互間斥力 ↑
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
教學(xué)課件相關(guān)推薦
文庫(kù)吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號(hào)-1