[工學]第二章溶液與離子平衡4_5節(jié)-資料下載頁
2024-12-23 12:33本頁面
【正文】 )+CO32(aq) CaCO3(s)+SO42(aq) ? ?? ?? ?? ?????bbbbbbbb)/( C a)/( C O)/( C a)/( SO223224?????沉淀類型相同， Ks 大的沉淀向 Ks 小的沉淀轉化比較容易，二者 Ks 的相差越大轉化越完全；反之轉化比較困難甚至不能進行。 沉淀類型不同時，要通過計算確定。 溶液中同時含有幾種可被沉淀的離子時，加入沉淀劑，各種沉淀的生成會有先后順序。這種先后沉淀的現(xiàn)象叫分步沉淀。 例題： 在含有 ,逐滴加入 AgNO3溶液， (1)AgCl和 AgI誰先沉淀？ 解： 沉淀 AgI時 沉淀 AgCl時 由于 b1(Ag+)b2(Ag+)可知 ,AgI先于 AgCl沉淀。 b1(Ag+)/b =Ks (AgI)/ b(I)/b = 1017/ = 1015 ? ? ? b2(Ag+)/b =Ks (AgCl)/ b(Cl)/b = 1010/ = 108 ? ? ? (2)當 AgCl開始沉淀時，溶液中 b(I)=？ b(I)= [若離子濃度小于 105molkg1 則可認為這種離子已沉淀完全了 ] 所以 ,此時 AgI已沉淀完全了。 AgCl開始沉淀時 b2(Ag+)= 108 molkg1 此時， b(I)/b = Ks (AgI)/ b(Ag+)/b = 1017/ 108 ? ? ? 此時的溶液對 AgCl和 AgI都是飽和溶液： Ks?(AgI) = {b(Ag+)/b?}{b(I)/b?} 沉淀類型相同，被沉淀離子濃度相同：Ks 小的先沉淀， Ks 大的后沉淀。沉淀的溶度積相差越大，分離的越徹底。 沉淀類型不同時，要通過計算確定。 A) 1029 B) 1012 C) 1018 D) 1027 ?341. 已知在 Ca3(PO4)2的飽和溶液中 b(Ca2+) = 106mol kg1， b(PO ) = 106mol kg1， 則 Ca3(PO4)2的 Ks 為（ ） √ A) AgCl的溶解度增大 B) AgCl的溶解度、 Ks 均不變 C) AgCl的 Ks 增大 D) AgCl的溶解度、 Ks 增大 2. 向飽和 AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（ ） √ 3．下列說法中正確的是 ( ) A．在 H2S的飽和溶液中加入 Cu2+，溶液的 pH值將變小 B．分步沉淀的結果總能使兩種溶度積不同的離子通過 沉淀反應完全分離開。 C．所謂沉淀完全是指沉淀劑將溶液中某一離子除凈了 D．若某系統(tǒng)的溶液中離子積等于溶度積，則該系統(tǒng)必 然存在固相。 √ √ 4. 已知 Ks (SrSO4) = 107, Ks (PbSO4) = 108, Ks (Ag2SO4) = 105, 在 有 Sr2+， Pb2+， Ag+等離子的溶液中其濃度均為 kg1，加入 ，生成沉淀的是（ ） A) SrSO PbSO Ag2SO4 B) SrSO PbSO4 C) SrSO Ag2SO4 D) PbSO Ag2SO4 √ 已知 Ksθ (Ag2CrO4) = 1012， Ksθ(AgCl)= 1010 在 kg1K2CrO4和 kg1KCl的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，則 先沉淀。 AgCl 例：計算 298K, PbI2(s) （ 1）在水中的溶解度 ； （ 2）在 kg1KI溶液中的溶解度， 并比較溶解度的相對大小。 （ Ks (PbI2)= 108） 解： PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq) 138spkm 344gKS???????Ksp ={b(Pb2+)}{b(I)}2 = 4S3 平衡濃度 /molkg1 S 2S 298K， PbI2 在水中的溶解度 在 kg1KI溶液中的溶解度 1428km o l101 . 40 . 0 1101 . 4 gS ?????PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I(aq) Ksp =S(+2S)2 = 108 平衡濃度 /(molkg1) +2S? S 某溶液中含有 Pb2+ 和 Ba2+，其質(zhì)量摩爾濃度分別為 molkg?1和 kg?1。若向此溶液逐滴加入 K2CrO4溶液，此兩種離子有無分離的可能 ? 已知 Ks(PbCrO4)＝ 10?14 Ks (BaCrO4)= 10?10。
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